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碳酸是一种二元弱酸，化学式为H2CO3，电离常数都很小。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa1=6.35，pKa2=10.33。碳酸酸性极低，其饱和水溶液pH约为5.6，其水溶液显酸性故可以使指示剂变色（可以使石蕊溶液变红色）。
碳酸的性质
碳酸的化学性质
易分解：碳酸在常温下不稳定，加热时会分解成二氧化碳和水，化学方程式为H2CO3→H2O+CO2。
与碱反应：碳酸可以与碱反应，生成酸式碳酸盐或碳酸盐，例如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为H2CO3+2NaOH→Na2CO3+2H2O。
使石蕊试剂变色：碳酸可以使石蕊试剂从紫色变成红色，显示其酸性。
与金属反应：碳酸可以与某些金属反应，释放出氢气。
与氧化物反应：碳酸可以与某些氧化物反应，生成对应的碳酸盐。
碳酸的物理性质
挥发性和不稳定性：碳酸在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6。碳酸的电离常数很小，显示出其弱酸的性质。
溶解性：碳酸可溶于水，但在自然条件下，二氧化碳在水中大部分以结合的形式存在，只有一小部分形成碳酸。
热稳定性差：碳酸的热稳定性很差，从未以纯酸的形式分离出来过，加热时会全部分解并放出二氧化碳。
碳酸有哪些用途
有时，碳酸也会给我们日常生活带来麻烦。地面上的二氧化碳气体溶于水，生成碳酸。当地面水渗入地下时，碳酸也被带到地下，并与地下石灰岩里不溶于水的碳酸钙发生化学反应，生成可溶于水的碳酸氢钙。含有碳酸氢钙的水称为“硬水”，因此地下水都属于“硬水”。江河里的水不含碳酸氢钙，不是“硬水”。
有些地方所用的自来水的水源是地下水，在煮开水时，水中的碳酸氢钙受热分解成碳酸钙、二氧化碳和水。碳酸钙是不溶解在水中的沉淀物，它沉积在水壶和锅炉的壁上，天长日久便成为一层白色的很坚硬的物质，称为锅垢（俗称水碱）。这层碳酸钙的导热性很差，因此烧水时会浪费燃料。如果锅炉和管道中的锅垢太厚，还有发生爆炸的危险。所以，工业生产中总是把“硬水”先用化学方法除去或减少碳酸钙，使它软化以后再用。
碳酸介绍
碳酸是一种二元弱酸，化学式为H2CO3。碳酸在常温、常压下的二氧化碳饱和溶液浓度约为0.033mol/L，pH值为5.6，具有较弱的酸性。碳酸的电离常数很小，属于弱酸范畴，其酸性弱于一些常见的无机酸如硫酸和盐酸。
碳酸可以与水互溶，但在常温下其溶解度有限，且溶解度随温度升高而减小。碳酸的制备通常是通过将二氧化碳压缩进水中，使其与水反应生成碳酸。碳酸在水中会解离成碳酸根离子(HCO3-)和氢离子(H+)，进一步电离会得到碳酸根离子，这些离子在应用中起到重要作用。碳酸的应用非常广泛，包括用作酸碱中和反应的中和剂来调节溶液的pH值，以及在食品加工中作为碳酸饮料中二氧化碳气泡的来源，提供饮料中的气泡和口感。
此外，碳酸还可以用于制备其他碳酸盐，如碳酸钙、碳酸钠等。然而，碳酸是一种不稳定的化合物，容易受热释放出二氧化碳，导致质量变质，因此在保存时需要尽量低温低压。