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热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。小编整理了一些热化学方程式的知识点。
定义
1、热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。
例如，热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △rHm=-183kJ/mol
2、方程的意义是在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)，反应放热183kJ。
3、热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，即使是一个无法全部完成的反应，也不会因此影响反应的反应热。
书写和应用
1、反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。
2、各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态(形)注明，例如S(斜方)，S(单斜)；C(石墨)，C(金刚石)等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表无限稀释水溶液。
3、热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
4、△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为"-"；若为吸热反应，则△H为"+"。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。
5、热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
6、不标注气体上升符号和沉淀符号，即"↑"或"↓"。
7、热化学方程式无需书写如△(加热)和催化剂的反应条件。
8、即使是有机热化学方程式或可逆反应也用等号"="，不用箭头和可逆符号"→","⇌"。
9、反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在25℃，100kPa时，旧的标准态压力为1 atm=101kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1bar=100kPa。1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol。
10、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。
11、同一化学反应，随着化学计量数改变△H的值而改变。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。
以上是小编整理的热化学方程式的知识点，希望能帮到你。