2017年安徽省黄山市中考化学模拟试卷（解析）

2017年安徽省黄山市中考化学模拟试卷（解析）

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一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意．

1．安徽省实施“清水蓝天”工程以来，环境质量得到显著提升．如图行为不利于“清水蓝天”工程实施的是

（）

A．分类回收垃圾              B．使用太阳能路灯

C．开发氢能源电池客车              D．直接排放废水

2．人类生活一刻也不能离开水，很多化学现象也与水有关，下列与水有关的现象的描述中发生了化学变化的是（）

A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会出现白雾

B．块状的生石灰暴露在空气中会变为变色固体

C．盛有浓硫酸的是试剂瓶在空气中敞口放置时，溶液质量会增加

D．烧碱在空气中敞口放置，表面会变得潮湿

3．“黄山毛峰”是我国著名的茶叶品牌，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46），具有抑制血压上升、清热解毒等功效，下列关于单宁酸的说法正确的是（）

①由三种元素组成 ②由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

③碳元素的质量分数最大 ④属于化合物 ⑤碳、氧两种元素的质量比为76：46．

A．①②③④⑤              B．①②③④              C．①③④              D．①③⑤

4．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3实验证明其化学性质与CO相似．下列关于C2O3的说法不正确的是（）

A．C2O3中碳的化合价为+3

B．C2O3，能使紫色石蕊溶液变红

C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁

D．C2O3充分燃烧的产物是CO2

5．如图实验操作正确的是（）

A．吸取液体              B．稀释浓硫酸             

C．测定溶液的PH              D．过滤

6．汞对环境和人类健康有较大的负面影响，为此，要在汞的生产、使用等环节加以严格控制，如图是元素周期表中汞元素的信息示意图，下列有关汞的说法错误的是（）

A．汞原子的核外电子数为80

B．汞原子比铁原子质量大（铁原子相对原子质量为56）

C．汞是常温下呈液态的金属，具有导电性

D．测体温时，体温计中的汞升高是因为分子间间隔变大了

7．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）

A．              B．              C．              D．

8．如图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法正确的是（）

A．该反应属于置换反应

B．反应前后原子种类不变、数目改变

C．反应物中包含两种化合物

D．发生反应的分子个数比为1：1

9．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（）

①滤渣中一定含有锌  ②滤渣中一定含有铜，可能含有锌

③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色  ④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁

⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．

A．①④⑤              B．②④              C．②③④              D．②③④⑤

10．如图是A、B、C、三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

B．t2℃时，A、C两种物质溶液的溶质的质量分数一定相等

C．t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出A的质量更大

D．t3℃时，三种物质的溶质质量分数大小顺序为A＞B＞C

二、本大题包括5小题，共34分．

11．传统干电池在日常生活中有多方面的应用，如图显示的是干电池的内部构造，请回答下列问题：

（1）干电池是把______能转化为电能，写出干电池正极材料主要成分的化学式：______；

（2）上述材料中属于金属材料的是______（写一种）；

（3）取干电池内的填充物溶于水，过滤，滤渣成分是MnO2和C，为了得到比较纯净的MnO2，可采用的简单方法是______．

（4）MnO2在实验室利用过氧化氢溶液制取O2中起的是______作用．

（5）糊状A物质的成分之一是氯化铵，请你写出该物质中阳离子的符号：______．

12．现有甲、乙、丙三个实验装置，请回答下列问题：

（1）往甲装置中的试管内加入一定量的硝酸铵，过一段时间后可能观察到的现象是______．

（2）图乙中盛放液体X的仪器名称 是______，按图乙进行实验时，发现小球鼓起来，如果实验中发生了化学反应，则液体X和固体Y可能的组合是______（用化学方程式表示），如果实验中没有发生化学反应，则液体X和固体Y可能的组合是______．

（3）在按图所示装置进行实验，首先将液体A滴入盛有气体B的试管中，充分反应后，打开止水夹，发现水倒吸入试管①中，则液体A和其他B的可能是______．

（4）在进行上述甲乙丙三组实验时，装入药品之前都要进行______．

13．为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究．

【对固体猜想】

猜想Ⅰ：全部是金属铜；   猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；

猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；  猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、木炭

【进行实验】实验流程见如图：

【问题和讨论】

（1）步骤②包括溶解、______两步操作；

（2）C的化学式为______，D的化学式为______，由此可以推出固体B中含有______（写化学式），步骤④发生的反应方程式为______．

（3）结合（2）的结论推断：如果溶液A显蓝色，则证明猜想______成立．CuSO4．

14．某校化学兴趣小组的同学在实验室整理化学药品时，发现一瓶金属铬．为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，他们进行了如下探究活动．

【查阅资料】铬（Cr）是银白色金属，在空气中表面能形成致密的氧化膜

【提出假设】考虑到铝的活动性比铜强，提出了三种假设：

假设①：Al＞Cr＞Cu  假设②：______；假设③：______．

【实验过程】取大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别加入等体积20%的稀硫酸．

【实验现象】

【实验结论】假设成立______（填序号）．

【问题与反思】

（1）由上述结论可知：铬可以与硫酸铜溶液发生反应．请写出该反应的化学方程式：______（已知在该反应的生成物中铬元素显+2价）；

（2）小丽提出，按上述实验操作，用硫酸铜溶液代替稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序，你认为______（填“可行”或“不可行”），理由是______．

15．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．

（1）写出该中和反应的化学方程式______．

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分．

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想①可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想②可能只有CaCl2；猜想③______．

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性

【进行实验】

【反思】针对猜想③正确的溶液，要使其溶液中溶质只有CaCl2，应向烧杯中加入过量的______（填化学式）．

【拓展】对于没有明显现象的化学变化，可以从反应物被消耗和相应生成物出现两个方面甲乙证明，对于本题涉及的实验，试从反应物是否被消耗的角度再设计两种方案证明反应确实发生了．

三、本大题共6分．

16．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，边回答：

（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为______g；

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数．

2016年安徽省黄山市中考化学模拟试卷（5月份）

参考答案与试题解析

一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意．

1．安徽省实施“清水蓝天”工程以来，环境质量得到显著提升．如图行为不利于“清水蓝天”工程实施的是

（）

A．分类回收垃圾              B．使用太阳能路灯

C．开发氢能源电池客车              D．

      直接排放废水

【考点】防治空气污染的措施．

【分析】节约能源、减少污染，就可以利于“清水蓝天”工程实施，如：对垃圾实行分类回收；加强生活污水处理；积极推广太阳能、风能、地热能及水能等系能源的使用，减少化石燃料的使用等．都是有利于“清水蓝天”工程实施的．

【解答】解：A、分类回收垃圾，提高物质的利用率，减少环境污染，利于“清水蓝天”工程实施，故不符合题意；

B、太阳能是新能源，可有效减少环境污染，有利于“清水蓝天”工程实施，故不符合题意；

C、氢燃料是新能源，无污染，积极推广新能源，可以保护环境，有利于“清水蓝天”工程实施，故不符合题意；

D、直接排放废水，会对环境造成严重的污染，不利于“清水蓝天”工程实施，故符合题意．

故选D．

【点评】环境的保护已经越来越受到社会的关注，与之相关的问题，也就成为中考的热点．

2．人类生活一刻也不能离开水，很多化学现象也与水有关，下列与水有关的现象的描述中发生了化学变化的是（）

A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会出现白雾

B．块状的生石灰暴露在空气中会变为变色固体

C．盛有浓硫酸的是试剂瓶在空气中敞口放置时，溶液质量会增加

D．烧碱在空气中敞口放置，表面会变得潮湿

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．

【解答】解：A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

B、块状的生石灰暴露在空气中会变为白色固体粉末，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化．

C、盛有浓硫酸的试剂瓶在空气中敞口放置时，溶液质量会增加，是因为浓硫酸具有吸水性，没有新物质生成，属于物理变化．

D、烧碱在空气中敞口放置，表面会变得潮湿，是因为氢氧化钠吸收了空气的水分发生潮解，没有新物质生成，属于物理变化．

故选B．

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

3．“黄山毛峰”是我国著名的茶叶品牌，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46），具有抑制血压上升、清热解毒等功效，下列关于单宁酸的说法正确的是（）

①由三种元素组成 ②由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

③碳元素的质量分数最大 ④属于化合物 ⑤碳、氧两种元素的质量比为76：46．

A．①②③④⑤              B．①②③④              C．①③④              D．①③⑤

【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

【分析】单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成；每个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成；一个单宁酸分子中各种原子的个数比为：38：26：23；而各种元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）．

【解答】解：①单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，正确；②由化学式可知，单宁酸是由单宁酸分子构成的，每个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，错误；③根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×76）：52：（16×46）=228：13：184；可见其中碳元素的质量分数最大，正确；④单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成纯净物，属于化合物，正确；⑤单宁酸中碳、氧元素的质量比为：（12×76）：（16×46）≠76：46，错误．

故选C．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

4．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3实验证明其化学性质与CO相似．下列关于C2O3的说法不正确的是（）

A．C2O3中碳的化合价为+3

B．C2O3，能使紫色石蕊溶液变红

C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁

D．C2O3充分燃烧的产物是CO2

【考点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．

【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为零解答；B、根据一氧化碳的性质考虑C2O3是否能使石蕊溶液变色；C、根据一氧化碳的还原性考虑；D、根据一氧化碳燃烧的产物考虑．

【解答】解：A、设碳的化合价为X：X×2+（﹣2）×3=0解得X=+3，故A说法正确；

B、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，一氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红，因为C2O3实验证明其化学性质与CO相似，所以也不能使紫色石蕊溶液变红，故B说法错误；

C、一氧化碳具有还原性，能还原氧化铁，又因为C2O3实验证明其化学性质与CO相似，所以在一定条件下C2O3能还原氧化铁，故C说法正确；

D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，因为C2O3实验证明其化学性质与CO相似，所以C2O3充分燃烧的产物是CO2，故D说法正确．

故选B．

【点评】解答本题关键是要熟悉一氧化碳的性质：具有可燃性和还原性，还需要知道化合价的计算方法．

5．如图实验操作正确的是（）

A．吸取液体              B．稀释浓硫酸             

C．测定溶液的PH              D．过滤

【考点】液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定．

【分析】A、根据液体药品的取用、和胶头滴管的使用方法进行分析判断；

B、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断；

C、根据测定溶液的pH的方法进行分析判断；

D、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断．

【解答】解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，吸取液体后的胶头滴管不能平放或倒置，以防试剂会腐蚀橡胶帽，图中所示操作错误；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．

故选：D．

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

6．汞对环境和人类健康有较大的负面影响，为此，要在汞的生产、使用等环节加以严格控制，如图是元素周期表中汞元素的信息示意图，下列有关汞的说法错误的是（）

A．汞原子的核外电子数为80

B．汞原子比铁原子质量大（铁原子相对原子质量为56）

C．汞是常温下呈液态的金属，具有导电性

D．测体温时，体温计中的汞升高是因为分子间间隔变大了

【考点】元素周期表的特点及其应用；金属的物理性质及用途；利用分子与原子的性质分析和解决问题．

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原子序数为80；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为80，故选项说法正确．

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，汞元素的相对原子质量为200.6；铁原子相对原子质量为56，原子的相对原子质量与原子的质量呈正比，则汞原子比铁原子质量大，故选项说法正确．

C、汞是常温下呈液态的金属，具有导电性，故选项说法正确．

D、测体温时，体温计中的汞升高，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而变大了，故选项说法错误．

故选：D．

【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．

7．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）

A．              B．              C．              D．

【考点】金属的化学性质．

【分析】根据铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，反应前后锌元素的质量不变以及反应前后溶液的酸碱性结合坐标逐项分析．

【解答】解：A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，故坐标符合；

B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，故坐标错误；

C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌的质量起点是0，故坐标错误；

D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌人显中性，因此溶液的pH的起点是7，随着硫酸的过量，溶液会显酸性，pH＜7，故坐标错误；

故选项为：A．

【点评】本题考查了常见物质的性质与曲线的关系，完成此题，解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．

8．如图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法正确的是（）

A．该反应属于置换反应

B．反应前后原子种类不变、数目改变

C．反应物中包含两种化合物

D．发生反应的分子个数比为1：1

【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．

【分析】根据反应的微观示意图，该反应为一种化合物的4个分子与另一种单质的3个分子发生反应，生成一种单质的2个分子和一种化合物的6个分子，其中有一个单质的分子没有参加反应，据此分析．

【解答】解：观察反应的微观示意图，可知有一个单质的分子没有参加反应，可以去掉，因此其反应的微观过程为：

A、根据反应微观示意图中分子结构图，该反应中反应物是一种化合物和一种单质，生成物是新的单质和新的化合物，属于置换反应，故正确；

B、根据质量守恒定律结合微观示意图可知，反应前后原子种类、数目不改变，故错；

C、该反应的反应物是一种化合物和一种单质，故错；

D、根据反应微观示意图中分子结构图，该反应为一种化合物的4个分子与另一种单质的3个分子发生反应，反应的分子个数比为4：3，故错．

故答案为：A．

【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．还需要知道由同种原子构成的分子构成的物质是单质，由不同种原子构成的分子构成的物质是化合物．

9．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（）

①滤渣中一定含有锌  ②滤渣中一定含有铜，可能含有锌

③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色  ④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁

⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．

A．①④⑤              B．②④              C．②③④              D．②③④⑤

【考点】金属的化学性质．

【分析】向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明有排在氢前面的金属；有两种情况：第一锌过量，这时滤渣中不仅有过量的锌，还有生成的铁和铜；还有一种可能就是滤渣中含有铁，则一定含有置换出来的铜，再进行分析即可．

【解答】解：向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明有排在氢前面的金属；有两种情况：第一锌过量，这时滤渣中不仅有过量的锌，还有生成的铁和铜；还有一种可能就是滤渣中含有铁，则一定含有置换出来的铜．

①滤渣中不一定含有锌可能是铁和铜，故①错误； ②滤渣中一定含有铁和铜，可能含有锌故②错；③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液不一定变成浅绿色，因为滤渣中可能含有生成的铁； ④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁；⑤滤液的颜色可能为浅绿色．

故选B．

【点评】解答本题关键是要知道金属的化学性质，并能灵活运用．

10．如图是A、B、C、三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

B．t2℃时，A、C两种物质溶液的溶质的质量分数一定相等

C．t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出A的质量更大

D．t3℃时，三种物质的溶质质量分数大小顺序为A＞B＞C

【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：A、t3℃时N点表示A的不饱和溶液，M点表示A的变化溶液，所以若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法，故A正确；

B、t2℃时，A、C两种物质饱和溶液的溶质的质量分数一定相等，故B错误；

C、t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液的质量不确定，析出晶体的质量就不确定，故C错误；

D、t3℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为：A＞B＞C，故D错误．

故选：A．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

二、本大题包括5小题，共34分．

11．传统干电池在日常生活中有多方面的应用，如图显示的是干电池的内部构造，请回答下列问题：

（1）干电池是把　化学　能转化为电能，写出干电池正极材料主要成分的化学式：　C　；

（2）上述材料中属于金属材料的是　铜　（写一种）；

（3）取干电池内的填充物溶于水，过滤，滤渣成分是MnO2和C，为了得到比较纯净的MnO2，可采用的简单方法是　在空气中充分灼烧　．

（4）MnO2在实验室利用过氧化氢溶液制取O2中起的是　催化　作用．

（5）糊状A物质的成分之一是氯化铵，请你写出该物质中阳离子的符号：　NH4+　．

【考点】物质发生化学变化时的能量变化；催化剂的特点与催化作用；金属材料及其应用；碳的化学性质；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义．

【分析】（1）根据能量的转化方式分析，电池是把化学能转化为电能的装置．

（2）根据已有的材料的类别结合物质的成分进行分析解答即可．

（3）根据碳的性质分析；

（4）二氧化锰可以用作过氧化氢分解制取氧气的催化剂，也可以用作氯酸钾制取氧气的催化剂；

（5）氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的．

【解答】解：（1）干电池放电时是通过化学变化产生能量，把化学能转化为电能．干电池正极是碳棒，材料主要成分的化学式：C．

（2）金属材料包括纯金属和合金，干电池中铜帽、锌皮都属于金属材料．

（3）由于碳可以与空气中的氧气反应生成二氧化碳，而二氧化锰不可以，所以从MnO2和C中得到比较纯净的MnO2，可以在空气中充分灼烧；

（4）实验室制氧气常用MnO2作催化剂；

（5）氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，其中的阳离子是铵根离子，故填：NH4+；

故答案为：（1）化学；C（2）铜或锌；（3）在空气中充分灼烧；（4）催化；（5）NH4+．

【点评】本考点基础性比较强，与课本知识紧密相连，同学们要加强记忆，了解能量之间的相互转化、物质的组成和性质．

12．现有甲、乙、丙三个实验装置，请回答下列问题：

（1）往甲装置中的试管内加入一定量的硝酸铵，过一段时间后可能观察到的现象是　a端液面升高，b端液面下降　．

（2）图乙中盛放液体X的仪器名称 是　分液漏斗　，按图乙进行实验时，发现小球鼓起来，如果实验中发生了化学反应，则液体X和固体Y可能的组合是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　（用化学方程式表示），如果实验中没有发生化学反应，则液体X和固体Y可能的组合是　X氢氧化钠和Y水　．

（3）在按图所示装置进行实验，首先将液体A滴入盛有气体B的试管中，充分反应后，打开止水夹，发现水倒吸入试管①中，则液体A和其他B的可能是　A液是氢氧化钠溶液；B气体是二氧化碳　．

（4）在进行上述甲乙丙三组实验时，装入药品之前都要进行　装置气密性检查　．

【考点】物质的鉴别、推断；溶解时的吸热或放热现象；书写化学方程式、．

【分析】（1）根据图甲瓶中的压强的变化来分析a、b液面的变化；

（2）根据常用仪器的名称常识判断图乙中盛放液体X的仪器名称；要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现．即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成气体；

（3）可以根据实验现象进行分析、判断，从而得出正确的结论A液是氢氧化钠溶液； B气体是二氧化碳；

（4）在进行有气体参与实验时，装入药品之前都要进行装置气密性检查．

【解答】解：（1）硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低，气体收缩体积变小，瓶内压强减小，故a端液面升高，b端液面下降；

（2）图乙中盛放液体X的仪器名称是分液漏斗；

①碳酸钠和稀盐酸反应放出大量气体二氧化碳，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来；

②氧化钙和水反应时放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来；

③碳酸钙和稀盐酸反应放出大量气体二氧化碳，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来．

氢氧化钠溶于水时溶解放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来；

根据以上知识选择给出答案：分液漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；X氢氧化钠和Y水；

（3）将液体A滴入盛有气体B的试管中，充分反应后，打开止水夹，发现水倒吸入试管①中，说明①试管中液体A滴入与气体B接触时发生了化学反应，气体减少．例如氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，消耗了二氧化碳气体；

（4）在进行有气体参与实验时，装入药品之前都要进行装置气密性检查．

故答案是：（1）a端液面升高，b端液面下降；

（2）分液漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；X氢氧化钠和Y水；

（3）A液是氢氧化钠溶液； B气体是二氧化碳；

（4）装置气密性检查．

【点评】解答本题要充分理解产生实验现象的原因，能够根据实验现象分析、判断物质之间相互作用的实质．氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸三种物质放入水中，放出大量热；硝酸铵溶解吸收热量．

13．为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究．

【对固体猜想】

猜想Ⅰ：全部是金属铜；   猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；

猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；  猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、木炭

【进行实验】实验流程见如图：

【问题和讨论】

（1）步骤②包括溶解、　过滤　两步操作；

（2）C的化学式为　CO2　，D的化学式为　CuO　，由此可以推出固体B中含有　Cu、C　（写化学式），步骤④发生的反应方程式为　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　．

（3）结合（2）的结论推断：如果溶液A显蓝色，则证明猜想　Ⅳ　成立．CuSO4．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；酸的化学性质；碳的化学性质；书写化学方程式、．

【分析】【问题和讨论】（1）根据固体和液体分离来考虑操作步骤；根据溶解于过滤用到的仪器考虑共同使用的玻璃仪器；（2）通过气体通入澄清石灰水中变浑浊考虑气体成分；根据黑色固体与硫酸反应生成蓝色溶液考虑D的化学式；根据固体B灼烧后生成二氧化碳和氧化铜来分析固体B的组成；根据方程式的写法写出方程式；（3）根据蓝色溶液是铜离子溶液，因为通过后面的推断已经知道一定含有碳了，关键是再通过对氧化铜的判断来考虑猜想几正确．

【解答】解：【问题和讨论】（1）固体粉末最后变成固体与液体分离，所以要先将粉末溶解，进行过滤将不溶于液体的固体与液体分离开；

（2）气体通入澄清石灰水中变浑浊，说明该气体是二氧化碳；由于黑色固体与硫酸反应生成蓝色溶液，说明黑色固体中含有铜元素，又因为铜与硫酸不反应，所以黑色固体是氧化铜；由于固体B经过灼烧生成二氧化碳和氧化铜，所以固体B中含有木炭和铜；二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

（3）由于粉末与硫酸反应生成蓝色溶液A，所以A中溶质是硫酸铜，由于铜与硫酸不反应，所以说明粉末中一定含有氧化铜，由于通过后面的推断已经知道其中一定含有木炭了，所以再含有氧化铜时，猜想Ⅳ就正确了．

故答案为：（1）过滤；（2）CO2；CuO；Cu、C；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）Ⅳ．

【点评】解答本题的关键是找出突破口，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，黑色固体与硫酸反应生成蓝色溶液，说明黑色固体中含有氧化铜，再进行进一步分析．

14．某校化学兴趣小组的同学在实验室整理化学药品时，发现一瓶金属铬．为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，他们进行了如下探究活动．

【查阅资料】铬（Cr）是银白色金属，在空气中表面能形成致密的氧化膜

【提出假设】考虑到铝的活动性比铜强，提出了三种假设：

假设①：Al＞Cr＞Cu  假设②：　Cr＞Al＞Cu　；假设③：　Al＞Cu＞Cr　．

【实验过程】取大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别加入等体积20%的稀硫酸．

【实验现象】

【实验结论】假设成立　①　（填序号）．

【问题与反思】

（1）由上述结论可知：铬可以与硫酸铜溶液发生反应．请写出该反应的化学方程式：　Cr+CuSO4=CrSO4+Cu　（已知在该反应的生成物中铬元素显+2价）；

（2）小丽提出，按上述实验操作，用硫酸铜溶液代替稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序，你认为　不可行　（填“可行”或“不可行”），理由是　无法比较铬和铝的金属活动性强弱　．

【考点】金属活动性的探究；书写化学方程式、．

【分析】【提出假设】根据铝的活动性比铜强，可对铬的活动性作出假设．

【实验结论】由实验现象：铬片表面产生气泡缓慢，铜表面无明显变化，铝表面产生气泡较快，进行分析解答．

【问题与反思】（1）铬可以与硫酸铜溶液发生反应，根据题意在该反应的生成物中铬元素显+2价，故生成CrSO4和铜，进行分析解答．

（2）根据铝、铬均能与硫酸铜溶液发生反应，进行分析解答．

【解答】解：【提出假设】铝的活动性比铜强，故还可以提出：Cr＞Al＞Cu、Al＞Cu＞Cr的假设．

【实验结论】铬片表面产生气泡缓慢，铝表面产生气泡较快，说明铝、铬的金属活动性比氢强，且铝的金属活动性比铝强；铜表面无明显变化，说明铜的位置排在氢的后面，三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是Al＞Cr＞Cu．

【问题与反思】（1）铬可以与硫酸铜溶液发生反应，根据题意在该反应的生成物中铬元素显+2价，故生成CrSO4和Cu，反应的化学方程式为：Cr+CuSO4=CrSO4+Cu．

（2）铝、铬均能与硫酸铜溶液发生反应，说明了活动性铝＞铜，铬＞铜，但无法确定铝和铬的活动性强弱，故方案不可行．

故答案为：【提出假设】假设②：Cr＞Al＞Cu；假设③：Al＞Cu＞Cr．

【实验结论】①；

【问题与反思】（1）Cr+CuSO4=CrSO4+Cu；（2）不可行，无法比较铬和铝的金属活动性强弱．

【点评】本题难度不是很大，通过实验探究来判断金属的活动性强弱，实验设计时灵活运用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

15．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．

（1）写出该中和反应的化学方程式　Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O　．

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分．

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想①可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想②可能只有CaCl2；猜想③　CaCl2、HCl　．

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性

【进行实验】

【反思】针对猜想③正确的溶液，要使其溶液中溶质只有CaCl2，应向烧杯中加入过量的　CaCO3　（填化学式）．

【拓展】对于没有明显现象的化学变化，可以从反应物被消耗和相应生成物出现两个方面甲乙证明，对于本题涉及的实验，试从反应物是否被消耗的角度再设计两种方案证明反应确实发生了．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、．

【分析】（1）根据氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水写出反应的方程式；

（2）猜想③根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；

【实验探究】

Ⅰ根据酚酞遇碱变红来进行解答；

Ⅱ根据盐酸的化学性质分析；

【反思】

根据废液呈酸性，以及盐酸的性质进行分析，但注意不能引进其它的金属离子．

【拓展】根据盐酸的性质进行分析．

【解答】解：

（1）氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

（2）猜想：反应可能是恰好反应，只有氯化钙、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；

【实验探究】Ⅰ因为酚酞遇碱会变红色，无色酚酞溶液不变色，说明反应后的溶液不呈碱性．而猜想①中含有Ca（OH）2，溶液应呈碱性，所以排除猜想①；

Ⅱ根据盐酸的化学性质可设计实验如下：

【反思】

废液呈酸性，会腐蚀铁质下水管（或污染水源）；除去溶液中的盐酸可用适量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．

【拓展】由于当酸与其他物质反应时，酸碱中和会优先进行，所以从反应物是否被消耗的角度设计实验，可以在石灰水中加入锌粒（或几小块石灰石），然后逐渐加入稀盐酸，如果一段时间后锌粒（或石灰石）表面有气泡冒出，说明进行了反应．

故答案为：

（1）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

（2）【猜想与假设】CaCl2、HCl

【实验探究】

【其他合理答案及表述也可，例如：可以选用锌粒等活泼金属、氧化铜（或氧化铁）等金属氧化物、氢氧化铜（或氢氧化铁）等碱、碳酸钠等碳酸盐】

【反思与拓展】CaCO3．

【点评】本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手。

三、本大题共6分．

16．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，边回答：

（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为　16　g；

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数．

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

【解答】解：（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g；

故填：16．

（2）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，

NaOH+HCl═NaCl+H2O，

40      36.5

16g×5%  x

=，

x=0.73g，

稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%，

答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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