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注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。注明聚集状态：反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同。
热化学方程式书写注意事项
热化学方程式书写注意事项有反应热与温度和压强等测定条件有关，书写时必须指明反应时的温度和压强，各物质化学式右侧用圆括弧表明物质的状态，可以用g、l、s分别代表气态等。热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化，其意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。
热化学方程式书写原则
反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强）。△H的单位一般为 KJ/mol 。△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－” ；若为吸热反应，△H为“＋” 。
物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体：g 液体：l 固体：s稀溶液：aq），才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。
相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△H数值相等，符号相反。
普通化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数可以表示物质的分子数、物质的量等含义；但是在热化学方程式中，只表示该物质的物质的量，所以可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同。