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氨气是由氨分子构成的。氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。每两个N—H键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分子。
氨气是由分子构成的吗
氨气由分子构成。
氨气化学式为NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。
熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。
氨气具有什么性质
1. 溶解性：氨气可溶于水，形成氨水（NH3·H2O），溶解度随温度的升高而增加。与水的溶液呈碱性，能与酸反应生成盐和水。
2. 强烈的刺激性气味：氨气具有非常刺激的气味，当浓度较高时，会引起眼睛、鼻腔和呼吸道的刺激，甚至导致窒息。
3. 碱性：氨气属于碱性物质，可以与酸反应生成相应的盐，并放出热量。例如，氨气与盐酸反应生成氯化铵（NH4Cl）。
4. 强还原性：氨气可以还原某些金属离子，如氧化亚铁（Fe2O3），使其还原为金属铁。
5. 与酸、金属离子反应：氨气可以与酸反应生成盐，并释放出气体。同时，也能与某些金属离子反应生成相应的金属氨配合物。
6. 可燃性：氨气在高温高浓度下能与氧气发生反应，产生氮气和水。但一般情况下，氨气不易燃烧。
氨气的用途
1、氨用于制造氨水、氮肥、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等。
2、广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
3、含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。
4、此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。