氧化剂和还原剂怎么区分 氧化剂的作用

判断氧化剂和还原剂的口诀是：升（化合价），失（电子），氧（氧化物氧化反应），降（化合价），得（电子），还（还原物还原反应），若说剂，正相反。

怎么区分氧化剂和还原剂

1：氧化剂有氧化性,化学反应中得电子,化合价下降,发生还原反应,生成还原产物.

2：还原剂有还原性,化学反应中失电子,化合价上升,发生氧化反应,生成氧化产物.

3：还原反应与氧化反应是同时进行的.还原剂是相对的概念，因为同一物质可能随反应物质的不同，呈现还原剂或氧化剂的特性。

氧化剂

氧化剂是化学反应中能够接受电子的物质，它们具有氧化性。常见的氧化剂包括氧气、过氧化氢、硝酸、高锰酸钾等。这些物质在化学反应中能够接受电子，使其他物质氧化。

氧化的过程可以理解为物质失去电子的过程，在这个过程中，物质会表现出还原性。在化学反应中，氧化剂的氧化能力取决于其氧化数的变化。一般来说，氧化数越高的物质具有越强的氧化能力。

还原剂

还原剂是化学反应中能够失去电子的物质，它们具有还原性。常见的还原剂包括金属单质、氢气、碳、一氧化碳等。这些物质在化学反应中能够提供电子，使其他物质还原。

还原的过程可以理解为物质得到电子的过程，在这个过程中，物质会表现出氧化性。在化学反应中，还原剂的还原能力取决于其氧化数的变化。一般来说，氧化数越低的物质具有越强的还原能力。

氧化剂的作用

(1)在化学工业中，广泛用于多种原料和成品生产。在冶金中常用氧化剂以去除杂质而提纯所熔炼的金属，如炼钢过程中所用的氧化剂有铁矿石、铁磷、空气或工业纯氧等。在化学电池中，常用氧化剂以去除正极上所放出的氧，称为“去除剂”，如干电池中所用的二氧化锰。

(2)氧化剂遇热分解，易引起燃烧爆炸，所以不得受热。

(3)许多氧化剂易爆炸，如氯酸盐类、硝酸盐类，特别是有机过氧化物等，经摩擦、撞击、震动等作用后，易引起爆炸，所以要轻装轻卸。

(4)遇有机物、易燃物品、可燃物等会发生强烈反应，甚至会引起燃烧爆炸。所以氧化剂的包装材料、仓库和运输车辆等，必须彻底清扫干净，以防混入杂质，发生危险。

(5)大多数氧化剂遇酸剧烈反应，甚至发生爆炸，如氯酸钾、过氧化苯甲酰等，遇硫酸即发生爆炸。所以这些氧化剂不得与酸类或碱性物质接触;万一起火，就不可用酸碱灭火器扑救。

(6)有些氧化剂遇水分解，特别是活泼金属的过氧化物，如过氧化钠等，遇水分解发热，并放出氧，易使可燃物燃烧，所以这类氧化剂不得受潮;灭火时禁止用水。

(7)有些氧化剂与其他氧化剂接触后能发生复分解反应而产生高温，引起燃烧甚至爆炸。例如亚硝酸盐，次亚氯酸盐等遇到比它强的氧化剂时，即显出还原性，会发生剧烈反应而导致危险。所以各种氧化剂也不可任意放。

(8)有些氧化剂，如溴酸银等遇日光照射即分解，所以应该避光。有许多氧化剂有腐蚀性和毒性，如如三氧化铬，尚需注意人体防护。

常见氧化剂

1：典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致);

2：氯酸盐:ClO3-;高氯酸盐:ClO4-;无机过氧化物:Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2;硝酸盐:NO3-;高锰酸盐:MnO4-。

3:含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等;

4:金属阳离子如:Fe3+、Cu2+等。

常见还原剂

1：活泼的金属单质:如Na,Al,Zn,Fe等.

2：某些非金属单质:如H2,C,Si等.元素(如C,S等)

3：处于低化合价时的氧化物:如CO,SO2,H2O2等。

4：处于低化合价时的盐:如Na2SO3,FeSO4等。 5：非金属氢化物:如H2S,NH3,HCl,CH4等。