中间产物和催化剂区别

如果一个物质在第一个式子反应了，最后又生成了，即为催化剂。如果是前面一个式子的生成物，在下个式子中反应了，即为中间产物。催化剂的作用是改变化学反应的速率，使用催化剂和不使用催化剂对反应前后的产物没有影响，中间产物是化学反应中间过程产生的。

催化反应特征

1、催化剂只能加速热力学上可以进行的反应。要求开发新的化学反应催化剂时，首先要对反应进行热力学分析，看它是否是热力学上可行的反应。

2、催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置（平衡常数）。

3、催化剂对反应具有选择性，当反应可能有一个以上不同方向时，催化剂仅加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的。

4、催化剂的寿命。催化剂能改变化学反应速率，其自身并不进入反应，在理想情况下催化剂不为反应所改变。但在实际反应过程中，催化剂长期受热和化学作用，也会发生一些不可逆的物理化学变化。

根据催化剂的定义和特征分析，有三种重要的催化剂指标：活性、选择性、稳定性。