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生成盐和水。如氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O。酸跟某些盐也可以反应：酸+盐=新酸+新盐。例如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
金属氧化物在日常生活中应用广泛。生石灰是一种常用的干燥剂，也可用于消毒；氧化铁（Fe₂O₃）俗称铁红，可作红色颜料；一些工业过程中应用的催化剂也是金属氧化物。
金属氧化物是金属元素和氧元素结合形成的化合物。包括铂，金在内的所有金属都有相应的金属氧化物。变价金属一般有多种氧化物，例如，铁元素具有氧化亚铁（FeO）、氧化铁2种氧化物（Fe3O4是铁酸亚铁，属于盐类）。
在常温下，金属氧化物（除Mn2O7等少数呈液态）一般都为是固体，活泼金属的氧化物能溶于水而生成碱，例如：Na2O+H2O=2NaOH
活泼性较差的金属氧化物不溶于水，但大多数都溶于酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
一些金属的氧化物来源与矿藏，例如，氧化铁是赤铁矿的主要成分，稀土金属的矿物成分主要是它们的氧化物；另外，一些氧化物可以由分解反应制得，例如，钙的氧化物生石灰（CaO）的制取。
常见的有离子晶体和原子晶体，要针对具体物质而言。大部分的金属氧化物都是离子晶体，也有例外。