正盐是指既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐。酸式盐是指可电离出氢离子的盐。接下来给大家分享正盐和酸式盐的定义及相关知识点。
酸式盐是指可电离出氢离子的盐,通常是酸中的氢离子部分被中和的产物,如碳酸氢钠、硫酸氢钾等。
强酸的酸式盐都是酸性,中强酸的一钠盐(或者一钾盐)都是酸性,此外的钠盐或钾盐(包括所有弱酸的酸式盐)都是碱性。具体划分:①水溶液呈酸性的酸式盐强碱强酸的酸式盐:如NaHSO4,在其水溶液中发生完全电离,因此溶液呈酸性;②水溶液呈碱性的酸式盐:一般为强碱弱酸的酸式盐,如:HCO3--盐,HS--盐,因“电离”趋势小于“水解”趋势,所以溶液呈碱性。
正盐就是在酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离子的盐。化学中的盐分为单盐和合盐,单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐,合盐分为复盐和络盐。
正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2CO3(碳酸钠)溶液显碱性,(NH4)2SO4(硫酸铵)溶液显酸性。
(1)水中的溶解性
一般来说,在相同温度下,不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大,如CaCO3难溶于水,Ca(HCO3)2易溶于水;可溶性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小,如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3。
(2)与碱的反应
酸式盐与碱均可反应,弱酸酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。中学常见的酸式酸根有:HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等,常见的反应离子方程式为:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HSO3-+OH-=SO32-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
(3)与酸的反应
强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐,但可做强酸用,其水溶液具有酸的通性,如NaHSO4可与活泼性在氢之前的金属反应,生成氢气;弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(HPO42-例外),可与酸性比其强的酸反应,生成新酸和新盐。
(4)酸式盐电离和水解
强酸的酸式盐只能电离,不能发生水解;弱酸的酸式盐既可电离,也可水解,其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。
(5)对热的稳定性
一般说来,正盐的热稳定性强于酸式盐的热稳定性,同时均强于相应的弱酸,即正盐>酸式盐>酸。