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co是钴的化学元素。Co是银白色的铁磁金属，表面呈淡粉色，位于周期表的第四个周期。第Ⅷ族，原子序数为27，原子量为58.9332，在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。钴的物理化学性质决定了它是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。
co是什么化学元素
co是钴的化学元素。Co是银白色的铁磁金属，表面呈淡粉色，位于周期表的第四个周期。第Ⅷ族，原子序数为27，原子量为58.9332，在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。
co的主要用途
钴的物理化学性质决定了它是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。钴基合金或金钢被用作叶片、叶轮、导管、喷气发动机、火箭发动机、导弹部件和化学设备中的各种高负荷耐热部件，以及原子能工业的重要金属材料。钴作为粉末冶金中的粘结剂，可以保证硬质合金的韧性。
co的基本性质
钴的化合价为+2和+3。它在室温下不与水作用，在潮湿空气中稳定。氧化是在空气中加热到300℃以上时氧化形成的CoO，白热时燃烧到co3O4。氢还原产生的细钴粉可在空气中自燃，形成氧化钴。从电势看，钴是一种活性中等的金属。
它的化学特性与铁和镍的相似，氧化发生在高温下。钴在受热时与氧、硫、氯和溴发生剧烈反应，形成相应的化合物。钴可溶于稀酸，通过形成氧化膜而在烟硝中钝化。钴被氢氟酸、氨和氢氧化钠慢慢侵蚀，钴是一种双性金属。
CO（钴元素）的化学性质
钴的化合价为2价和3价。在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO，在白热时燃烧成Co₃O₄。氢还原法制成的细金属钴粉在空气中能自燃生成氧化钴。由电极电势看出，钴是中等活泼的金属。
其化学性质与铁，镍相似。高温下发生氧化作用。加热时，钴与氧，硫，氯，溴等发生剧烈反应，生成相应化合物。钴可溶于稀酸中，在发烟硝酸中因生成一层氧化膜而被钝化。钴会缓慢地被氢氟酸，氨水和氢氧化钠浸蚀。钴是两性金属。
钴有哪些用途
一、钴的价值
钴是微量元素，不过他也有相应的矿藏。古希腊人，古罗马人，唐朝人都已经有使用钴的痕迹。在1753年瑞典化学家就已经发现这种元素。在1874年的时候，人们就开始了钴矿的开采。
因为这种矿藏的应用范围比较广，在那个充满战争的年代，这种元素的需求量非常大，所以很多国家都展开了相关项目的研究，而中国研究的比较晚一些，直到1952年研究才有成效。
二、工业应用
这种金属元素具有很高的耐热性，在自然界中是一种非常稳定的状态，不易发生反应，自身的硬度也非常高，防腐蚀还具有磁性，这种元素可以用来制备各种合金。许多需要耐热防腐性质的材料都需要他的参与，像燃气轮机的叶片，喷气发动机，火箭发动机等等。
都需要这种金属。钴除了制备高温合金和防腐合金以外，还用于制造有色玻璃颜料，催化剂等等。因为他的状态比较稳定，制造出来的各种颜料也比较稳定，在空气中能够保存很长的时间。而且钴的化合物会有各种颜色，这些化合物也是继承了钴的稳定性，不管是作为颜料还是玻璃材料都非常好。
三、医疗应用
人体中也是有这种元素的，人体中这种元素的最大作用就是促进造血，它可以帮助产生红细胞生成素，还可以促进对铁的吸收，还可以通过维生素b12参与造血，还可以促进释放红细胞，对造血功能有非常大的作用。