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氨气，是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031。标准状况下密度为0.771g/L，相对密度0.5971（空气=1.00）。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。
氨气介绍
氨气，NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度0.7710。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压)。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡 。
氨气的性质
氨气是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031。它是一种无色、有强烈刺激气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，在标准状况下的密度为0.771g/L，相对密度为0.5971（空气=1.00）。氨气在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
氨气的物理性质包括：
密度：在标准状况下，氨气的密度为0.771g/L，相对密度为0.5971（空气=1.00）。
溶解性：氨气极易溶于水，在常温常压下，1体积水中可溶解约700体积的氨气。
熔点和沸点：氨气的熔点为-77.75℃，沸点为-33.5℃。
临界温度和压力：氨气的临界温度为132.4℃，临界压力为11.2兆帕（即112.2大气压）。
氨气的化学性质主要包括：
碱性：氨气在水溶液中形成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨部分电离成铵离子和氢氧根离子，使溶液呈弱碱性。
与酸的反应：氨气可以与酸反应生成铵盐，例如与盐酸反应生成氯化铵（NH4Cl），与硫酸反应生成硫酸铵（(NH4)2SO4）。
还原性：氨气可以在催化剂存在下被氧化成一氧化氮（NO），这是工业上制取硝酸的重要反应。
此外，氨气在常温下加压即可液化，也易被固化成雪状固体，熔点为-77.75℃，沸点为-33.5℃，溶于水、乙醇和乙醚。
氨气有什么用途
1.在电子工业中，高纯氨用于模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二氧化硅膜锅炉给水pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，提高pH值，减缓给大规水中二氧化碳的腐蚀。也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。
2.在食品工业中用作碱性剂、酵母养料、食用色素稀释剂、冻豆腐制造用剂和溶剂。也可用于可可粉及含糖可可粉、可可豆粉、可可液块和可可油饼，食用酪蛋白酸盐的加工，用量按GMP。
3.在化工、科研等领域用作标准气、配制标准混合气、物性测定、硅或氧化硅的氮化等。在无机化学工业中用于铵盐、硝酸、氰化氢、肼、羟胺、硫胺、硝胺、磷胺、尿素等的制造。在有机化学工业中可将液氨与烷基氯或醇反应制备烷基胺，如1,2-二氯乙烷反应制取乙二胺，与己二腈反应制取己二胺，与丙烯反应制取丙烯腈等。其他还可用于吗啉、哌嗪、乌洛托品、皮考啉，2-甲基-5-乙烯基吡啶等的制造和用作冷冻剂等，氨还可以作为生物燃料来提供能源。
4.用于制造氨水和液氨，氨水的用途非常广泛，如，可以检验HCl等气体的存在，与铝盐溶液反应制氢氧化铝。配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在等。液氨可用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料。在国防工业中，用于制造火箭、导弹的推进剂。可用作有机化工产品的氨化原料，因为液氨在气化后转变为氨气，能吸收大量的热，被誉为“冷冻剂”，同时液氨具有一定的杀菌作用，所以在家禽养殖业中，被用于杀菌和降温制冷作用。液氨还可用于纺织品的丝光整理等。