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    中间产物和催化剂区别

    文/陈宇航

    如果一个物质在第一个式子反应了,最后又生成了,即为催化剂。如果是前面一个式子的生成物,在下个式子中反应了,即为中间产物。催化剂的作用是改变化学反应的速率,使用催化剂和不使用催化剂对反应前后的产物没有影响,中间产物是化学反应中间过程产生的。

    中间产物和催化剂区别

    催化反应特征

    1、催化剂只能加速热力学上可以进行的反应。要求开发新的化学反应催化剂时,首先要对反应进行热力学分析,看它是否是热力学上可行的反应。

    2、催化剂只能加速反应趋于平衡,不能改变反应的平衡位置(平衡常数)。

    3、催化剂对反应具有选择性,当反应可能有一个以上不同方向时,催化剂仅加速其中一种,促进反应速率和选择性是统一的。

    4、催化剂的寿命。催化剂能改变化学反应速率,其自身并不进入反应,在理想情况下催化剂不为反应所改变。但在实际反应过程中,催化剂长期受热和化学作用,也会发生一些不可逆的物理化学变化。

    根据催化剂的定义和特征分析,有三种重要的催化剂指标:活性、选择性、稳定性。

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