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    H2S的电离方程式

    文/宋则贤

    H2S的电离方程式分为两步:HS₂==H⁺+HS⁻ (方程可逆,pKa1=6.88);HS⁻==H⁺+S²⁻(方程可逆,pKa2=17)。

    H2S的电离方程式

    H2S的电离方程式

    硫化氢水溶液电离方程式分为两步:

    HS₂==H⁺+HS⁻ (方程可逆,pKa1=6.88)

    HS⁻==H⁺+S²⁻(方程可逆,pKa2=17)

    硫化氢气体能溶于水、乙醇及甘油中,化学性质不稳定。微溶于水,形成弱酸,称为“氢硫酸”。其水溶液包含了氢硫酸根和硫离子。

    硫化氢是一种二元弱酸。在20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢,生成的水溶液称为氢硫酸,浓度为0.1mol/L 。硫化氢在水中的第二级电离程度相当低,以至于氢氧根浓度至少达到8mol╱L时硫离子才能用仪器检测到。

    硫化氢

    硫化氢,分子式为H2S,分子量为34.076,标准状况下是一种易燃的酸性气体,无色,低浓度时有臭鸡蛋气味,浓度极低时便有硫磺味,有剧毒(LC50=444ppm<500ppm)。其水溶液为氢硫酸。分子量为34.08,蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃,闪点为<-50℃,熔点是-85.5℃,沸点是-60.4℃,相对密度为(空气=1)1.19。能溶于水,易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品,与空气混合能形成爆炸性混合物,遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。

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