(1)典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致);
(2)含有变价元素的高价化合物,如KMnO4、KClO3、浓H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等;
(3)金属阳离子如:Fe3+、Cu2+等。
(1)活泼的金属单质:如Na,Al,Zn,Fe等;
(2)活泼的金属氢化物:如氢化铝锂LiAlH4;
(3)某些非金属单质:如H2,C,Si等;
(4)碱金属单质:如Li,Na,K等;
(5)处于低化合价时的氧化物:如CO,SO2等。
(6)非金属氢化物:如H2S,NH3,HCl,CH4等。
(7)处于低化合价时的盐:如Na2SO3,FeSO4等。
氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性,氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中,根据双电层理论,氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势:电势越高,则氧化性越强;电势越低,则氧化性越弱,相对应的,其还原态的还原性则越强。
在水中,大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤:解离,亲和,合。这三步决定了氧化反应半反应的焓,对氧化剂的氧化性有非常大的影响。