酸的通性及化学方程式 酸的化学性质有

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子)的物质也是酸。酸的通性包括：第一，酸可以跟酸碱指示剂反应，如紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色等等。

酸的通性及化学方程式

第一，酸可以跟酸碱指示剂反应，如紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色等等。

第二，酸可以跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应：

酸 + 金属 = 盐 + 氢气，例如：2HCl+Fe=FeCl?+H?↑。

第三，酸可以跟碱性氧化物反应：

酸 +碱性氧化物→ 盐+水，例如3H?SO?+Fe?O?=Fe?(SO?)?+3H?O。

第四，酸可以跟跟某些盐反应：

酸 + 盐 → 新酸 + 新盐，例如：H?SO?+BaCl?=2HCl+BaSO? ↓。

第五，酸可以跟碱发生中和反应：

酸 + 碱 → 盐 + 水：2HCl+Ba(OH)?=BaCl?+2H?O。

酸的化学性质有

1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。

3、酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水。

4、酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐。

5、酸跟碱起中和反应生成盐和水。