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当氧气少量时：2CH4+3O2→2CO+4H2O，条件为点燃。当氧气过量时：CH4+2O2→CO2+2H2O，条件为点燃。甲烷是一种有机化合物，化学式是CH4，分子量为16，常温下是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分。
甲烷燃烧方程式
甲烷（CH4）的燃烧化学反应式：
2CH4 + 3O2 → 2CO2 + 4H2O
该反应中，甲烷与氧气在高温下反应，反应产物为二氧化碳和水。甲烷是一种常见的有机物，它具有极高的燃烧性能，可以被用来做燃料。
燃烧反应中，甲烷与氧气在受热的情况下发生反应，当温度高达1000℃时，甲烷与氧气的反应会加速，当达到一定的反应温度时，甲烷与氧气的反应产物就会发生转变，氧气和甲烷会结合成CO2和H2O。
甲烷的燃烧反应还可以用热能方程表示：
ΔH= -890kJ/mol
该反应所释放的热量是890千焦/摩尔。这也意味着燃烷一摩尔甲烷，可以释放890千焦的热量。
甲烷的燃烧还可以用热力学方程式表示：
ΔG = -890kJ/mol
该反应的标准变换焓ΔG是-890千焦/摩尔，这意味着燃烧一摩尔甲烷，可以释放-890千焦的热量。
甲烷的化学燃烧反应是一个非常常见的化学反应，它的燃烧反应可以用化学方程式、热能方程式和热力学方程式来表示，它的燃烧反应可以释放大量的热量，用于发电、热水、发动机等等。
甲烷的性质
物理性质：
在标准状态下为气体，无色无味，比空气轻，不溶于水（其实是溶解度很小罢了），无毒。
甲烷，首先它是最简单的有机物，是含碳量最小（含氢量最大）的烃。
甲烷，化学式CH4，是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。在标准状态下甲烷是一无色无味气体。
一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。从理论上说，甲烷的键线式可以表示为一个点“·”，但实际并没有看到过有这种用法，可能原因是“·”号同时可以表示电子。所以在中学阶段把甲烷视为没有键线式。
甲烷主要是作为燃料，如天然气和煤气，广泛应用于民用和工业中。作为化工原料，可以用来生产乙炔 、氢气、合成氨、碳黑、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。
化学性质：通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应，发生取代反应，以氯化为例：
CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HCl
CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HCl
CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HCl
CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HCl
氧化反应：
CH4+2O2→CO2+2H2O，分解反应在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气。
甲烷可以形成笼状的水合物，甲烷被包裹在“笼”里。也就是我们常说的可燃冰。它是在一定条件（合适的温度、压力、气体饱和度、水的盐度、PH值等）下由水和天然气在中高压和低温条件下混合时组成的类冰的、非化学计量的、笼形结晶化合物（碳的电负性较大，在高压下能吸引与之相近的氢原子形成氢键，构成笼状结构）。
它可用mCH4·nH2O来表示，m代表水合物中的气体分子，n为水合指数（即水分子数）。
使用甲烷注意事项
密闭操作，全 面通风。操作人员必 须经过专门培训，严格遵守操作规程。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。
防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂接触。在传送过程中，钢瓶和容器必 须接地和跨接，防止产生静电。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。