物理性质:
氢氧化钠为白色半透明结晶状固体,其水溶液有涩味和滑腻感。
吸水性:氢氧化钠在空气中易潮解,故常用固体氢氧化钠做干燥剂,但液态氢氧化钠没有吸水性。
溶解性:极易溶于水,溶解时放出大量的热,易溶于乙醇、甘油。
化学性质:
氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子,所以它具有碱的通性。它可与任何质子酸进行酸碱中和反应,也属于复分解反应。同样,其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应。
氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠,因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳,倘若持续通入过量的二氧化碳,则会生成碳酸氢钠,俗称为小苏打。
氢氧化钠能与像二氧化硅、二氧化硫等酸性氧化物发生反应。许多的有机反应中,氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色,其中,最具代表性的莫过于皂化反应。
氢氧化钠可催化许多其他反应,如环氧烷开环、卤仿反应等,可以和卤代烃等发生亲核取代反应,也可能使卤代烃发生消除,在强热下可以使羧酸发生脱羧反应。氢氧化钠溶液是碱性,使石蕊试液变蓝,使酚酞试液变红。
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
1. 化学反应剂
氢氧化钠在化学反应中常作为反应剂,用于合成各种化学物质。例如,它可以与酸发生中和反应,生成盐和水;可以与酸性氧化物发生反应,生成盐和水。
2. 清洁剂
氢氧化钠可以作为清洁剂,用于清洗各种表面。例如,它可以去除油脂、污垢和污渍等。在工业生产中,氢氧化钠也常用于清洗设备、管道和表面。
3. 脱水剂
氢氧化钠可以作为脱水剂,用于从混合物中分离出水分。例如,在石油工业中,氢氧化钠可以用于从原油中脱除水分;在纺织工业中,它可以用于从棉纱中脱除水分。
4. 加工助剂
氢氧化钠可以作为加工助剂,用于改善材料的加工性能。例如,在橡胶工业中,氢氧化钠可以用于促进橡胶的塑化和混炼;在造纸工业中,它可以用于改善纸张的平滑度和强度。
5. 电镀
氢氧化钠在电镀过程中可以作为电解质溶液,帮助电子转移并促进金属沉积。在电镀过程中,氢氧化钠可以与金属离子形成络合物,帮助电子转移并促进金属沉积。此外,氢氧化钠还可以调节电镀液的pH值,以保证电镀过程的顺利进行。
6. 纺织工业
氢氧化钠在纺织工业中也有广泛的应用。例如,它可以用于煮炼棉纱、丝绸和亚麻等织物;可以用于制造人造丝、人造棉和合成纤维等;还可以用于印染和整理织物等。此外,氢氧化钠还可以用于制作一些化学纤维,如尼龙、涤纶和聚酯等。
7. 水处理
氢氧化钠可以用于污水处理和净化水体。例如,它可以与酸性物质发生中和反应,调节水体的pH值;可以去除水中的有害物质;可以用于制备消毒剂和杀菌剂等。在水处理过程中,氢氧化钠还可以与其他化学品一起使用,以实现更好的净化效果。