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化学反应的本质是：旧化学键断裂和新化学键形成的过程。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。化学反应按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
化学反应的本质是什么
化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学反应的反应速率是相关受质浓度随时间改变的的测量。反应速率的分析有许多重要应用，像是化学工程学或化学平衡研究。
化学反应类型有哪些
1、置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、复分解反应：复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。
化学反应进行的方向
1，化学反应中的能量变化。化学反应可以视为一种能量变化的过程。这种能量变化通常表现为反应物分子中化学键的断裂和新的化学键的形成，断裂化学键一定吸热，形成化学键一定放热。在反应过程中，如果形成新的化学键时释放出的能量大于断裂旧化学键所需的能量，那么这个反应就是自发的。相反，如果形成新的化学键时释放出的能量小于断裂旧化学键所需的能量，那么这个反应就不能自发进行，即放热反应往往是自发进行的。
2，化学反应进行的方向还受到熵变的影响。熵变是指反应过程中体系的混乱程度发生变化的现象。在大多数情况下，反应物分子的混乱程度比产物分子的混乱程度低，即反应过程中体系的熵值会增加。这种熵变也会对反应是否能够自发进行产生影响，即熵增的反应往往是自发进行的。