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碳酸是液体。碳酸是一种由二氧化碳溶解于水产生的弱酸，化学方程式是H2CO3。当酸分离或放弃一个氢离子时，由此产生的分子叫做碳酸氢盐离子。碳酸常见于自然界，如苏打汽水，香槟酒和血液中都能找到它。这种酸甚至还存在于雨中。
碳酸的用途
一、食品饮料
碳酸可以作为食品饮料中的一种添加剂，它可以赋予饮料丰富的气泡感以及口感的协调性，同时也有促进消化和增加饮料营养的作用。碳酸在饮料中的应用非常广泛，可以被用于矿泉水、汽水、果汁饮料、啤酒等。
二、气泡水
气泡水是一种健康的饮料，也是许多人日常生活中必备的饮品。其中，含有碳酸的气泡水可以产生微小的气泡，让人感到清爽舒适，同时也能起到缓解胃部不适的作用。
三、洗涤剂
碳酸还可以作为洗涤剂成分，被广泛应用于洗衣粉、洗洁精等家居清洁用品。在清洁过程中，碳酸可以帮助去除污渍，同时也对衣物和器具起到消毒杀菌的效果。
四、消防剂
碳酸在消防行业也有着广泛的应用，主要是利用它在高温下释放二氧化碳的特性，用于灭火。这种灭火方法不会对人体和环境造成危害，因此得到了广泛的应用。
五、药品
碳酸还可以用于制作药品，比如一些抗酸剂、解热镇痛剂等。通过调节药物的pH值，使其更容易吸收，从而起到更好的疗效。
碳酸的化学性质
1、碳酸酸性极低，其饱和水溶液PH值约为五点六，碳酸水溶液显酸性故可以使指示剂变色，即可以使紫色石蕊溶液变红色。
2、碳酸不稳定容易分解成二氧化碳和水，且碳酸是二元弱酸，会分步电离，有微腐蚀性。
3、碳酸在碱的作用下，能生成酸式碳酸盐和碳酸盐。
碳酸是强酸还是弱酸
1.在溶液中完全电离的酸是强酸,强酸的电离使用等号，如：HCl＝H＋＋Cl－；在溶液中部分电离的酸是弱酸，弱酸的电离要使用可逆号（二元、多元弱酸电离必须分步书写）。
中学化学中要求掌握的强酸有以下几类：工业三强酸：H2SO4（中学不要求掌握其1、2级电离问题）、HNO3、HCl学习周期表要求掌握的强酸：HCl、HBr、HI、HClO4按现行教材和高考大纲要求，有机酸中要求掌握的都是弱酸，中学化学常见弱酸有：H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）碳酸是弱酸。
碳酸化学方程式
生成和分解
CO2溶于水生成碳酸:CO2+H2O===H2CO3
碳酸不稳定，在摇晃或加热时分解为CO2和H2O，方程式为:H2CO3===H2O+CO2↑
复分解反应
在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸钙)反应来制取。反应的化学方程式可以表示如下:
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂CO₃(两种化合物互相交换成分)
(碳酸钙 盐酸 氯化钙 碳酸)
碳酸不稳定容易分解成二氧化碳和水 H₂CO₃===H₂O+CO₂↑
总的方程式是:
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(反应有气体和水生成)
该反应符合复分解反应。