h2co3的电离方程式书写如下:H2CO3=H++HCO3-;HCO3-=CO32-+H+
h2co3是二元弱酸,会分步电离,有微腐蚀性。为:H2C03=H++HCO3-:HCO3:=C032-+H+。碳酸酸性极低,其饱和水溶液pH约为5.6,正常雨水ph约为5.6就是因为C02溶于雨水生成碳酸。其水溶液显酸性故可以使指示剂变色(可以使石蕊溶液变红色)。
h2co3是液体。在常温、常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,pH为5.6,pKa1=6.37,pKa2=10.32。
h2co3显酸性,会使紫色石蕊试液变成红色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱结合的水合物形式存在,只有一小部分形成碳酸(H2CO3)——饱和CO2溶液中只有1%的CO2与H2O化合成碳酸。在常温时,CO2:H2CO3为600:1。
h2co3的热稳定性很差。碳酸加热时全部分解并放出二氧化碳。h2co3在碱的作用下,能生成酸式碳酸盐M(HCO3)2和碳酸盐MCO3(M代表二价金属)。许多金属的酸式碳酸盐的溶解度稍大于正盐,其溶解度和Pco2(二氧化碳分压)有关。
h2co3是有机物,主要是指由碳元素、氢元素组成,一定是含碳的化合物,但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷、羰基金属、不含M-C键的金属有机配体配合物,部分金属有机化合物(含M-C键的物质)等主要在无机化学中研究的含碳物质。