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从本质上说没有什么区别，之所以用两种或者多种表示，是为了区别电子的来源（比如自身的电子用黑点表示，得到的电子用叉表示）。叉和点一般用于表示一个单独原子的电子，当两个不同的原子成键时才会使用叉和点的配合。
化学键的点和叉能随意写吗
从本质上说没有什么区别，之所以用两种或者多种表示，是为了区别电子的来源（比如自身的电子用黑点表示，得到的电子用叉表示）。叉和点一般用于表示一个单独原子的电子，当两个不同的原子成键时才会使用叉和点的配合。
电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点（或“×”）等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。书写电子式应该注意：
1.无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
2.组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子（一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子。）。
3.电子式只能用示表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
化学键是什么
1.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2.类型：
Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
Ⅱ共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中(如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C—C键)。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
Ⅲ金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。