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硫+氧气==点燃==二氧化硫。硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，且生成无色有刺激性气味的气体；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，且生成无色有刺激性气味的气体；硫燃烧生成二氧化硫。
硫在空气和氧气中燃烧的产物
硫和氧气点燃后生成二氧化硫，这个条件是点燃，这一反应过程是放热。因为我们知道，燃烧释放热量的。
从化学角度分析，硫单质和氧气反应，也就是说单质形成了化合物，极有旧化学键的断裂和新化学键的形成，那么到最后的反应肯定是释放热量。而这个点燃就是引起这个反应的一个条件，在判断一个反应是否是吸热反应还是放热反应时，我们要具体的看这个反应方程式，要具体的判断是否有新化学键的形成，而不能只看这个反应的条件。
硫主要用途
1、用于防治病虫害，常加工成胶悬剂，它对人、畜安全，不易使作物产生药害。
硫磺属多功能药剂，除有杀菌作用外，还能杀螨和杀虫。用于防治各种作物的白粉病和叶螬等，持效期可达半月左右。蔬菜使用硫磺胶悬剂主要用于防治瓜类白粉病，如黄瓜、甜瓜（香瓜）、南瓜等，使用时将50%硫磺胶悬剂稀释成200-400倍液喷雾。每隔10天左右喷洒1次，一般发病轻的用药2次，发病重者用药3次。
2、硫磺是一种矿物质，它性酸、温、有毒，归肾和大肠经
功效是外用能杀虫止痒。可用于疥癣、湿疹、皮肤瘙痒。也有人用其烧烟熏，治男阴囊或是女子外阴的瘙痒；也可研粉外撒。认为它与皮肤接触后产生硫化氢和五硫磺酸，能杀疥虫，杀霉菌，还能脱毛。
随着运输业的发展，子午线轮胎将逐步取代斜胶胎。由此，不溶性硫磺作为生产子午线轮胎的主要硫化剂更加引人注目。
3、消毒杀菌作用
升华硫磺又称为硫华，与皮肤及组织接触，在其分泌物的作用下生成硫化物，有使皮肤软化及杀菌作用。沉降硫磺又称为硫乳，与皮肤接触在其分泌物的作用下可产生硫化氢及五硫磺酸，有杀菌、杀疥的作用。
4、缓泻作用
硫磺本身作用不活泼，内服后变成硫化物及硫化氢，刺激胃肠粘膜，使之兴奋蠕动，导致下泻。此过程需要有碱性环境、大肠杆菌，特别是脂肪分解酶的存在。肠内容中，脂肪性物质较多时，易产生大量的硫化氢而致泻。空气中硫化氢浓度过高，可以直接麻痹中枢神经细胞而导致死亡。
硫的性质
(1)物理性质
硫为黄色晶体，俗称硫磺，质脆，易研成粉末。硫的密度比水大，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
(2)化学性质
硫位于第3周期VIA族，最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈现- 2价;硫的最高正价是+6价;单质的化合价是0，处于中间价态，既有还原性又有氧化性，在反应中既可作还原剂又可作氧化剂。
①弱氧化性;
在加热的条件下，硫磺能氧化H2和绝大多数金属单质。变价金属往往被氧化为低价金属。
Δ S+ H2= H2S
Δ S+ Fe= FeS (氧化为+2价)
Δ S + 2Cu= Cu2S (氧化为+1价)
②弱还原性;
在一定条件下，硫磺可被F2、O2、Cl2 等非金属单质以及- -些具有氧化性的化合物氧化。
点燃 S+ O2 =SO2
S + 6HNO3(浓)= H2SO4 + 6NO2↑+2H2O
③硫磺在强碱溶液里加热可发生歧化反应;
Δ 3S + 6KOH= 2K2S + K2SO3 + 3H2O (可用热碱溶液除去试管中残留的硫)
④特性: Hg、Ag在常温下不跟O2反应，但易跟S反应。
(3)存在和用途
存在:游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如H2S、SO2、SO3等。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2) 、石膏(CaSO4. 2H2O)等。
用途:制H2SO4、火药、农药、医药和硫化橡胶等。
二氧化硫的用途
二氧化硫具有漂白、杀菌、抗氧化、防腐等作用，但是日常不建议自行使用，如果有杀菌的需求，一般建议遵医嘱选择合适的杀菌用品来进行处理。
二氧化硫属于一种常见的食品添加剂，通常情况下，二氧化硫是以低亚硫酸钠、焦亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、亚硫酸钠、焦亚硫酸钾等亚硫酸盐的形式添加至食品中，或者采用硫磺熏蒸的方式处理食品，以达到漂白、护色、抗氧化、防腐和杀菌的目的。
二氧化硫还具有还原性，可以破坏酶的氧化系统，从而防止氧化褐变。在白砂糖等食品的加工中，二氧化硫与有颜色的物质化合生成一种无色物质，从而可以实现漂白的效果。同时二氧化硫可以杀死细菌和酵母菌，或是抑制其活性，因此达到杀菌的目的。日常合理使用二氧化硫能延长食品的保存期限，而滥用、过量使用二氧化硫，则可能会危害身体健康。