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氟气的化学式是F2。氟气是氟元素的气体单质，化学性质极为活泼，具有很强的氧化性，可以与几乎所有有机物和无机物反应。
氟气的化学式
氟气是一种由两个氟原子形成的分子，化学式为F2。它是一种黄绿色的气体，具有一种特殊的刺激性气味。其密度比空气大约1.3倍，可以在常温和常压下转化为液体。
氟气具有非常活泼的化学性质，是自然界中最活泼的非金属元素之一。它能和大多数元素直接反应，包括金属、卤素、氢和氧等。因此，氟气在化学工业和实验室中被广泛应用。
氟气的性质
物理特性：
氟气是一种淡黄色气体，熔点为-219.6℃，沸点为-188.1℃，密度为1.696g/L（0℃），原子序数9，原子量18.9984032，是最活泼的非金属元素。由于氟非常活泼，所以自然界中不存在游离状态的氟。
化学特性：
氟元素的单质是F2，它是一种有剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一，甚至可以和部分惰性气体在一定条件下反应。
氢与氟的化合物异常剧烈，反应生成氟化氢。一般情况下，氧与氟不反应,尽管如此，还是存在两种已知的氧氟化物，即OF2和O2F2。由卤素自身形成的化合物有C1F、C1F3、BrF3、IF5。通常，氮对氟而言是惰性的，可用作气相反应的稀释气。氟还可以从许多含卤素的化合物中取代其它卤素。大多数有机化合物与氟的反应将会发生爆炸。
氟及其一些化合物都有毒和较强的腐蚀性。氢氟酸可以腐蚀玻璃,而氟离子在人体组织内有渗透性。氢氟酸接触皮肤如不及时处理可以腐烂至骨而造成永久性的损伤，而氟离子可以和钙离子结合而使人发生中毒。
而且氢氟酸的灼伤不易被发觉，一般是麻痹1-2小时后才有疼痛感。一旦接触氢氟酸，应该立即用大量水冲洗，并涂上20%氧化镁的甘油悬浮液。而FS03H、SbF5等化合物具有远强于硫酸等一般强酸的酸性，特定比例的混合物甚至可以分解石蜡。
氟气的用途
1. 制造氟化物：氟气与水反应生成氢氟酸，广泛应用于铝和铀的提纯、玻璃蚀刻、半导体工业以及含氟有机物的合成。氟气还可以用来生产氟化钠，后者可用作木材防腐剂、农业杀虫剂、酿造业杀菌剂等。
2. 制造含氟塑胶：通过与塑胶树脂的反应，氟气用于生产耐高温、耐油、耐化学品及耐酸碱的含氟塑胶，这些材料在航空、航天、汽车、造船等行业中有着广泛的应用。
3. 航空工业：氟气因其强氧化性，液态氟气可用作火箭燃料的氧化剂。
4. 其他应用：金属焊接、电镀、玻璃加工、药物制造、农药、杀鼠剂、冷冻剂、等离子蚀刻等。
5. 提取铀：氟气可用于从铀矿中提取铀，因为铀与氟化物容易挥发，可通过分馏法与其他杂质分离，从而获得纯净的铀，用于原子能工业。