氧化性是得电子还是失电子 氧化性的概念

氧化性是得电子能力。氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。

氧化性是得电子还是失电子

氧化性是得电子能力。反之物质给出（失去）电子的性质称为还原性，还原剂是电子的给予体。物质接受（得到）电子的性质称为氧化性，氧化剂是电子的接受体。

由于给出或接受电子会引起化合价的变化，所以从物质中元素所处化合价高低就可以进行判断。规律是：元素处于最高价，不可能给出（失去）电子，只具有氧化性；元素处于最低价，不可能接受（得到）电子，只具有还原性。

氧化性的概念

氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质O2，Cl2；部分高价金属：Fe，MnO4等等。处于低价态的物质一般具有还原性(如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br，I等等。处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）。

氧化性是非金属性吗

氧化性和非金属性是两个不同的概念，但常常被混淆。氧化性指的是物质失去电子的能力，而非金属性则是指非金属元素在化学反应中表现出的性质。

首先，让我们来了解一下氧化性。氧化性是物质失去电子的能力，通常用氧化还原电位来衡量。如果一种物质具有较高的氧化还原电位，那么它就具有更强的氧化性，也就是说它更容易失去电子。在化学反应中，氧化性是相对的，因为不同的物质具有不同的氧化还原电位。例如，氟的氧化还原电位是最高的，因此它是最强的氧化剂之一，而碘的氧化还原电位相对较低，因此它是比较弱的氧化剂。