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    元素周期表规律

    文/周传杰

    元素周期律(periodic law of elements),指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的递增呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。

    元素周期表规律

    元素周期表规律

    1、原子半径的规律

    (1)除了第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

    (2)同一族的元素从上到下,随着电子层数增多,原子的半径也会随之增大。

    2、元素化合价的规律

    (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);

    (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

    3、单质的熔点规律

    (1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;

    (2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。

    4、元素的金属性与非金属性规律

    (1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;

    (2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。

    5、最高价氧化物和水化物的酸碱性规律

    元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。

    元素周期性规律

    元素呈现种种物理性质上的周期性,例如随着元素原子序数的递增,原子体积呈现明显的周期性,在化学性质方面,元素的化合价、电负性、金属和非金属的活泼性,氧化物和氢氧化物酸碱性的变迁,金属性和非金属性的变迁也都具有明显的周期规律。具体为:同一周期,核外电子层数相同;同一族,核外电子数相同(第一周例外)在同一周期中,这些性质都发生逐渐的变化,到了下一周期,又重复上一周期同族元素的性质。

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