九年级相对原子质量表 相对原子质量特点

相对原子质量是一种计算原子质量的方式，由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。

九年级相对原子质量表

银、Ag、108；氖、Ne、20；氦、He、4；金、Au、197；汞、Hg、201；钡、Ba、137；碘、I、127；铂、Pt、195；锌、Zn、65；铜、Cu、64；铁、Fe、56；钙、Ca、40；氩、Ar、40；钾、K、39；氯、Cl、35.5；硫、S、32；磷、P、31；锰、Mn、55；硅、Si、28；铝、Al、27；镁、Mg、24；钠、Na、23；氟、F、19；氧、O、16；氮、N、14；碳、C、12；氢、H、1。

相对原子质量特点

当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1” ，而摩尔质量的单位是g/mol。

相对原子质量定义区别

相对原子质量与原子的质量区别

原子的质量是原子的实际存在的物质的多少，是实际质量或称为真实质量，相对原子质量是以C原子质量的1/12为标准来表示物质质量多少的相对质量.原子质量的单位是kg，相对原子质量的单位是1.原子的质量主要集中在原子核上.

构成原子的三种粒子中，1个质子和1个中子的质量跟相对原子质量的标准(即一个碳12原子质量的1/12)相比，均约等于1，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在质子和中子(即原子核)上，因此：相对原子质量≈质子数+中子数。