硫酸是强酸吗 硫酸的性质

硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。

硫酸是强酸吗

硫酸化学式为H2SO4，是一种具有高腐蚀性的强酸。能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

硫酸的性质

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点338℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。

的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。

硫酸的用途

硫酸是一种强脱水剂，在有机合成反应中起到关键作用。其强大的脱水能力使得硫酸能够吸收反应体系中的水分，从而促进反应的顺利进行。在实验室环境中，硫酸常用于脱水醇、脱水酸等反应，还可以用于脱水糖和脱水脂肪酸。这种脱水作用不仅限于稀硫酸，浓硫酸的脱水性尤为显著。

硫酸在化肥生产中扮演着至关重要的角色。硫酸铵，也被称为硫铵或肥田粉，是硫酸的主要用途之一。在生产硫酸铵的过程中，每吨产品需要消耗760kg的硫酸。此外，过磷酸钙的生产也需要消耗大量的硫酸，每吨产品需要消耗360kg。这些化肥是农业生产的基础，对于提高农作物产量和质量具有重要作用。

硫酸在制硝酸过程中起到关键作用。硝酸（HNO3）是一种易溶于水的酸，其制备通常使用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。这一过程涉及将氨与浓硫酸混合，生成硫酸铵，随后加热以分解为硝酸和硫酸。浓硫酸不仅加速了反应速率，还确保了反应的高效进行。因此，在实验室或工业生产中，浓硫酸是制硝酸不可或缺的原料。