1、碱溶液能与酸碱指示剂作用。
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝(现象不明显,但有变化),遇无色酚酞溶液变红(现象明显)
2、碱能与非金属单质发生反应。
卤素与碱的歧化反应,如:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2、I2类似)
硫与碱的歧化反应,如:3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O
硅与碱的反应,如:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3、碱能与酸发生反应,生成盐和水(这类反应通常被称作中和反应,此类反应放出大量热)
举例:工业上常用熟石灰(氢氧化钙)中和含过多硫酸的废水。
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、碱溶液能与酸性氧化物反应,生成盐和水。
举例:这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应,但这类反应不属于复分解反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O,另外还有2NaoH+SO2==Na2SO3+H2O,这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分,故不是复分解反应。
在生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。
氢氧化钠是一种具有高腐蚀性的强碱,一般为白色片状或颗粒,能溶于水生成碱性溶液,使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造,其次是造纸、炼铝、炼钨等。
氢氧化钙是一种强碱,是一种微溶于水的白色固体,可以用于降低土壤的酸性,从而起到改良土壤结构的作用。氢氧化钾为无色固体,它有许多工业和商业用途,被用作干燥剂、吸收剂,用于制草酸及各种钾盐。
碱的物理性质包括:大多数碱是白色固体,如氢氧化钠和氢氧化钾。具有吸水性,易潮解,例如氢氧化钠在空气中易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象称为潮解。
可溶于水,溶解时放出大量热量。例如,氢氧化钠在溶解时会瞬间放出大量热量。1235
有些碱如纯碱(碳酸钠)常温下为白色无气味的粉末或颗粒,有吸水性,露置在空气中会逐渐吸收水分形成结块。
此外,碱与其他物质反应时,会表现出不同的化学性质,如与酸中和反应生成盐和水,与酸性氧化物反应生成盐和水等。