氧化还原反应化合价变化规律 氧化还原反应记忆口诀

氧化还原反应化合价变化规律：化合价升高，失电子，被氧化，还原剂，氧化反应;化合价降低，得电子，被还原，氧化剂，还原反应。强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性;元素处于最低价态，只具有还原性;处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

氧化还原反应化合价变化规律

(1)强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。

(2)价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性;元素处于最低价态，只具有还原性;处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

(3)转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。

(4)优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

(5)守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

氧化还原反应记忆口诀

先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，上标升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘变价。

升失氧还，降得还氧：化合价升高，失电子，被氧化，具有还原性;化合价降低，得电子，被还原，具有氧化性。

高氧剂、高氧产;低还剂、低还产：化合价高的元素所做反应物是氧化剂，化合价高的元素所做生成物是氧化产物，化合价低的元素所做反应物是还原剂，化合价低的元素所做生成物是还原产物。

什么是氧化还原反应

氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。