2018年铜仁中考化学复习题word版（含答案）

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2018年铜仁中考化学复习题

(时间:90分钟　满分:100分)

可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　O 16　Na 23　Cl 35.5　K 39

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)

1.下列过程中,只发生物理变化的是(　　)　　　　　

A.铜器锈蚀              B.酒精挥发

C.海水制碱              D.牛奶变酸

解析：酒精挥发的过程中没有新物质生成,属于物理变化。

答案：B

2.下图是某化学反应的示意图(“”与“”分别代表不同元素原子),该反应可能为(　　)

A.氢气的燃烧

B.水的电解

C.甲烷的燃烧

D.一氧化碳的燃烧

解析：从图中看出,反应物是一种单质和一种化合物,且每个化合物的分子是由两个不同种类的原子构成,生成物是一种化合物,故只有D符合题意。

答案：D

3.下面是某同学对部分化学知识的归纳,其中不正确的一组是(　　)

解析：化石燃料是不可再生能源,故C错误。

答案：C

4.如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤,其中操作错误的是(　　)

解析：A.向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,图中所示操作正确;B.氧气密度比空气的大,可用向上排空气法收集,图中所示操作正确;C.检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,用手紧握容器外壁,若导管口有气泡冒出,松开手后,导管中形成一段稳定的水柱,则装置不漏气,图中所示操作正确;D.检验氧气是否收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作错误。

答案：D

5.下列说法错误的是(　　)

A.在钢铁表面涂油漆可以防止铁生锈

B.10 mL酒精和10 mL水混合后体积小于20 mL,是因为分子变小了

C.扑灭森林火灾时,可开挖防火隔离带,其目的是隔绝可燃物

D.用铅锑合金制作保险丝,是因为熔点低

解析：10 mL酒精和10 mL水混合后体积小于20 mL,是因为分子间的间隔变小了,而分子的大小没有变化,故B错误。

答案：B

6.对于反应:X+2NaOH2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是(　　)

A.Y一定是氯化钠

B.X和Y的相对分子质量之差为18

C.X可能是CuCl2或Cu(NO3)2[来源:.Com]

D.Y可能是Na2SO4

解析：由X+2NaOH2Y+Cu(OH)2↓可知,该反应是碱与盐发生的复分解反应,由反应可知Y是一种钠盐,可以是氯化钠或硝酸钠,A项错误;设X的相对分子质量为m,Y的相对分子质量为n,依据质量守恒定律,反应前后各物质的相对分子质量之和相等可知,m+80=2n+98,m-2n=18,B项错误;若X是CuCl2或Cu(NO3)2则符合题意,C项正确;根据题意可知Y中含有一个钠离子和一个酸根离子,故Y不是硫酸钠,D项错误。

答案：C

7.下列实验操作不正确的是(　　)

解析：给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,以防试管炸裂,B项错误。

答案：B

8.依据国家相关法律规定,机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。检测驾驶员是否酒后驾车,可用一种装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器。在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是              (　　)

A.+2价

B.+3价

C.+6价

D.+7价

解析：钾元素显+1价,氧元素显-2价,设铬元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+2x+(-2)×7=0,则x=+6价。

答案：C

9.用如图所示装置探究燃烧的条件,已知白磷的着火点低于80 ℃,红磷的着火点高于200 ℃。有关该实验的说法正确的是(　　)

A.该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论

B.该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点

C.该实验现象是铜片上的白磷不燃烧,红磷燃烧

D.该实验使用了相同的可燃物

解析：红磷和白磷是两种不同的物质,着火点不同,铜片上的红磷不燃烧白磷燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点;水下白磷不燃烧是因为缺少氧气,该实验说明了燃烧除了需要可燃物外,可燃物还必须接触氧气,同时温度必须达到可燃物的着火点。

答案：B

10.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中;②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中;③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中;④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是(　　)

A.①④              B.①②

C.②③              D.③④

解析：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中,锌能与硫酸亚铁反应,说明金属活动性顺序锌在铁的前面,铜不与硫酸亚铁反应,说明金属活动性顺序铜在铁的后面,可以验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序;②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中,都不反应,说明金属活动性顺序铁和铜都在锌的后面,但是不能证明铁和铜的顺序;③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中,锌能与硫酸亚铁和硫酸铜反应,说明金属活动性顺序锌在铁和铜的前面,不能证明铁和铜的顺序;④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中,铁与硫酸锌不反应,说明金属活动性顺序铁在锌的后面,铁能与硫酸铜反应,说明金属活动性顺序铁在铜的前面,能验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序。[来源:Z*xx*k.Com]

答案：A

11.金刚石、石墨和C60的化学性质相似,物理性质却有很大的差异,其原因是(　　)

A.金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同

B.构成它们的原子数目不同

C.金刚石、石墨和C60由不同种原子构成

D.构成它们的原子大小不同

解析：因为金刚石、石墨、C60中碳原子的排列方式不同,导致三者物理性质有很大差异。

答案：A

12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。右表是元素周期表的一部分,A~F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是(　　)

A.原子序数E<C

B.A、D同族

C.A、B同周期

D.C、F化学性质相似

解析：在元素周期表中,同一横行表示同一周期,同一周期具有相同的电子层数;同一纵行表示同一族,同一族最外层具有相同的电子数,且从上到下电子层数依次增加。E与F在同一周期,C与F属于同一族,F比C多一个电子层,因此E比C多一个电子层,故原子序数E>C,故A错误。

答案：A

13.用石灰水、铜片、盐酸、碳酸钠、石灰石五种物质进行下列实验,其中无法完成的是(　　)

A.制氢氧化钠

B.制硫酸铜

C.制二氧化碳

D.制氯化钠

答案：B

14.低钠盐是将普通碘盐中的部分氯化钠用氯化钾代替,有调节体内Na+、K+平衡及预防高血压的功能。下图为某低钠盐的相关说明,如果一个人每天摄入食盐的质量为6 g,则食用低钠盐比普通碘盐每天少摄入钠元素的质量是(　　)

A.0.68 g              B.45.6 g

C.0.71 g              D.1.8 g

解析：由标签信息可求出食用低钠盐比普通碘盐每天少吃钠元素质量:6 g××100%-6 g×70%××100%≈0.71 g。

答案：C

15.下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是(　　)

解析：向Ca(OH)2溶液中加水稀释,溶液仍显碱性,pH不会等于或小于7;20 ℃时,向不饱和KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体,开始KNO3晶体溶解,溶质质量分数增大,当溶液达到饱和时,KNO3晶体不再溶解,溶质质量分数不变;向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液,开始溶液pH<7,当烧碱过量,溶液pH>7,图像起点pH<7,终点pH>7,故A、B、C均不正确。根据质量守恒定律可知,反应前后密闭容器内物质的总质量不变,故D正确。

答案：D

二、填空题(本题包括5个小题,共23分)

16.(4分)根据所学知识,完成下列填空。

(1)米饭富含的营养物质主要是　　　　。 

(2)陶瓷、不锈钢、金刚石、石墨四种物质中,属于金属材料的是　　　　　。 

(3)“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以　　　　　(填“单质”或“化合物”)形式存在。 

(4)通常所说的煤气中毒是指由　　　(填化学式)引起的中毒。 

解析：(1)米饭中富含淀粉,淀粉属于糖类;(2)金属材料包括纯金属和合金,不锈钢属于合金;(3)由于金的化学性质非常稳定,在自然界中主要是以单质形式存在;(4)煤气中毒实际上是一氧化碳中毒,是一氧化碳与血红蛋白结合,使氧丧失了与血红蛋白结合的机会,导致人体缺氧。

答案：(1)糖类

(2)不锈钢

(3)单质

(4)CO

17.(4分)(1)某地河水中水生植物大面积爆发,水草疯长,鱼虾几乎绝迹,产生该现象的主要原因是河水中　　　　两种元素含量过高。 

(2)汽车尾气是产生空气污染的因素之一。

①汽车使用的汽油、柴油是把热的原油按照各成分　　　　的不同进行分离得到的。汽油的主要成分是碳氢化合物,请你推测汽车尾气中氮元素的主要来源是　　　　　　　。 

②某汽车采用的稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保的优点。普通汽车发动机中汽油与空气的质量比为1∶15,稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比可达1∶25,与普通发动机相比,稀薄燃烧发动机可以促进燃料的燃烧,请你从微观上加以解释 　。 

稀薄燃烧发动机对于节能减排的意义在于 　。 

(3)“低碳生活从我做起”,请你从氧循环的角度说明生活中纸张双面使用的意义 　。 

解析：(1)水体中N、P含量过高,会导致水体富营养化,使水生植物疯长,造成水体缺氧,使水质恶化。(2)①用原油制取汽油、柴油等产品是利用蒸馏(或分馏)的方法,其主要原理就是依据原油中各种成分沸点的不同进行分离;依据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,汽油中不含氮元素,汽油在燃烧过程中遇到空气,所以推测氮元素的主要来源应该是空气中的氮气。②增大反应物的浓度和反应物的接触面积,可以使燃料燃烧更加充分。稀薄燃烧发动机与普通汽车发动机相比,单位体积内氧分子的数目较多,与燃料分子碰撞的几率大,使燃料燃烧更加充分;稀薄燃烧发动机中燃料燃烧更加充分,提高了燃料的利用率,减少了因燃料燃烧不充分而产生的一氧化碳和碳颗粒的排放。

答案：(1)N、P

(2)①沸点　空气　②稀薄空气发动机中单位体积内氧分子的数目较多,与燃料分子碰撞的几率大　提高了燃料的利用率,减少了CO和碳颗粒的排放

(3)可以减少森林的砍伐,从而有效地保护绿色植物,使空气中氧气的含量保持相对稳定

18.(5分)化学是研究物质的,而物质是由肉眼看不到的分子、原子或离子等微观粒子构成的,让我们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。

(1)金秋十月,丹桂飘香,从分子的角度分析其原因是 　。 

(2)下图是某化学反应的微观示意图,依据此图回答下列问题:

反应物中化合物的化学式为　　　　,生成物中各物质的粒子个数比是　　　　,从微观的角度还能获得一条关于物质变化的信息是　 　。 

(3)下图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图,此反应的化学方程式为　, 

反应后所得溶液中含有的粒子有　　　　　　　　　(填符号)。 

解析：(1)能闻到丹桂飘香是由于分子不断运动。(2)由微观示意图可知,反应物为O2和CH4,化合物为CH4,生成物为H2O和CO2,其个数比为2∶1,在化学变化中,反应前后原子的种类、数目、质量都不变等。(3)由微观示意图可知反应物为HCl和NaOH,生成NaCl和H2O,恰好反应后所得溶液为NaCl溶液,粒子有Na+、Cl-和H2O。

答案：(1)分子不断运动

(2)CH4　2∶1或1∶2　在化学反应中,反应前后原子种类、数目保持不变,原子的质量没有改变

(3)HCl+NaOHNaCl+H2O　H2O、Na+、Cl-

19.(6分)水是我们宝贵的资源,请回答关于水的问题。

(1)净水器中经常使用活性炭,主要利用活性炭的　　　　　　性。 

(2)要证明某水样是硬水还是软水,可向其中加入　　　　　。 

(3)通过如图实验我们认识了水是由氢元素和氧元素组成的,此反应中没有改变的微粒是　　　　　　　　　　　(填名称),试管“1”中的气体是　　　　　。 

(4)水是常见溶剂,现将200 g 30%的氢氧化钠溶液稀释为10%,需加水　　　　　　　 mL(水的密度为1 g·mL-1),若用量筒量取水时俯视读数,所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数　　　　　(填“大于”或“小于”)10%。 

解析：(1)由于活性炭具有吸附性,在净水器中经常使用活性炭来吸附异味和色素;(2)要证明某水样是硬水还是软水,可向其中加入肥皂水,产生浮渣多的是硬水;(3)在化学变化中分子分成原子,原子重新组合形成新物质的分子,因此在电解水的实验中没有改变的微粒是氢原子和氧原子,试管“1”中的气体是氢气;(4)溶液稀释过程中溶质质量不变,设需加水的质量是x,则200 g×30%=(200 g+x)×10%,解得:x=400 g,即需加水的体积是400 mL,若用量筒量取水时俯视读数,所量取的水偏少,所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数大于10%。

答案：(1)吸附

(2)肥皂水

(3)氢原子和氧原子　氢气

(4)400　大于

20.(4分)实验室有一包含有少量MgCl2和CaCl2的粗盐,某小组同学要得到纯净的氯化钠固体,进行了如下实验。请回答相关问题:

第一步　除去氯化镁

将粗盐加水溶解,向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌,产生白色沉淀,过滤。发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 

某同学提出:“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液,行不行?”小组同学经讨论,一致认为不可行。理由是　　　　　　　　　　　　　　　。 

第二步　除去氯化钙

向滤液中加入过量的　　　　　　溶液并搅拌,产生白色沉淀,过滤。 

第三步　得到氯化钠固体

向第二步实验后的滤液中加入过量的稀盐酸并搅拌,加热蒸发,得到氯化钠固体。加入过量稀盐酸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

解析：第一步中如果用KOH溶液,则2KOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2KCl,会引入KCl杂质;第二步中的反应:CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl;第三步中由于前两步加入的是过量的NaOH、Na2CO3,故应加入过量稀盐酸。

答案：MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl

引入氯化钾(或引进新杂质)

碳酸钠(或Na2CO3)

除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

三、简答题(本题包括2个小题,共10分)

21.(3分)小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线:

(1)当温度为　　　　 ℃时,A物质与B物质的溶解度相等。 

(2)若将B物质从溶液中结晶析出,宜采用的方法是　　　　。 

(3)我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3,那里的人们“冬天捞碱,夏天晒盐”。据此你认为图中　　　　(填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。 

解析：(1)根据溶解度曲线知在40 ℃时,A、B两物质的溶解度相等;(2)B的溶解度受温度影响变化不大,可利用蒸发结晶法从溶液中得到B;(3)“冬天捞碱”说明碱的溶解度随温度的变化影响较大,故A的溶解度曲线与纯碱相似。

答案：(1)40

(2)蒸发结晶

(3)A

22.(7分)下图是一些常见物质的转化关系,其中C是无色、无刺激性气味的气体,且能使澄清石灰水变浑浊;E是一种无污染的清洁能源,其燃烧产物是H。

请根据上图回答下列有关问题:

(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为:A、C　　　　、E　　　　。 

(2)G转化为H和A的反应类型是　　　　反应;B转化成E和D的反应类型是　　　　反应。 

(3)①A与盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　; 

②D与氯气化合生成F的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 

解析：根据红棕色粉末与CO在高温条件下发生反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C,可推断:A为Fe2O3,C为CO2,B为Fe;Fe与盐酸反应生成的气体E为H2,浅绿色溶液D为FeCl2,此反应为置换反应;FeCl2溶液中通入Cl2,生成黄色溶液F为FeCl3;FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色G沉淀为Fe(OH)3,由G到A和H的反应为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,该反应为分解反应。

答案：(1)Fe2O3　CO2　H2

(2)分解　置换

(3)①Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　②2FeCl2+Cl22FeCl3

四、实验探究题(本题包括2个小题,共16分)

23.(6分)澄清石灰水是实验室常用的试剂之一。如图所示是同学们做过的实验:

(1)甲中能观察到的明显现象是　　　　　　　　　　　　　　　　; 

(2)乙中的反应可用化学方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

解析：二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙,故可以看到甲中的澄清石灰水变浑浊;碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。[来源:学科网]

答案：(1)澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀)

(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

24.(10分)“家”是一个化学小世界,蕴含丰富的化学知识。

(1)分析下列与食品有关的化学物质,回答问题:

①某些食品中常加入防腐剂——苯甲酸(C6H5COOH)。该防腐剂属于　　　　　(填“有机物”或“无机物”)。 

②常用的食品干燥剂——生石灰(如图),其干燥吸水的原理是　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。分析图中不可食用的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写一点)。 

③常用的食品脱氧剂——还原性铁粉,其脱氧原理是:常温下铁与　　　　和　　　　　共同作用而生锈。 

(2)下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分:

①不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。欲测定“洁厕灵”的酸碱度,可选用　　　(填标号)。 

A.pH试纸

B.酚酞溶液

C.石蕊溶液

②往“活氧彩漂”液体中加入少量二氧化锰,观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

③“洁厕灵”与“漂白精”不能混用,二者混合易产生一种有毒气体X。其反应原理为:NaClO+2HClNaCl+X↑+H2O,则X的化学式为　　　　。 

解析：(1)①含有碳元素的化合物是有机物,故苯甲酸属于有机物;②氧化钙能吸收水生成氢氧化钙,故可做干燥剂,其反应的化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2;因氧化钙吸收水生成氢氧化钙的过程中放出大量的热,若食物中混入,则会灼伤食道;③由于铁粉与氧气、水反应生成铁锈(氧化铁),起到脱氧保鲜的作用;(2)①“洁厕灵”的有效成分为盐酸,大理石的主要成分为碳酸钙,而碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,该反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;溶液的酸碱度一般用pH表示,常用pH试纸测定溶液的酸碱性,而紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液只能测定溶液的酸碱性;②因为“活氧彩漂”主要成分为H2O2,故在盛有少量“活氧彩漂”的试管中,加少量二氧化锰,H2O2分解会有氧气放出,观察到的现象是有气泡产生;其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑;③根据质量守恒定律可知,由NaClO+2HClNaCl+X↑+H2O可知,反应物中:Na原子为1个,Cl原子为3个,O原子为1个,H原子为2个;生成物中:Na原子为1个,Cl原子为1个,O原子为1个,H原子为2个;还缺少两个氯原子,故X是Cl2。

答案：(1)①有机物　②CaO+H2OCa(OH)2　生石灰遇水放出大量的热会灼伤食道　③氧气　水

(2)①CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　A　②有气泡冒出　2H2O22H2O+O2↑　③Cl2

五、计算题(6分)

25.(6分)在实验室里加热30 g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量为20.4 g。请计算:

(1)生成氧气的质量为　　　 g; 

(2)原混合物中氯酸钾的质量。

解析：解答本题的关键是利用质量守恒定律——化学反应前后物质的总质量不变,故反应后固体减少的质量即为生成氧气的质量。根据氧气的质量即可求出参加反应的氯酸钾的质量。

答案：(1)9.6

(2)设混合物中氯酸钾的质量为x。

2KClO32KCl+3O2↑[来源:.Com]

              245              96

              x              9.6 g

245∶96=x∶9.6 g　解得x=24.5 g

答:混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。