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    常见氧化剂和还原剂 氧化剂的化学性质

    文/李可欣

    常见的氧化剂有氟气、氧气、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的还原剂有氯化亚锡,草酸,硼氢化钾,硼氢化钠,乙醇等。典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致)。

    常见氧化剂和还原剂 氧化剂的化学性质

    常见的氧化剂

    (1)典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致);

    (2)含有变价元素的高价化合物,如KMnO4、KClO3、浓H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等;

    (3)金属阳离子如:Fe3+、Cu2+等。

    常见的还原剂

    (1)活泼的金属单质:如Na,Al,Zn,Fe等;

    (2)活泼的金属氢化物:如氢化铝锂LiAlH4;

    (3)某些非金属单质:如H2,C,Si等;

    (4)碱金属单质:如Li,Na,K等;

    (5)处于低化合价时的氧化物:如CO,SO2等。

    (6)非金属氢化物:如H2S,NH3,HCl,CH4等。

    (7)处于低化合价时的盐:如Na2SO3,FeSO4等。

    氧化剂的化学性质

    氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性,氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中,根据双电层理论,氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势:电势越高,则氧化性越强;电势越低,则氧化性越弱,相对应的,其还原态的还原性则越强。

    在水中,大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤:解离,亲和,合。这三步决定了氧化反应半反应的焓,对氧化剂的氧化性有非常大的影响。

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