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氢氧化钠是固体。氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气和二氧化碳。
氢氧化钠性质
物理特征
纯的无水氢氧化钠为白色半透明结晶状固体，熔点为318.4℃，市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块装、片状、棒状、粒状，质脆;纯液体烧碱为无色透明液体。在空气中易潮解并吸收二氧化碳。
易溶于水，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油;但不溶于乙醚、丙酮、液氨。固体氢氧化钠溶解或浓溶液稀释时放出热量。
化学特征
氢氧化钠易溶于水，溶液呈强碱性。氢氧化钠水溶液由于浓度不同,可以生成含有1、2、3.5、4.5和7个水分子的水合物。它是一种重要的强碱性化工原料，腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。
与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢，与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应;与无机酸反应生成相应的盐类;能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物;能皂化酯类，生成相应的有机酸钠盐和醇;能脱除化合物中的氯化氢，如氢氧化钠与氯丙醇反应生成环氧丙烷和氯化钠。
氢氧化钠的用途
1. 化学反应剂
氢氧化钠在化学反应中常作为反应剂，用于合成各种化学物质。例如，它可以与酸发生中和反应，生成盐和水；可以与酸性氧化物发生反应，生成盐和水。
2. 清洁剂
氢氧化钠可以作为清洁剂，用于清洗各种表面。例如，它可以去除油脂、污垢和污渍等。在工业生产中，氢氧化钠也常用于清洗设备、管道和表面。
3. 脱水剂
氢氧化钠可以作为脱水剂，用于从混合物中分离出水分。例如，在石油工业中，氢氧化钠可以用于从原油中脱除水分；在纺织工业中，它可以用于从棉纱中脱除水分。
4. 加工助剂
氢氧化钠可以作为加工助剂，用于改善材料的加工性能。例如，在橡胶工业中，氢氧化钠可以用于促进橡胶的塑化和混炼；在造纸工业中，它可以用于改善纸张的平滑度和强度。
5. 电镀
氢氧化钠在电镀过程中可以作为电解质溶液，帮助电子转移并促进金属沉积。在电镀过程中，氢氧化钠可以与金属离子形成络合物，帮助电子转移并促进金属沉积。此外，氢氧化钠还可以调节电镀液的pH值，以保证电镀过程的顺利进行。
6. 纺织工业
氢氧化钠在纺织工业中也有广泛的应用。例如，它可以用于煮炼棉纱、丝绸和亚麻等织物；可以用于制造人造丝、人造棉和合成纤维等；还可以用于印染和整理织物等。此外，氢氧化钠还可以用于制作一些化学纤维，如尼龙、涤纶和聚酯等。
7. 水处理
氢氧化钠可以用于污水处理和净化水体。例如，它可以与酸性物质发生中和反应，调节水体的pH值；可以去除水中的有害物质；可以用于制备消毒剂和杀菌剂等。在水处理过程中，氢氧化钠还可以与其他化学品一起使用，以实现更好的净化效果。
氢氧化钠怎么制取
实验室制法
1、钠盐与氧化钙反应
主要的实验过程是先将生石灰放于水中，反应后变为熟石灰，然后把碳酸氢钠的固体颗粒加入熟石灰中，搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠溶液，最后倒出即可，这一过程涉及到的化学反应方程式有：CaO + H₂O =Ca(OH)₂ 、 NaHCO₃+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+ NaOH + H₂O ；
2、钠与水反应
主要的实验过程是先拿出一块金属钠，除去其表面的煤油和氧化层，将其放入盛有水的烧杯中，会出现钠浮在水面上、熔化成小球、在水面上游动和钠咝咝作响的现象，概括起来就是浮、熔、游、响，其化学反应方程式是：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。
工业制法
1、苛化法
主要是将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱，再将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品，苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱，其化学反应方程式是： Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓；
2、隔膜电解法
主要是将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品，其化学反应方程式是： 2NaCl+2H2O[电解] = 2NaOH+Cl2↑+H2↑；
3、离子交换膜法
主要是将原盐化盐后进行盐水的精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下，再将二次精制盐水电解，在阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的OH生成氢氧化钠，其化学反应方程式是： 2NaCl+2H₂O= 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑