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初二化学知识点涵盖多方面。包括物理与化学变化、性质，实验室药品取用等操作及注意事项。空气成分测定实验、氧气制取方法与原理。还有物质分类如混合物、纯净物等概念，以及化学实验口诀总结的规律，如置换反应规律等，元素相关知识也极为关键。
初二化学知识汇总
1.物理变化和化学变化
物理变化：没有生成其它物质的变化，常指物质状态、形状、位置等的变化，如石蜡熔化、水结成冰等。物理变化只是在形态、性质等改变，而化学变化则有新的物质生成。水蒸发和凝固、糖块融化、二氧化碳凝华为干冰、闻到酒香、湿衣服变干、下雪后天气晴暖雪融化、在寒冷的冬天向窗玻璃哈气出现一层水雾、潮湿的衣服被晒干等都是物理变化的例子。
2.物理性质和化学性质
物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味等。由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。化学变化的特征是必定有新物质生成，化学变化过程中伴随着颜色或状态的变化，沉淀生成，发光发热现象等。物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。
像以粮食为原料酿酒、石灰石遇到盐酸后会生成二氧化碳和水、铁生锈、纸张燃烧等都是化学变化，这些变化过程中表现出了物质的化学性质。化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成。
化学变化过程中总伴随着物理变化，在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件：具有足够的能量和正确的取向。因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。
初二化学有哪些知识点
1.空气中氧气含量的测定实验
实验现象、结论及注意点。
实验现象：红磷燃烧时有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。
注意事项：①红磷要取足量或过量；②实验前检查装置气密性；③止水夹夹紧；④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；⑤要冷却完全。
2.空气的成分
各成分的体积分数及用途。
体积分数：正常的空气成分按体积分数计算是氮约占78%，氧约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。
用途：
氮气：无色无味的气体，化学性质稳定，用于食品防腐，延长灯泡寿命，金属焊接保护气，制备硝酸和氮肥，液氮做冷冻麻醉剂。
氧气：无色无味的气体，具有氧化性，助燃性，供给人呼吸，炼钢，气焊。
稀有气体：做电光源，因为通电时发出不同颜色的光；做保护气，因为化学性质稳定；氦气可以填充探空气球，因为密度小。
二氧化碳：二氧化碳的密度比空气大，通常不燃烧，也不支持燃烧，干冰（固态二氧化碳）升华做制冷剂，人工降雨，光合作用，是一种气体肥料，与水反应，做碳酸饮料。