2018年吉林省东北师大附属中学化学模拟题（精编word版）

2018年吉林省东北师大附属中学化学模拟题（精编word版）

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第I卷（共50分）

单项选择题（每小题2分，共20分）

下列物质的分类组合全部正确的是

反应C(s)+H2O（g)  CO(g)+H2(g)在密封容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量  ②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大． ④保持压强不变，充入N2能使容器体积变大

①④  B.②③ C.①③D.②④

下列有关溶液酸碱性的说法正确的是

c(H)=C(OH)的溶液显中性

碱性溶液中，c(H+)小于1.0×10-7mol-L-1

当溶液呈酸性时，水电离的c(H+)>c(OH)

在100°C时，纯水的PH<7，因此显酸性

下列利用相关数据作出的推理或判断正确的是

只利用焓变数据即可判断反应能否自发进行

利用溶液的PH即可判断溶液的酸碱性

可利用反应热数据判断反应速率的大小

可利用平衡常数判断反应进行的程度大小

已知人体体液中存在如下平衡：H+HCO3 H2CO CO2H2O.以维持体液的PH的相对稳定。下列说法中不合理的是

A.强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液的pH的相对稳定

B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液的pH的相对稳定

C.进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使体液的pH减小

D.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小

在一定温度下，反应A2（g)+B2（g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A.c(A2): c(B2):c(AB)=1:1:2

B.容器内的总压不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2

D.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2[来源:]

7.0.6molX气体和0.4mol气体混合欲2L的密封容器中，发生如下反应：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L?min，则n的值为（）

A.2  B.4 C.1 D.3

8.已知下列反应的平衡常数： H2(g)＋S(s)  H2S(g)　K1 S(s)＋O2(g)SO2(g)　.K2 则反应H2(g)＋SO2(g)⇄ O2＋H2S(g)的平衡常数为

A．K1＋K2　 B．K1－K2  C．K1×K2  D．K1/K3

9.在密封容器中进行发生如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)已知X2Y2、2的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L、0.2mol/L在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A.Z为0.3mol/L B. Y2为0.35mol/L C. X2为0.2mol/L  D. Z为0.4mol/L[来源:.Com]

10.一定量混合气体在密封容器中发生如下反应：xA（g)+yB(g) nC(g).达到平衡后测得A气体的浓度为0．5 mol/L；保持恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，,再达到平衡时，测得A的浓度为0．3 mol/L。则下列叙述正确的是

A.x+y<nB.该化学平衡向右移动C．B的转化率增大 D.A的物质的量增加

二、单项选择（每小题3分，共30分）

11.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，四种物质在冰醋酸中的电离常数如下：

下说法不正确的是

A.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

B.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO

D.酸的强弱与其本身的结构和溶质的性质有关

12.X、Y、Z三中气体，取X和Y按.取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）

A．33%  B．40%C．50%D．65%

13.已知室温时.0.1mol/L,是某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A.该溶液中PH＝3

B.升高温度时，溶液的PH减小

C.此酸的电离平衡常数为1×10-7

D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+）的 106倍。

要证明某一元酸是弱酸，下列方法正确的是

A.将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸

B .测定0.01mol/L该酸溶液常温下的PH，若PH>2，则说明该酸是弱酸

C .用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸

D.中和等体积等,浓度的NAOH溶液消耗该酸的体积小消耗盐酸的体积，则说明该酸是弱酸

15.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2、1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．△H<0.初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后两容器中反应均达到平衡，为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

A.向乙容器中充入一定量的SO3气体B.向甲容器中充入一定量的氦气

C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强

下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像其中图象和实验结论表达正确的是

A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＞0

B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象

C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，B 是使用催化剂时的曲线

D.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2

17.向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  △H<0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。下列说法中，正确的是（ ）

A．X代表压强  B．L1 <L2[来源:学|科|网]

C．平衡常数：K（A）=K（B）  D．在C点时，CO转化率为75%

18.工业上，利用CO和H2合成二甲醛：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）。为了寻找合适的温度，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是

A.X、Y两点对应的CO正反应速率相等

B.合成二甲醚的正反应△H＞0

C.反应温度应控制在240℃～260℃之间

D.选择合适催化剂，可以提高CO转化率

19.已知反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正．cm(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：

t/min12  3  4

c(N2O5)(mol/L)-10．133 0．080 0．057  0．040

V正mol/L-1·min-10．04660．028 0．020  0．014

下列有关叙述不正确的是

A．340K时，速率表达式中m=1

B．340K时，速率表达式中k正 ≈0．35min-1

C．340K时，若c(N2O5)=0．100mol/L+1，则v正 ≈0．035mol/L-1·min

D．若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小

20.反应aM(g)+bN（g)cP(g)+dO(g)达到化学平衡时，M的体积分数y（M）与反应条件的关系如下图所示．其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是

A．同温同压同Z时，加入催化剂，达到化学平衡时Q的体积分数一定增加

B．同温同压时，增加Z，达到化学平衡时Q的体积分数一定增加

C．同温同Z时，增加压强，达到化学平衡时Q的体积分数一定增加

D．同压同Z时，升高温度，达到化学平衡时Q的体积分数一定增加

第Ⅱ卷（共50分）

三、填空题（本题有3小题，共50分）

（10分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。为探讨化学反应速率的影响因素，某同学设计的实验方案如下：(已知 I2＋2S2O32-＝S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)

该实验进行的目的是；

淀粉溶液的作用是  。

（2）表中Vx＝__________mL，t1、t2、t3由大到小顺序为__；试推测该实验结论：  。

22.（16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表示：

请回答下列问题：

HA、H2B、HC的酸性由强到弱的顺序为

  。

（2）同浓度A、HB-、B2+、C结合H+的能力由强到弱的顺序。

（3）常温下，0.1mol•L-1的HA溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______（填字母序号，下同）

A．c（H+） B．c（H+）/c（HA）  C．c（H+）•c（OH- ）D．c（OH-）/c（H+）

若该溶液升高温度，上述4种表达式得数据增大的是。

体积均为10mL pH=2的HA与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“小于”或“等于”）HA的电离平衡常数．理由是：______．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H-）  （填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液中由水电离出来的c（H+），理由是

23.（24分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

Ⅰ.利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：

TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）

该反应的平衡常数表达式K= .

某温度时，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），若I2（g）的平衡转化率为80%，此温度时该反应的K值为 。

在此温度下，向另一恒容容器中加入等质量I2（g）、TaI4（g）、S2（g）和足量的TaS2（s），此时r（正）r（逆） （填“大于”、“等于”或“小于”）：平衡时 I2（g）的体积百分含量为 。

Ⅱ.制备甲醇反应如下：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=。

（5）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_____。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的体积分数不再改变

C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是______。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___________L。