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氯化银是白色沉淀。氯化银是由氯化钠溶液或盐酸加入硝酸银溶液生成沉淀而得。NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。HCl+AgNO3=AgCl↓HNO3。因为氯化银很难溶于水，所以常用于实验室测定银含量。
氯化银是不是沉淀
氯化银是沉淀，是一种白色沉淀。氯化银的化学式为AgCl，外观为白色粉末，不稳定，遇光可分解变紫并逐渐变成黑色，因为氯化银极难溶于水，所以氯化银才会在水中形成白色的沉淀。
氯化银的性质
物理性质
氯化银可溶于浓氨水，形成银氨络离子，但溴化银、碘化银则难溶于氨水中。因为溴化银、碘化银的稳定性要比银氨络离子强。
氯化银感光的白色四方晶系粉末。遇光变黑。熔点455℃，冷凝后为角状物质，沸点1550℃，相对密度5.56，折光率2.071。极难溶于水、乙醇和稀酸，而颇易溶于煮沸的浓盐酸中，溶于氨水、硫代Chemicalbook硫酸钠及氰化钾溶液。
化学性质
氯化银难溶于水，难溶于稀硝酸。因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。
AgCl悬浊液中还是有银离子的，所以Zn可以与银离子反应，置换出银，所以AgCl悬浊液能和Zn反应：
2AgCl + Zn = ZnCl2+ 2Ag
硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银：
2AgCl + Na2S = Ag2S + 2NaCl
氯化银主要用途
照相
在不是非常敏感的照片软片、胶版和胶纸上有使用氯化银。但一般软片上使用的是化学性质上类似，但是更加对光敏感的溴化银AgBr。
电极
氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化，因此可以提供精确的资料。由于实验室中越来越少使用汞，因此AgCl/Ag电极的应用越来越多。
这种电极可以使用电化学氧化的方式在盐酸中制作：比如将两根银线插入盐酸中，然后在两根线之间施加一至二伏电压，阳极就会被氯化银覆盖（阳极反应：2Ag+2HCl→2AgCl+2H++2e-，阴极反应：2H+2e-→H2，总反应：2Ag+2HCl→2AgCl+H2）。使用这个方式可以确保氯化银只在电极有电的情况下产生。
沉淀形成的原理
从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。
物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。
分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。