物理性质:
钾是一种银白色的软质金属,具有蜡状外观,可以用小刀切割。
钾的密度为0.86g/cm³,熔点为63.25℃,沸点为760℃。
钾单质是立方体结构,理化性质与钠相似。
化学性质:
钾的化学性质极度活泼,比钠还要活泼,在空气中迅速氧化燃烧成橘红色的超氧化钾(KO₂)。
与水或冰剧烈反应放热并释放出氢气(H₂)。
须储存于煤油中,以防止氧化。
与氨反应生成氨基钾(KNH₂)。
钾的化合价为+1价,只形成+1价的化合物。
在自然界中,钾元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中,也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
钾与氟、氯、溴、碘都能发生反应,生成相应的卤化物。
钾可以调节细胞内适宜的渗透压和体液的酸碱平衡,参与细胞内糖和蛋白质的代谢。有助于维持神经健康、心跳规律正常,可以预防中风,并协助肌肉正常收缩。在摄入高钠而导致高血压时,钾具有降血压作用。
(1)参与糖、蛋白质和能量代谢:糖原合成时,需要钾与之一同进入细胞,糖原分解时,钾又从细胞内释出。蛋白质合成时每克氮约需钾3mmol,分解时,则释出钾。ATP形成时亦需要钾。
(2)参与维持细胞内、外液的渗透压和酸碱平衡:钾是细胞内的主要阳离子,所以能维持细胞内液的渗透压。酸中毒时,由于肾脏排钾量减少,以及钾从细胞内向外移,所以血钾往往同时升高,碱中毒时,情况相反。
(3)维持神经肌肉的兴奋性。
(4)维持心肌功能:心肌细胞膜的电位变化主要动力之一是由于钾离子的细胞内、外转移。
人体钾缺乏可引起心跳不规律和加速、心电图异常、肌肉衰弱和烦躁,最后导致心跳停止。一般而言,身体健康的人,会自动将多余的钾排出体外。但肾病患者则要特别留意,避免摄取过量的钾。
在乳制品、水果、蔬菜、瘦肉、内脏、香蕉、葡萄干中都含有丰富的钾
人体缺钾的主要症状是:心跳过速且心率不齐,肌肉无力、麻木、易怒、恶心、呕吐、腹泻、低血压、精神错乱、以及心理冷淡。
钾,元索周期表中ⅠA族的碱金属。元索符号K,相对原子质量39.0983。化学性质比钠还活泼。与非金属单质直接化合,在空气中迅速氧化燃烧成橘红色的超氧化钾(KO₂),与氨反应生成氨基钾(KNH₂),与水或冰剧烈反应放热并释放出氢气(H₂)。钾火焰呈紫色。须储存于煤油中。
钾与钠形成的钠钾合金(NaK)熔点只有-12.5℃,像液钠一样作增殖反应堆里的热交换剂。用作还原剂。用于制光电管、过氧化钾、热交换合金等。由金属钠还原熔融的氯化钾制取,也可由电解熔融的氯化钾或氢氧化钾得到。