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2018年晋中中考化学冲刺试题
一、化学冲刺试题选择（选出下列各题中唯一符合要求的答案，将答案序号填写在答案卷中的表格里．1-11题每题2分，12、13题每题3分，共28分）
1．下列物质的变化和运动中只发生物理变化的是（）
A．铁器生锈 B．用石墨为原料制得金刚石
C．瓦斯爆炸 D．灯泡通电能发光、放热
2．抗甲型H1N1流感的有效药物达菲（Tamiflu），可用从香料八角中提取的莽草酸（C7H10O5）来制得，下列有关莽草酸的说法中正确的是（）
A．莽草酸中含有5个氧原子
B．莽草酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
C．莽草酸水溶液的PH＜7
D．莽草酸中各元素的质量比为7：10：5
3．如图所示事例能证明分子间的间隔可以改变的是（）
A．
B．
C．
D．
4．有X、Y、Z、W四种金属，只有X在自然界主要以单质形式存在．W的盐溶液不能用Y制的容器盛装，但可以用Z制的容器盛装．由此可得到这四种金属的化学活动性由强到弱的顺序为（）
A．X＞Y＞Z＞W B．Z＞W＞Y＞X C．X＞W＞Z＞Y D．Y＞W＞Z＞X
5．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替盐酸的是（）
A．实验室制取二氧化碳
B．洗去盛放过石灰水瓶壁上的白膜
C．金属表面除锈
D．除去氯化钠中含有的少量氢氧化钠
6．推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下推理正确的是（）
A．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B．MnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2也一定能加快其他物质分解的速率
C．原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有中子
D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
7．为迎接中考并取得佳绩，小红的奶奶为她制定了以下食谱：米饭、烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐．为均衡营养，你觉得应该再给她补充的食物是（）
A．牛肉 B．河蟹 C．青菜 D．牛奶
8．化学影响着社会的发展和我们的生活质量．以下认识正确的是（）
A．硬水过滤后变为软水
B．废旧塑料可采用焚烧的方法处理
C．食品厂用CuSO4溶液浸泡粽叶，让已经失去原色的粽叶返青，使粽子表面变得鲜绿
D．回收废旧金属既节约金属资源，又减少环境污染
9．下列说法中正确的是（）
A．用煮沸的方法可以区分硬水和软水
B．用灼烧的方法可以鉴别羊毛和涤纶
C．催化剂在化学反应前后的质量和性质均不改变
D．相对原子质量是两个质量的比值，它没有单位
10．恒温条件下，盛放在敞口容器中的饱和食盐水久置后会有少量晶体析出，这是因为（）
A．溶剂量减小 B．溶解度减小 C．溶液不稳定 D．生成了新物质
11．下列实验结论正确的是（）
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了化学反应前后元素种类不变
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性．
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
12．用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是（）
A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水）
B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液[Ba（OH）2溶液]
C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）
D．CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液[Ca（OH）2溶液]
13．下列有关物质除杂、检验、鉴别的说法中，正确的是（）
A．除去粗盐中的所有杂质，可用溶解、过滤、蒸发的方法
B．除去硫酸钠中的碳酸钠，可滴加适量稀盐酸到不再产生气泡为止
C．检验某混合物中含有氢氧化钙和碳酸钙，可依次加入稀盐酸和酚酞试液
D．鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，可用酚酞试液并进行相互反应
二、填空题
14．用适当的数字和符号填空：
①3个氦原子；
②骨质疏松患者应补充的元素；
③2个锌离子；
④+3价铝的氧化物；
⑤五氧化二磷中磷的化合价．
15．生活中处处是化学．
（1）碘酒是家庭常备药物，碘酒中的溶剂是（写化学式）．
（2）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是因为洗涤剂有的功能．
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火的原理是．
（4）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成．请用化学方程式说明为什么不能用铁制容器来配制波尔多液：．
16． 如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．
（1）20℃时，100g水中最多能溶解的a物质的质量是，此时，要想在100g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是
（2）40℃时，将40g a物质放入在100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是．
（3）当a溶液中混有少量b时，可采用的方法提纯a．
三、应用题：（共13分）
17．人类的生产和生活都离不开金属：
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是；
（2）铁可以拉成铁丝，压成铁片，这是利用了铁的性；在公路上行驶的油罐车尾部经常有一条铁链拖在地面上，这是利用了铁的导电性；家里铁制炊具要有木柄或塑料柄，这是因为铁有很好的性；铁制品很容易生锈，实际上是铁与空气中的发生化学反应的结果；可以用稀硫酸除去铁锈，写出化学方程式．
（3）将一定量的铁粉加入到硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定含有的物质是，滤液中一定不含有的物质是（填化学式）．
18．医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌．小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g．请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为g．
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
四、实验与探究：（共21分）
19．如图是供实验室制取气体时选用的装置：
（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体在加热的条件下反应制得氨气（NH3），氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水而形成氨水．氨水是实验室常用的碱，也是农业上常用的一种氮肥，当庄稼出现等症状时，施用此肥见效会很快．
（2）上图中可用来制备氨气的发生装置是，收集装置是．
（3）用装置B来制氨气，会使试管底炸裂，原因是．
（4）实验室有一种红色的石蕊试纸，它遇到碱溶液能变成蓝色，常用来检验氨气．试简述收集氨气时的验满方法：
（5）上述发生装置中的可以用来制一种常见的气体，试写出制该气体的化学方程式该反应属于基本反应类型中的．
20．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）上述实验中发生的中和反应的化学方程式为．
（2）若要确保甲实验中的物质恰好完全反应，正确的操作方法是．
（3）乙实验中加入氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是，所发生反应的化学方程式为．
（4）丙实验中发生反应的化学方程式为．
（5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验中所得的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，最终看到废液浑浊并呈红色，对此产生极大的兴趣并进行了一系列的探究活动．
【提出问题】小丽提出：废液中含有哪些物质？
【交流讨论】经过激烈地讨论后，大家一致认为：废液中一定含有：碳酸钙、酚酞、水、和能使溶液呈碱性物质．
小华又提出：能使废液呈碱性的物质可能有哪些？同学们又进行了认真的分析和思考，得出了以下几种猜想：
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是（写一种猜想）
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计实验．请你将小方的实验设计补充完整．
实验内容 | 预计现象 | 预计结果 |
取少量废液缸中的上层清液于洁净的试管中，并加入过量氯化钙溶液，充分振荡后静置． | ①有白色沉淀，溶液呈红色． | 的猜想正确 |
② | 的猜想正确 | |
③ | 的猜想正确 |
【反思拓展】通过此探究过程同学们明确地认识到，要研究化学反应后剩余物质的成分，不仅要考虑各反应的生成物，还要考虑各种反应物的过量等问题．
2018年晋中中考化学冲刺试题参考答案
一、选择（选出下列各题中唯一符合要求的答案，将答案序号填写在答案卷中的表格里．1-11题每题2分，12、13题每题3分，共28分）
1．下列物质的变化和运动中只发生物理变化的是（）
A．铁器生锈 B．用石墨为原料制得金刚石
C．瓦斯爆炸 D．灯泡通电能发光、放热
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、铁器生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
B、用石墨为原料制得金刚石的过程中，有新物质金刚石生成，属于化学变化．
C、瓦斯的主要成分是甲烷，瓦斯爆炸的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化．
D、灯泡通电能发光、放热的过程中电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化．
故选D．
2．抗甲型H1N1流感的有效药物达菲（Tamiflu），可用从香料八角中提取的莽草酸（C7H10O5）来制得，下列有关莽草酸的说法中正确的是（）
A．莽草酸中含有5个氧原子
B．莽草酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
C．莽草酸水溶液的PH＜7
D．莽草酸中各元素的质量比为7：10：5
【考点】化学式的书写及意义；溶液的酸碱性与pH值的关系；元素质量比的计算．
【分析】A．根据物质的构成来分析；
B．根据分子的构成以及物质的组成来分析；
C．根据莽草酸溶液的酸碱性来分析；
D．根据化合物中各元素质量比的计算方法来分析．
【解答】解：A．莽草酸是由莽草酸分子构成的，一个莽草酸分子中含有5个氧原子，而不是莽草酸中含有5个氧原子，故错误；
B．分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，故错误；
C．莽草酸是一种酸，其溶液的pH小于7，故正确；
D．莽草酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×7）：（1×10）：（16×5）=42：5：40而7：10：5是原子个数比，故错误．
故选C．
3．如图所示事例能证明分子间的间隔可以改变的是（）
A．
B．
C．
D．
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．
【解答】解：空气被挤压体积变小了，说明在压力的作用下分子之间的间隔会改变．蔗糖溶解在水中、湿衣服能晾干，炒菜时能闻到香味主要说明微粒是在不断运动的．
故选A
4．有X、Y、Z、W四种金属，只有X在自然界主要以单质形式存在．W的盐溶液不能用Y制的容器盛装，但可以用Z制的容器盛装．由此可得到这四种金属的化学活动性由强到弱的顺序为（）
A．X＞Y＞Z＞W B．Z＞W＞Y＞X C．X＞W＞Z＞Y D．Y＞W＞Z＞X
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性越强；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定四种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：有X、Y、Z、W四种金属，只有X在自然界主要以单质形式存在，只有X在自然界主要以单质形式存在，说明X是最稳定的金属；W的盐溶液不能用Y制的容器盛装，说明Y的金属活动性比W强，即Y＞W；但可以用Z制的容器盛装，说明Z的金属活动性比W弱，即W＞Z；则四种金属的活动性由强到弱的顺序Y＞W＞Z＞X．
故选：D．
5．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替盐酸的是（）
A．实验室制取二氧化碳
B．洗去盛放过石灰水瓶壁上的白膜
C．金属表面除锈
D．除去氯化钠中含有的少量氢氧化钠
【考点】酸的化学性质．
【分析】A、实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
B、盛放过石灰水瓶壁上的白膜是碳酸钙，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成的；
C、稀盐酸、稀硫酸都能够和金属表面的锈反应；
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水．
【解答】解：A、实验室制取二氧化碳时不能用稀硫酸，因为稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的进行；
B、除去碳酸钙时不能用稀硫酸，因为稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的进行；
C、金属表面除锈时，可以用稀硫酸代替稀盐酸；
D、除去氯化钠中含有的少量氢氧化钠时，不能用稀硫酸，因为利用稀硫酸除去氢氧化钠时会带入新杂质硫酸钠．
故选：C．
6．推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下推理正确的是（）
A．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B．MnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2也一定能加快其他物质分解的速率
C．原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有中子
D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
【考点】化合价规律和原则；催化剂的特点与催化作用；原子的定义与构成；质量守恒定律及其应用．
【分析】A、非金属元素在化合物中不一定总显负价．
B、根据催化剂的概念、特征进行分析判断．
C、根据氢原子原子核内没有中子进行分析判断．
D、根据质量守恒定律：反应前后元素质量不变，进行分析判断．
【解答】解：A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，氮元素显+5价，故选项说法错误．
B、MnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2不一定能作其它物质分解的催化剂，不一定能加快其他物质分解的速率，故选项说法错误．
C、原子核由质子和中子构成，并不是所有的原子核中都含有质子和中子，如氢原子原子核内没有中子，故选项说法错误．
D、根据质量守恒定律：反应前后元素质量不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故选项说法正确．
故选D．
7．为迎接中考并取得佳绩，小红的奶奶为她制定了以下食谱：米饭、烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐．为均衡营养，你觉得应该再给她补充的食物是（）
A．牛肉 B．河蟹 C．青菜 D．牛奶
【考点】均衡营养与健康．
【分析】人体需要的六大营养素有：水、蛋白质、糖类、无机盐、维生素、油脂．
根据题中所给的食谱，判断所含的营养素以及缺少的营养素．
【解答】解：题中的食谱中提供的营养素有：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水，缺少维生素．
A、牛肉中含有大量的蛋白质，故A错误；
B、河蟹中含有大量的蛋白质，故B错误；
C、青菜中含有大量的维生素，故C正确
D、牛奶中含有大量的蛋白质、水，故D错误．
故选：C．
8．化学影响着社会的发展和我们的生活质量．以下认识正确的是（）
A．硬水过滤后变为软水
B．废旧塑料可采用焚烧的方法处理
C．食品厂用CuSO4溶液浸泡粽叶，让已经失去原色的粽叶返青，使粽子表面变得鲜绿
D．回收废旧金属既节约金属资源，又减少环境污染
【考点】金属的回收利用及其重要性；硬水与软水；白色污染与防治；常见中毒途径及预防方法．
【分析】过滤是分离不溶性固体和液体的方法，硬水和软水的区别是所含的可溶性钙镁化合物的量不同，燃烧废旧塑料释放出有害气体，硫酸铜属于重金属有毒化合物，废旧金属的回收能节约金属资源．
【解答】解：A、硬水中含有的可溶性钙镁化合物，不能用过滤的方法除掉，故A错误；
B、燃烧废旧塑料释放出有害气体，能造成空气污染，故B错误；
C、硫酸铜属于重金属有毒化合物，不能用于食品工业，故C错误；
D、废旧金属的回收能节约金属资源且保护环境，故D正确，
故选D．
9．下列说法中正确的是（）
A．用煮沸的方法可以区分硬水和软水
B．用灼烧的方法可以鉴别羊毛和涤纶
C．催化剂在化学反应前后的质量和性质均不改变
D．相对原子质量是两个质量的比值，它没有单位
【考点】硬水与软水；催化剂的特点与催化作用；相对原子质量的概念及其计算方法；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【分析】A、煮沸能够降低水的硬度；
B、灼烧的方法可以鉴别羊毛和涤纶；
C、根据催化剂的性质分析；
D、根据原子的相对原子质量的概念分析．
【解答】解：A、煮沸能够降低水的硬度，但不能区分软水和硬水，故错误；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶没有，可用灼烧的方法区别涤纶和羊毛，故正确；
C、催化剂在化学反应前后的质量和化学性质均不改变，故错误；
D、相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的
作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；其单位为“1”．故错误．
故选B．
10．恒温条件下，盛放在敞口容器中的饱和食盐水久置后会有少量晶体析出，这是因为（）
A．溶剂量减小 B．溶解度减小 C．溶液不稳定 D．生成了新物质
【考点】晶体和结晶的概念与现象．
【分析】恒温条件下，温度不变物质的溶解度就不会变化，因析出晶体需要具备温度改变或减少溶剂两种方式或其一，则析出晶体时肯定是溶剂量减少导致的．
【解答】解：由于析出晶体需通过温度改变或减少溶剂两种方式的一种，由于是恒温状态下完成，故温度不变，析出晶体变成只能通过减小溶剂的方式完成，有题干知因是敞口水分会不断蒸发减小．
故选A.
11．下列实验结论正确的是（）
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了化学反应前后元素种类不变
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性．
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；电解水实验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；燃烧与燃烧的条件．
【分析】题中所涉及的五个实验都是我们比较熟悉的性质实验，通过这些性质实验可以得到什么结论，是本题要求我们重新审视和分析的．
【解答】解：①甲烷的燃烧，干燥的烧杯壁出现的水滴可以反映出甲烷气体中含H元素，但本实验因观察不到二氧化碳气体的生成，因此要想得出含有C元素的结论还需要进一步实验验证．题中叙述的结论不正确；
②蜡烛的熄灭说明了气体二氧化碳即不能燃烧也不能支持燃烧，而下层的蜡烛先熄灭上层的后熄灭，说明二氧化碳气体从下到上慢慢充满烧杯，说明气体密度比空气大．结论正确；
③电解水得到氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，而氧气是由氧元素组成，既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了化学反应前后元素种类不变
，结论正确；
④铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明了白磷着火点较低，同时也说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷与水中白磷相比，可得知燃烧需要与氧气接触．此实验完全可以得出题中所说的结论；
⑤向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞紧瓶盖，振荡，塑料瓶变形，可以说明二氧化碳溶于水或是与水发生了反应，但却无法得出二氧化碳易溶于水的结论，更无法得出二氧化碳具有酸性的错误认识．实验不能得出所述结论．
故选C．
12．用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是（）
A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水）
B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液[Ba（OH）2溶液]
C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）
D．CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液[Ca（OH）2溶液]
【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【分析】根据物质的性质差异进行分析，使用试剂一次性鉴别出物质，则所加的试剂与被鉴别物质混合时要出现不同的实验现象，据此解答即可．
【解答】解：A、氧化钙与水混合会放出大量的热，碳酸钙不溶于水，氯化钾易溶于水，加入水后，出现的现象不同，使用水可以鉴别，故A不符合题意；
B、氯化钙和氢氧化钡混合会产生微溶于水的氢氧化钙，有沉淀现象出现，碳酸钠与氢氧化钡混合会产生碳酸钡白色沉淀，硫酸钾与氢氧化钡混合会产生硫酸钡白色沉淀，现象相同，使用氢氧化钡溶液无法鉴别，故B符合题意；
C、铜与稀盐酸混合不反应，没有现象，铁与稀盐酸混合反应产生氢气，有气泡产生，氧化铜与稀盐酸混合产生产生氯化铜，其水溶液呈蓝色，现象不同，使用稀盐酸可以鉴别，故C不符合题意；
D、氯化铜与氢氧化钙混合会产生氢氧化铜蓝色沉淀，硝酸钠与氢氧化钙不反应，混合无现象，碳酸钾与氢氧化钙混合产生碳酸钙白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意；
故选B．
13．下列有关物质除杂、检验、鉴别的说法中，正确的是（）
A．除去粗盐中的所有杂质，可用溶解、过滤、蒸发的方法
B．除去硫酸钠中的碳酸钠，可滴加适量稀盐酸到不再产生气泡为止
C．检验某混合物中含有氢氧化钙和碳酸钙，可依次加入稀盐酸和酚酞试液
D．鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，可用酚酞试液并进行相互反应
【考点】氯化钠与粗盐提纯；证明碳酸盐；碱的化学性质；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【分析】据粗盐提纯的相关知识，根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发，可出去泥沙等不溶性物质，但不能除去粗盐中的所有杂质，故A错误；
B、盐酸能与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但有新的杂质生成，不符合除杂原则，故B错误；
C、检验某混合物中含有氢氧化钙和碳酸钙，酚酞试液遇碱溶液变红色，但如果先加入稀盐酸，则氢氧化钙与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，如果稀盐酸足量，酚酞试液不变色，如果稀盐酸的量不足，则氢氧化钙有剩余，酚酞试液遇碱溶液变红色．故检验某混合物中含有氢氧化钙和碳酸钙，可先加入酚酞试液，再加入稀盐酸，故C错误；
D、鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，可用酚酞试液，因酚酞试液遇碱溶液变红色，可鉴别氢氧化钠溶液，用红色的氢氧化钠酚酞试液分别与其他两种物质反应，能使试液变为无色的是稀盐酸，另一种是氯化钠，故D正确．
故选：D．
二、填空题
14．用适当的数字和符号填空：
①3个氦原子 3He ；
②骨质疏松患者应补充的元素 Ca ；
③2个锌离子 2Zn2+ ；
④+3价铝的氧化物 Al2O3 ；
⑤五氧化二磷中磷的化合价 
2O5 ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
②骨质疏松患者应补充的元素是钙元素，写出其元素符号即可．
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
④铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．
⑤化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
【解答】解：①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氦原子表示为：3He．
②骨质疏松患者应补充的元素是钙元素，其元素符号为：Ca．
③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个锌离子可表示为：2Zn2+．
④铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3．
⑤五氧化二磷中氧元素显﹣2价，磷元素显+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：
2O5．
故答案为：①3He；②Ca；③2Zn2+；④Al2O3；⑤2O5．
15．生活中处处是化学．
（1）碘酒是家庭常备药物，碘酒中的溶剂是 C2H5OH （写化学式）．
（2）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是因为洗涤剂有 乳化 的功能．
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火的原理是 隔绝空气 ．
（4）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成．请用化学方程式说明为什么不能用铁制容器来配制波尔多液： Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．
【考点】乳化现象与乳化作用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；金属的化学性质；书写化学方程式、；灭火的原理和方法．
【分析】溶剂一般为液体或气体，若溶质和溶剂都为液体时，一般量多的为溶剂
根据乳化作用的定义考虑本题．
灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．
波尔多液的成分中硫酸铜能与铁反应，对铁桶有损伤．
【解答】解：（1）碘是溶质，酒精是溶剂；故答案为：C2H5OH（或C2H6O）；
（2）洗涤剂能洗掉餐具上的油污是洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用．故答案为：乳化；
（3）油锅中的油不慎着火时，应该迅速用锅盖盖上，因为这样可以使油与氧气隔绝，从而达到灭火的目的．故答案为：隔绝空气；
（4）波尔多液的成分中硫酸铜能与铁反应，对铁桶有损伤．故答案为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
16． 如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．
（1）20℃时，100g水中最多能溶解的a物质的质量是 10g ，此时，要想在100g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是 升高温度
（2）40℃时，将40g a物质放入在100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是 23.1% ．
（3）当a溶液中混有少量b时，可采用 降温结晶 的方法提纯a．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）20℃时，a物质的溶解度是10g，所以100g水中最多能溶解的a物质的质量是10g，此时，要想在100g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是升高温度；
（2）40℃时，a物质的溶解度是30g，所以将40ga物质放入在100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是
×100%=23.1%；
（3）a物质的溶解度受温度不会影响较大，所以当a溶液中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a．
故答案为：（1）10g，升高温度；
（2）23.1%；
（3）降温结晶．
三、应用题：（共13分）
17．人类的生产和生活都离不开金属：
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 铝 ；
（2）铁可以拉成铁丝，压成铁片，这是利用了铁的 延展 性；在公路上行驶的油罐车尾部经常有一条铁链拖在地面上，这是利用了铁的导电性；家里铁制炊具要有木柄或塑料柄，这是因为铁有很好的 导热 性；铁制品很容易生锈，实际上是铁与空气中的 水、氧气 发生化学反应的结果；可以用稀硫酸除去铁锈，写出化学方程式 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ．
（3）将一定量的铁粉加入到硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定含有的物质是 Fe、Cu ，滤液中一定不含有的物质是 Cu（NO3）2 （填化学式）．
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；地壳中元素的分布与含量．
【分析】（1）根据地壳中含量最多的金属元素是铝元素解答；
（2）金属具有良好的导电导热性和延展性，根据铁生锈的原理进行分析．稀硫酸和氧化铁反应能生成硫酸铁和水．
（3）根据已有的金属活动性顺序进行分析解答即可，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢气的金属能与酸反应生成氢气．
【解答】解：
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；
（2）铁拉成铁丝，压成铁片，是因为铁具有延展性，油罐车尾部经常有一条铁链拖在地面上，这是利用了铁的导电性，铁制炊具要有木柄或塑料柄，因为铁有很好的导热性；铁生锈的原因是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果．氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）铁、铝、铜三者的金属活动性顺序为铝＞铁＞铜，将一定量的铁粉加入到硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中，铁只与硝酸铜反应，
充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，也就是说铁过量，所以能与铁反应的物质，都被铁反应掉了，所以铜被置换出来，所以滤渣中含有Fe、Cu，滤液中的硝酸铜被铁反应掉生成了硝酸亚铁，还有没参加反应的硝酸铝．
故答案为：
（1）铝；
（2）延展； 导热；水、氧气；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）Fe、Cu；Cu（NO3）2．
18．医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌．小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g．请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是 催化作用 ，生成的氧气为 0.96 g．
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；催化剂的特点与催化作用；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据氧气的实验室制法可知，二氧化锰是催化剂，然后根据质量守恒定律可以计算出氧气的质量．
（2）写出化学方程式并代入氧气的质量计算出双氧水（溶质）的质量，然后计算质量分数．
【解答】解：（1）根据氧气的实验室制法可知，二氧化锰是催化剂．氧气的质量=68克+2克﹣69.04克=0.96克．故答案为：催化作用；0.96．
（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为X．
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
X 0.96g
═
得：X=2.04g
∴该双氧水溶液的溶质质量分数=
×100%═3%．
答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3%．
四、实验与探究：（共21分）
19．如图是供实验室制取气体时选用的装置：
（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体在加热的条件下反应制得氨气（NH3），氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水而形成氨水．氨水是实验室常用的碱，也是农业上常用的一种氮肥，当庄稼出现 植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色 等症状时，施用此肥见效会很快．
（2）上图中可用来制备氨气的发生装置是 C ，收集装置是 D ．
（3）用装置B来制氨气，会使试管底炸裂，原因是 加热时试管口没有略向下倾斜 ．
（4）实验室有一种红色的石蕊试纸，它遇到碱溶液能变成蓝色，常用来检验氨气．试简述收集氨气时的验满方法： 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若变蓝则已满
（5）上述发生装置中的 C 可以用来制一种常见的气体，试写出制该气体的化学方程式 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 该反应属于基本反应类型中的 分解反应 ．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；反应类型的判定；书写化学方程式、．
【分析】（1）氨水是一种氮肥，植物缺乏氮肥时的表现解答此题；
（2）据实验室制取氨气的药品及反应条件确定发生装置，据氨气极易溶于水形成氨水，密度比空气小选择收集装置；
（3）用装置B来制氨气，会使试管底炸裂，原因是加热时试管口没有略向下倾斜；
（4）氨气可以是湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（5）据实验装置可判断应用于制取的气体，据反应的方程式判断反应类型．
【解答】解：（1）氨水是一种氮肥，植物缺乏氮肥时的表现为：植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色；
（2）实验室用熟石灰和氯化铵固体在加热的条件下反应制得氨气，反应装置选择C；据氨气极易溶于水形成氨水，密度比空气小，收集装置选择D；
（3）用装置B来制氨气，会使试管底炸裂，原因是加热时试管口没有略向下倾斜；
（4）收集氨气时的验满方法将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若变蓝则已满；
（5）装置C可用于高锰酸钾分解制取氧气，反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；此反应为分解反应．
故答案为：
（1）植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色；
（2）C，D；
（3）加热时试管口没有略向下倾斜；
（4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若变蓝则已满；
（5）C，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反应．
20．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）上述实验中发生的中和反应的化学方程式为 NaOH+HCl═NaCl+H2O ．
（2）若要确保甲实验中的物质恰好完全反应，正确的操作方法是 溶液的红色刚好变为无色，且半分钟内不变红 ．
（3）乙实验中加入氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 气球膨胀 ，所发生反应的化学方程式为 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ．
（4）丙实验中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ．
（5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验中所得的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，最终看到废液浑浊并呈红色，对此产生极大的兴趣并进行了一系列的探究活动．
【提出问题】小丽提出：废液中含有哪些物质？
【交流讨论】经过激烈地讨论后，大家一致认为：废液中一定含有：碳酸钙、酚酞、水、 氯化钠 和能使溶液呈碱性物质．
小华又提出：能使废液呈碱性的物质可能有哪些？同学们又进行了认真的分析和思考，得出了以下几种猜想：
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 氢氧化钠 （写一种猜想）
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计实验．请你将小方的实验设计补充完整．
实验内容 | 预计现象 | 预计结果 |
取少量废液缸中的上层清液于洁净的试管中，并加入过量氯化钙溶液，充分振荡后静置． | ①有白色沉淀，溶液呈红色． | 小林 的猜想正确 |
② 没有白色沉淀，溶液呈红色 | 小红 的猜想正确 | |
③ 有白色沉淀，溶液呈无色 | 小云 的猜想正确 |
【反思拓展】通过此探究过程同学们明确地认识到，要研究化学反应后剩余物质的成分，不仅要考虑各反应的生成物，还要考虑各种反应物的过量等问题．
【考点】碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、．
【分析】（1）根据中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应进行解答；
（2）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红进行解答；
（3）根据二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；
（4）根据碳酸钠溶液和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答；
（5）盐酸与氢氧化钠反应一定生成氯化钠所以一定含有氯化钠；根据碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠的不同验证方法来考虑问题的答案即可．
【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水，该反应属于中和反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，要确保甲实验中的物质恰好完全反应，正确的操作方法是溶液的红色刚好变为无色，且半分钟内不变红；故填：溶液的红色刚好变为无色，且半分钟内不变红；
（3）二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内的压强变小，所以观察到的现象是气球膨胀；反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；故填：气球膨胀；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（4）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（5）【交流讨论】根据实验探究的步骤可推出：提出问题和交流讨论．①盐酸与氢氧化钠反应一定生成氯化钠，并且氯化钠显中性不与其它物质反应，所以一定含有氯化钠；故填：氯化钠；
由于丙实验中是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以可能含有氢氧化钠；故填：氢氧化钠；
【实验设计】加入过量氯化钙，有沉淀说明含有碳酸钠，加过量的氯化钙已经把碳酸钠除净，溶液呈红色说明含有碱，所以小林猜想正确；没有白色沉淀，溶液呈红色，说明没有碳酸钠，有碱，故小红猜想正确；有白色沉淀，溶液呈无色，说明有碳酸钠，没有碱，故小云猜想正确．
故答案为：小林；没有白色沉淀，溶液呈红色；小红；有白色沉淀，溶液呈无色；小云．
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