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在氧化还原反应中，对氧化物进行还原，使氧化物的价态降低。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物。所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。
还原剂的原理
还原剂在发挥作用时是通过捐赠电子，从而使氧化剂的进行还原反应。一般来说，还原剂中含有不稳定的价电子，这些电子会转移给其他物质，使其电荷发生变化，反应产生还原物。
例如，在还原铜离子反应中，如果使用锌作为还原剂，则此反应可以表示为：
Cu2+（aq）+ Zn(s) → Cu(s) + Zn2+（aq）
在这个反应中，锌作为还原剂，将其电子转移给铜离子，从而将化合态的铜还原为元素态，释放出电子。这样，我们就可以通过还原剂的导电性，将电子从一个物质中转移到另一个物质中，以便完成氧化还原反应。
还原剂的作用机制
还原剂在化学反应中起到了至关重要的作用。其作用机制由以下几个步骤组成：
提供电子：还原剂能够向其他物质提供电子。当还原剂与被氧化物质接触时，它会释放出电子，将其传递给被氧化物质。
氧化自身：在电子给予过程中，还原剂本身被氧化，失去电子成为被氧化物质。
促使还原反应：通过提供电子，还原剂促使其他物质发生还原反应。这可以是金属的电解还原、有机物的氢化还原等各种化学反应。
常见的还原剂有
氢气(H2)，碳(C)，一氧化碳(CO) 如：氢气还原氧化铜、氧化铁(H2+CuO=Cu+H2O ; 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O)； 炭还原氧化铜(C+2CuO=2Cu+CO2)； 一氧化碳还原氧化铜、氧化铁(CO+CuO=Cu+CO2 ; 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2) 典型还原剂：活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)处于低化合价时的氧化物，如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）处于低化合价时的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3,FeSO4等．失去电子的物质。
水处理中还原剂的作用
水处理中还原剂主要用于去除水中残留氧和氧化剂，防止氧化、分解和污染水质。具体作用如下：
1. 反应去除水中氧气：水处理中的还原剂能够快速地与水中的氧气反应，将氧气还原为水，从而减少水中氧气的浓度，避免氧气对水中其他化学物质产生氧化作用，降低水质的污染和损坏。
2. 消除水中余氯：水处理中的还原剂能够和水中的余氯反应，消除水中的余氯，从而有效减少对人体和环境的损害，提高水质的安全性和健康性。
3. 去除化学中间体：有些化学物质在水中有一定的半衰期，会产生一些中间体，这些中间体可能对环境和人体健康产生危害。水处理中的还原剂能够与这些中间体发生反应，将其还原为无害物质，从而减少对环境和人体的危害。