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把两个原子的轨道组合起来，形成一个分子轨道，有两种类型的键轨，成键轨道和反键轨道。如果两个电子有相同方向的自旋，则所形成的分子轨道在两个原子核之间有一截面，而且电荷分布于键的两端。其分子轨道能级高于原来两个原子轨道任何一个的能级，就是反键轨道。
反键轨道与成键轨道的区别：
1、分子轨道的能量不同：
分子轨道由原子轨道线性组合而成，组合前后轨道总数目不变。在成键轨道中，组合出来的分子轨道能量要低于组合前的原子轨道。与之相反，反键轨道的分子轨道高于组合前的原子轨道。
2、电子云密度最大位置不同：
在反键轨道中,电子云密度最大的地方在两个原子核之间的区域以外。在成键轨道中,电子云密度最大的地方在两个原子核之间的区域。
3、成键形状不同：
“+”对“+”，“-”对“-”的为成键轨道，“+”对“-”，“-”对“+”的为反键轨道。