氧化还原反应知识点总结 氧化还原反应介绍

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

氧化还原反应介绍

氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

氧化还原反应知识点总结

定义

凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或偏离电子对)发生氧化反应，得到电子(或偏向电子对)发生还原反应。

归纳

(1)氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)。

(2)氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)。

特别提醒：元素化合价变化与得失电子的关系：元素原子失电子→元素化合价升高；元素原子得电子→元素化合价降低。

巧记口诀

先确定变价元素，再计算价态变化；

桥上标明电子数，箭头还原到氧化。

电子转移表示方法的注意事项

(1)氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。

(2)双线桥法标电子转移时，电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时，要省略。

氧化还原反应规律

1.强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

2.价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

3.转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。

4.优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

5.守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。