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2018年黔东南中考化学复习题
本试卷分卷I和卷II两部分。卷I为选择题，卷II为非选择题。
本试卷总分120分，考试时间为120分钟。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H-1 O-16 C-12 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 Ag-108
卷I（选择题，共44分）
注意事项：1.答卷I前，考生务必将自己的姓名、准考证号、科目填涂在答题卡上。考试结束，监考人员将试卷Ⅱ和答题卡一并收回。（卷I由学生自己保管）
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答在试卷上无效。
一、选择题（本大题共22个小题；每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（ ）
A．生产红糖时蒸发甘蔗汁液
B．酿制红曲酒时发酵糯米
C．制作火腿时将成品切块包装
D．制作蜜枣时晒干水分
2．某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒。镉元素的核电荷数为48，相对原子质量为112，则镉原子核内中子数是（ ）
A．48 B．64 C．112 D．160
3．臭氧（O3）、二氧化碳（CO2）、双氧水（H2O2）等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有（ ）
A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素
4．以下实验操作正确的是（ ）
| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
|
5．下列除去杂质的方法，错误的是（ ）
A．除去H2中的少最水蒸气：通过浓硫酸
B．除去CO中的少最CO2：通入足量的NaOH溶液，干操
C．除去NaCl溶液中少量的CaCl2：加入适量Na2CO3溶液，过滤
D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量的铁屑充分反应后，过滤
6．下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“
”和“
”分别表示两种不同元素的原子。下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的“”和“”个数比为1：2
B．反应前后原子种类没有改变
C．反应后该密闭体系中没有单质存在
D．该反应是化合反应
7．科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的结果变得直观明了。在某温度下，将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中。图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系，某同学根据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（ ）
A．溶质的质量与时间的关系
B．溶剂的质量与时间的关系
C．溶质的溶解度与时间的关系
D．溶质的质量分数与时间的关系
8．下列有关说法正确的是（ ）
A．“春色满园，花香四溢”说明分子在不停地运动
B．空气是由空
气分子构成的
C．组成CO、CO2 的元素种类相同，所以它们的化学性质相同
D．气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大
9．下列叙述错误的是（ ）
A．三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
B．聚乙烯塑料袋可用加热法封口
C．燃烧法可辨别毛衣的成分是羊毛还是化纤
D．棉花和涤纶都是天然纤维
10．下列有关“化学之最”的叙述中错误的是（ ）
A．钨是熔点最高的金属
B．最简单的有机物是乙醇
C．金刚石是天然存在最硬的物质
D．空气中含量最多的物质是氮气
11．6月5日是“世界环境日”，以下做法不利于环境保护的是（ ）
A．工业废水与生活污水处理达标再排放
B．植树造林，禁止乱砍滥伐
C．为了增产，大量施用农药和化肥
D．使用可降解塑料代替传统塑料
卷Ⅱ（非选择题，共76分）
二、填空及简答题（本大题共9个小题；第23小题4分，第24小题3分，其它小题每空1分，共34分）
28．如右图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为
，反应前后氯元素化合价的变化是 （填升高或降低）；从能量变化角度看，该反应将 能转化为化学能。
29．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 | 稀盐酸 | 食醋 | 蔗糖水 | 蒸馏水 | 肥皂水 | 烧碱溶液 | 石灰水 |
颜色 | 红 | 红 | 黄 | 黄 | 绿 | 绿 | 绿 |
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al(OH)3]和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 。
（4）石灰水暴露于空气中易 ，溶液表面会形成一层 。
30．根据下列图示回答问题：
（1）若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气，还需补充的一种仪器是 ，反应的化学方程式为 。
（2）实验室若选用装置B制取二氧化碳，则需要改正的一点是 。
（3）用制取的二氧化碳进行试验：
①实验（Ⅱ）中溶液变 色；
②实验（Ⅲ）中加热之后，溶液又变为 色。
31．A、D、F为常见气体，其中F为最轻的气体，B为红棕色固体．它们之间相互反应关系如下图（部分生成物略去），请按要求回答下列问题。
（1）写出E和G的化学式：E 、G 。
（2）反应③的化学方程式： 。
（3）反应②的反应类型是： 。
三、实验探究题（本大题共4个小题；第32小题4分，第33小题6分，第34、35小题各7分，共24分）
35．某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。
（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 （填“增强”、“不变”或“减弱”）。
（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。
（1） 点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体
为 （写化学式）。
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】
查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水。
①白色固体可能是MgCO3；
②白色固体可能是 ；
③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。
【实验】
①取洗净后的白色固体，加入足量的 溶液，观察到 ，则白色固体一定含有MgCO3。
查阅资料2：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有 ，再通过碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的固体混合物），碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为 。
四、计算应用题（本大题共3个小题；第36小题5分，第37小题6分，第38小题7分，共18分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分）
36．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数15%﹣﹣20%的氯化钠溶液来选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应【已知：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠】。过滤分离出沉淀的质量为28.7g。
（1）反应后所得溶液的质量为 g。
（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%
2018年黔东南中考化学复习题参考答案
一、1．B 2．B 3．D 4．B 5．D 6．C 7．A 8．A 9．D 10．B 11．C
二、28．2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 升高 电
29．（1）可以（2）肥皂水（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（4）变质 白膜
30.（1）酒精灯 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）将集气瓶正放，用向上排空气法收集（3）①红 ②紫
31．（1）FeSO4（或FeCl2等） CaCO3（或Na2CO3等） (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）（3）置换反应
三、35．增强 H2 Mg(OH)2
实验：①稀盐酸 有气泡产生；②Mg(OH)2 ； 84：29或29：84。
四、36 解：（1）141.3（1分）
（2）解：设该氯化钠溶液中氯化钠的质量为X。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（1分）
58.5 143.5
X 28.7g
=
（1分）
X=11.7g（1分）
溶液中氯化钠的质量分数=
×100%=16.7%（1分）
答：该氯化钠溶液符合选种要求。
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