碳酸电离方程式

碳酸是二元弱酸，会分步电离，有微腐蚀性。碳酸电离方程式为：H₂CO₃=H⁺+HCO₃^-；HCO₃^-=CO₃^2-+H⁺。

碳酸(H₂CO₃)是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式(OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。

碳酸是二元弱酸，会分步电离，有微腐蚀性。碳酸电离方程式为：H₂CO₃=H⁺+HCO₃^-；HCO₃^-=CO₃^2-+H⁺。碳酸酸性极低，其饱和水溶液pH约为5.6，正常雨水ph约为5.6就是因为CO2溶于雨水生成碳酸。其水溶液显酸性故可以使指示剂变色（可以使石蕊溶液变红色）。