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    初三化学必背60个考点 化学知识点总结

    文/勾子木

    初三化学必背60个考点:物质的性质:物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

    初三化学必背60个考点 化学知识点总结

    初三化学必背60个考点

    第一单元走进化学世界

    一、物质的变化和性质:

    1、物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;

    化学变化:有新物质生成的变化。

    2、物质的性质:物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;

    物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

    二、基本实验操作:

    1、药品的取用:

    (1)取药量:没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

    (2)注意事项:“三不”:不闻、不尝、不摸

    (3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

    2、物质的加热:

    (1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。

    (2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用

    灯帽盖熄。

    (3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。

    3、仪器的洗涤:

    玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

    第二单元我们周围的空气

    一、空气的成分和组成

    1、空气的成分:

    空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质

    体积分数78%21%0。94%0。03%0。03%

    2、空气中氧气含量的测定:(如右图)

    观察到的现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,

    反应的化学方程式:

    4P5O2点燃4P2O5;

    结论:空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,

    氮气约占空气体积的4/5。

    思考:(1)液面小于五分之一原因:

    装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;

    (2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

    3、空气的污染及防治

    (1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

    二、氧气的化学性质

    1、物理性质:无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水

    2、氧气的化学性质:比较活泼,在反应中作氧化剂。

    3、氧气的制取

    (1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于

    物理变化。

    (2)实验室制取氧气原理:固固加热:(化学方程式)

    2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

    固液不加热:2H2O2MnO22H2OO2↑

    (3)发生装置

    收集装置:排水集气法,因为氧气不易溶于水;

    向上排空气法,因为氧气密度比空气大。

    (4)操作步骤和注意点:

    ①试管口略向下倾斜:防止防止冷凝水倒流引起试管破裂

    ②试管口应放一团棉花:防止防止高锰酸钾粉末进入导管

    ③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;

    ④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂

    (5)氧气的检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。

    氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。

    4、催化剂:在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质

    在反应前后都没有改变的物质

    三、反应类型

    1、基本反应类型:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

    ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

    2、氧化反应:物质与氧发生的反应

    (1)剧烈氧化:如燃烧

    (2)缓慢氧化:如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等

    他们的共同点:①都是氧化反应;②都发热。

    四、物质的分类:

    1、混合物:含有两种或两种以上的物质。

    如空气、海水、生铁等;

    2、纯净物:只含有一种物质

    ①单质:只含有一种元素的纯净物。如N2、Fe等;

    ②化合物:含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等

    氧化物:含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。

    第三单元自然界的水

    一、水的组成实验

    如右图:两极产生气泡,正极产生的气体

    能使带火星的木条复燃,是氧气;负

    极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两

    极气体的体积比为1:2,反应的化学方程式:

    2H2O===2H2↑O2↑。说法明水是由氢元素和氧元素组成。

    二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子

    1、分子、原子的性质:

    ①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同

    2、分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;

    分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分。

    三、净化水的方法:

    1、常见净水的方法:静置、吸附、过滤、蒸馏。

    2、自来水厂的净水过程:吸附、过滤、消毒;

    明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味。净化效果的是蒸馏。

    四、硬水和软水

    1、硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

    2、区分硬水和软水的方法:分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。

    3、能将硬水转化为软水的方法有:煮沸、蒸馏。

    五、爱护水资源

    措施:(1)节约用水:一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水

    (2)防治水体污染:

    ①水体污染的主要来源:工业污染、农业污染、生活污染。

    ②预防和消除水体污染的方法:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

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