高锰酸钾制取氧气的化学方程式 中棉花的作用

高锰酸钾制氧气的化学方程式：2KMnO₄=加热=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾→（加热）锰酸钾+二氧化锰+氧气。高锰酸钾可以制取氧气，但高锰酸钾不与氧气反应，因为它们两个均为氧化剂，无法发生反应。

高锰酸钾制取氧气的化学方程式

高锰酸钾制氧气的化学方程式是：2KMnO₄=△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑在高锰酸钾制取氧气的实验中需要加热一段时间才能收集到氧气（主要是活化能的缘故），因此写方程式时“加热”这一反应条件必不可少。

高锰酸钾是一种强氧化剂，为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.034。熔点为240°C，但接触易燃材料可能引起火灾。在化学品生产中，广泛用作氧化剂。

高锰酸钾制取氧气中棉花的作用

在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，在试管口塞入一团棉花的主要作用是防止高锰酸钾粉末进入导管。高锰酸钾在加热时会迅速分解，产生的氧气流可能将高锰酸钾的微小颗粒带进导气管，进而进入水槽或集气瓶，使收集到的氧气带有一定的颜色，影响实验结果的观察和判断。此外，棉花还能起到一定的缓冲作用，减少实验中的风险。

高锰酸钾制取氧气为什么试管朝下

高锰酸钾制取氧气时，试管口朝下的主要原因是防止冷凝水回流到热的试管底部，从而避免试管炸裂。在加热高锰酸钾的过程中，它会放出水蒸气，如果试管口向上倾斜，这些水蒸气会在试管口凝结成水珠，然后可能倒流回试管底部，由于试管底部的温度高于试管口，这样的温差可能导致试管破裂。因此，将试管口略微向下倾斜，可以有效地防止这种情况发生。