催化剂的作用 催化剂有哪些

催化剂一般是指一种在不改变反应总标准吉布斯自由能变化的情况下提高反应速率的物质。也可以表述为在化学反应里能提高化学反应速率而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质。

催化剂的作用

加快反应速率

催化剂的作用主要是加快反应速率，通过降低反应所需要的活化能，将一个较难进行的反应转化成容易进行的化学反应。同时，催化剂能够改变一个化学反应的反应速度，不改变平衡的位置，提高生产能力。

催化作用

催化作用是催化剂在化学反应中发挥作用的一种方式，它可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。催化剂的催化作用可以通过改变催化剂和反应物体系的均相体系、多相体系以及不同的相进行实现。活性是衡量催化剂好坏的重要指标，活性越高，催化剂的催化作用就越好。

催化剂有哪些

催化剂种类繁多，按状态可分为液体催化剂和固体催化剂;按反应体系的相态分为均相催化剂和多相催化剂，均相催化剂有酸、碱、可溶性过渡金属化合物和过氧化物催化剂。多相催化剂有固体酸催化剂、有机碱催化剂、金属催化剂、金属氧化物催化剂、络合物催化剂、稀土催化剂、分子筛催化剂、生物催化剂、纳米催化剂等；按照反应类型又分为聚合、缩聚、酯化、缩醛化、加氢、脱氢、氧化、还原、烷基化、异构化等催化剂;按照作用大小还分为主催化剂和助催化剂。

催化剂的用途

支撑作用

催化剂通过在催化剂中加入载体，可以赋予固体催化剂一定的形状、大小和机械强度，使其符合工业反应的要求，同时也能增加催化剂的稳定性。载体的作用可以支撑反应过程，使反应物在受到热或氧的作用下保持稳定，不易发生改变或破坏。

诱导化学反应发生改变

催化剂的作用就是能够诱导化学反应发生改变，使得化学反应在不同的条件下变得更快、更慢或者更不稳定。