电子层排布公式

E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E3d<E4p<E5s<E4d<E5p<E6s<E4f<E5d；规则E：np>（n－1）d>（n－2）f>ns根据这个排电子所在的原子轨道离核越近，电子受原子核吸收力越大，电子的能量越低。反之，离核越远的轨道，电子的能量越高，这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量可能有所不同。原子中电子所处的不同能量状态称原子轨道的能级。

根据原子轨道能级的相对高低，可划分为若干个电子层，K、L、M、N、O、P、Q…. 同一电子层又可以划分为若干个电子亚层，如s、p、d、f等。每个电子亚层包含若干个原子轨道。原子轨道的能级可以通过光谱实验确定，也可以应用薛定谔方程求得。原子轨道的能级与其所在电子的电子层及电子亚层有关,还与原子序数有关。

电子层的概念

电子在原子核外运动状态是相当复杂的。一个电子的运动状态取决于它所处的电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况。科学实验还告诉我们，在一个原子里不可能存在着电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况完全相同的两个电子。这个原理叫泡利不相容原理。根据这个原理，可以知道每一个轨道中只能容纳两个自旋相反的电子。根据这一点，可以推算出每个电子层中最多可容纳的电子数。

原子核外电子的排布

原子核外电子的运动特征

①速度：速度非常快，接近光速；

②没有固定的轨迹

电子云：

意义：用来表示电子在一定时间内在核外空间各处出现机会的模型。

电子云密度大的地方表示电子出现的几率大。

核外电子的排布规律

电子层的划分

电子层（用n表示）：1、2、3、4、5、6……

电子层的符号：K、L、M、N、O、P ……

各电子层最多容纳的电子数是2n²个（表示电子层）。最外层电子数不超过8个（K 层是最外层时，最多不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。

核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。

电子层排布公式