2017年遵义中考化学试题word版（含答案）

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一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。）

1．下列变化属于化学变化的是

A．海水晒盐   B．红磷燃烧      C．葡萄榨汁      D．玻璃破碎

2．下列材料属于有机合成材料的是

A．陶瓷       B．黄铜          C．羊毛          D．塑料

3．为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是

A．铁         B．钙            C．碘            D．锌

4．如图所示的实验操作正确的是

5．下列肥料属于复合肥料的是

A．KNO3           B．NH4HCO3     C．(NH4)2SO4      D．Ca3(PO4)2

6．某转化过程可表示为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。下列叙述不正确的是

A．葡萄糖属于糖类

B．适当提高CO2的浓度有利于植物的光合作用

C．转化过程中涉及三种氧化物

D．无机物和有机物可以相互转化

7．下列方程式能正确表示所述内容的是

A．酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3

B．天然气燃烧：CH4+O2H2O+CO2

C．工业冶炼铁：Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2

D．碱式碳酸铜受热：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

8．关于H2O和H2O2的比较，不正确的是

A．都含有氢、氧元素             B. 都由氢、氧原子构成，结构相同

C 一定条件下都能分解产生氧气    D. H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒

9．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法，叙述正确的是

A．一氧化碳（二氧化碳）——通过灼热的氧化铜

B．水（植物油）——加洗洁精，搅拌振荡

C．Na2CO3（NaHCO3）固体——充分加热至固体质量不变

D. NaCl溶液（CaCl2）——滴加适量K2CO3溶液、过滤

10．根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A．氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法

B. 30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%

C．80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液

D．控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应

二、非选择题（本大题包括7个小题，每空1分，共40分。请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内。）

11．下表是生活饮用水国家标准的部分内容。

生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分）

（1）上表中“铝”指的是_______（选填“单质”、“元素”或“原子”)；

（2）生活中硬水软化的方法是___________；

（3）实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为_______；

（4）消毒剂漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其中氯元素的化合价是________；

（5）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过_____mg/L。

12．根据下列要求回答问题。

（1）在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是________；

（2）在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。

①宏观现象：可观察到_______，固体逐渐减少并消失；

②符号表征：该反应的化学方程式为__________；

③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断，增加和减少的离子是Ca2+和_________（填离子符号）；

④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是（  ）

A．银丝     B．Al片   C．CuO粉末   D.BaCO3固体    E．Ba(OH)2溶液

13．金属有广泛的研究和应用价值。

（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和____________；

（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_________；

（3）A中最易生锈的部位是___________；

（4）B中发生反应的化学方程式___________；

（5）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是_______；

②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是_______（填化学式）。

14．Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。

（1）Na2CO3俗称_________；

（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：_____________；

（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：______________；

（4）从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：

15．汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染。下图为其中某种转化的微观示意图。

（1）图中表示单质微粒的化学式___________；

（2）对此转化过程的认识，不正确的是__________；

A．催化剂是实现转化的条件                 B．能减少碳元素排放量

C．催化剂能增加生成气体的产量             D．氮元素的化合价降低

（3）若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g。某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是_____，计算图I中某一种气体实际转化的质量是_______g。

16．实验室用氯酸钾制取氧气。

（1）写出标号为a的仪器名称__________；

（2）反应的发生装置是__________；

（3）反应的化学方程式是_______________；

（4）用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g。

①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是_______；

②通过已知条件列出生成氯化钾质量（x）的比例式为_________；

③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为________g 。

17．氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为Ni

（1）镍原子最外层电子数是________；

（2）氢氧化镍的化学式为_________，从组成上看，它属于_______（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”) ，预测该物质能与稀硫酸发生反应。

（3）按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据。

查阅资料：①氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体

②硫酸镍溶液呈绿色

③碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体

一、选择题（每小题2分，共20分）

1-5：BDABA     6-10：CDBCD

二、非选择题（每空1分，共40分）

11．（1）元素 （2）煮沸 （3）2:1 （4）+1 （5）180

12．（1）干冰（CO2） （2）①有气泡生成（有气体生成） ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

③H+  ④C D

13．（1）导电性 （2）铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜 （3）b （4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（5）①H2（氢气） ②AgNO3

14．（1）纯碱 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

（4）①无明显现象（溶液显紫色） ②过量CaCl2（BaCl2等）溶液 ③产生白色沉淀，溶液红色消失

④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32-有关

15．（1）N2 （2）B C （3）质量守恒定律 9.2（或11.2）

16．（1）酒精灯 （2）A （3）2KClO3=2KCl+3O2↑ （4）①增大 ②()

③1.05

17．（1）2 （2）Ni(OH)2，碱

（3）①悬浊液变澄清，溶液呈绿色（或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色）

②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量NaOH溶液  ③产生蓝绿色沉淀

[②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液  ③产生浅绿色沉淀]

④Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O