初三网全国地区

请选择

    返回
    初三网 > 初中化学 > 化学知识点 > 正文

    氧化还原反应口诀 有哪些规律

    文/周传杰

    升失氧化还原剂,降得还原氧化剂。升失氧,降得还,剂性正相反,氧化还原不可分,得失电子是根本。失电子者被氧化,得电子者被还原。失电子者还原剂,得电子者氧化剂。氧化剂还原剂相依相存永不离。前两行也可以是:上失氧,下得还。

    氧化还原反应口诀 有哪些规律

    氧化还原反应口诀是什么

    升失氧化还原剂,降得还原氧化剂。升失氧,降得还,剂性正相反,氧化还原不可分,得失电子是根本。失电子者被氧化,得电子者被还原。失电子者还原剂,得电子者氧化剂。氧化剂还原剂相依相存永不离。前两行也可以是:上失氧,下得还。

    氧化还原反应口诀解释:化合价上升失电子被氧化,本身作为还原剂;化合价下降得电子被还原,本身作为氧化剂。

    升失氧还氧(化合价升高,失去电子,氧化反应,还原剂,被氧化)。

    降得还氧还(化合价降低,得到电子,还原反应,氧化剂,被还原)。

    在无机反应中,有元素化合价升降,即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中,有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应,引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。

    氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型。歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态,一个低价态,也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。

    氧化还原反应规律

    氧化还原反应中,存在以下一般规律:

    强弱律:

    氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。

    价态律:

    元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。

    转化律:

    同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态。

    优先律:

    对于同一氧化剂,当存在多种还原剂时,通常先和还原性最强的还原剂反应。

    守恒律:

    氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

    相关阅读

    山东华德职业中等专业学校2023年招生简章

    2023-02-20

    初中生过度担忧怎么办

    2023-02-20

    氧化剂和还原剂口诀

    2023-02-20

    窃读记课文原文 窃读记创作背景

    2023-02-20

    昆明私立高中有哪些

    2023-02-20

    中考倒计时2023现在还剩余多少天

    2023-02-20

    山东华德学校是中专还是大专 是全日制吗

    2023-02-20

    山东华德职业中等专业学校是公办还是民办

    2023-02-20

    山东华德职业中等专业学校有什么专业

    2023-02-20

    济南新能源学校校风怎么样 口碑好不好

    2023-02-20

    液态氯化氢能导电吗 氯化氢的化学性质

    2023-02-20

    家长意见最精简20字

    2023-02-20

    济南新能源学校初中毕业能读吗 招生对象

    2023-02-20

    广州有护士专业的职校

    2023-02-20

    初中数学三角形知识点总结 三角形的性质

    2023-02-20