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2017年昭通中考化学试题
一、选择题（1-15题，每题2分，16-20题，每题3分，共45分）
1．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．木炭燃烧 B．食物腐败 C．瓷碗破碎 D．粮食酿酒
2．空气中体积分数约为21%的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．下列物品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A．
塑料花盆 B．
铁锅 C．
玻璃杯 D．
木碗
4．下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A．胡萝卜 B．米饭 C．西红柿 D．鸡蛋
5．下列化肥属于磷肥的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．（NH4）2SO4 C．K2CO3 D．Ca3（PO4）2
6．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．硅 B．氧 C．铝 D．硫
7．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ 
）
A．食盐 B．泥土 C．植物油 D．面粉
8．下列实验操作正确的是（ ）
A．
取下蒸发皿 B．
滴加液体
C．
添加酒精 D．
检查装置气密性
9．用微粒的观点解释“酒香不怕巷子深”的原因合理的是（ ）
A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动
C．分子的质量很小 D．分子的体积很小
10．下列做法不合理的是（ ）
A．垃圾分类回收处理
B．大量使用化肥提高农作物产量
C．开发风能替代化石燃料
D．工业废水经处理达标后排放
11．下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．
柠檬pH=2.1 B．
苹果pH=3.0 C．
菠萝pH=5.1 D．
柿子pH=8.5
12．锗通常用于制作半导体材料，它在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．锗属于金属元素
B．锗的元素符号是Ge
C．锗原子的原子序数为32
D．锗元素的相对原子质量是72.63g
13．用防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法正确的是（ ）
A．发生火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻
B．炒菜时油锅着火，立即浇水灭火
C．在加油站可以接打电话
D．开灯检查燃气是否泄漏
14．三氧化硫常用于工业制硫酸，三氧化硫（SO3）中硫元素的化合价为（ ）
A．﹣2 B．0 C．+4 D．+6
15．如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是（ ）
A．质子数为11 B．易得电子形成阴离子
C．最外层有1个电子 D．该原子有三个电子层
16．下列说法正确的是（ ）
A．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种红色固体
D．用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量
17．如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论错误的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．参加反应的甲和乙的质量比为22：3
C．图中的甲和丁属于氧化物
D．生成的丙和丁的分子个数比为1：1
18．云南勐海是普洱茶的产地之一，也出产多种名优绿茶，绿茶中的单宁酸（C76H52O46）具有清热解毒的功效，下列说法错误的是（ ）
A．单宁酸属于有机化合物
B．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．单宁酸中氢元素的质量分数最大
D．一个单宁酸分子中碳、氢、氧原子的个数分别为76、52、46
19．为达到实验目的，下列实验方案正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去NaCl溶液中的MgCl2 | 加入过量的NaOH |
B | 除去NaOH溶液中的Na2CO3 | 加入适量的稀硫酸溶液 |
C | 区别固体氢氧化钠、硝酸铵氯化钠 | 取等质量固体，分别溶于同温、同体积的水中，测定温度变化 |
D | 稀释浓硫酸 | 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 |
A．A B．B C．C D．D
20．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（ ）
A．30℃时，把10g丙溶解在50g水中，得到丙的饱和溶液
B．50℃时，把甲、乙、丙三种溶液降温至10℃，析出晶体的质量由大到小的顺序为：甲＞丙＞乙
C．将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
D．30℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为23.1%
二、填空与简答（化学方程式2分，其余每空1分，共33分）
21．化学用语是国际通用语言，请用化学用语填空：
（1）铝元素 ；（2）1个硅原子 ；
（3）2个二氧化氮分子 ；（4）镁离子 ；
（5）硝酸银离子 ；（6）标出KClO3中
氯元素的化合价 ．
22．（1）现有下列五种物质：
A、可燃冰 B、稀盐酸 C、活性炭 D、不锈钢 E、乙醇
请用合适的物质字母代号填空：
①可用于吸附冰箱内异味的是 ；
②可用于制作刀具的是 ；
③可用于金属除锈的是 ；
④驾驶员驾车前不能饮用含有 的饮料；
⑤2017年5月，我国成功从海底开采的新能源是 ．
（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 、天然气等，氢气被认为是理想的清洁能源，因其燃烧产物为水不污染空气，且热值高，但由于氢气的 成本高和运输、储存困难，暂时还未广泛应用．
23．生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水．
（1）下列关于水的说法中，错误的是 （填序号）．
①水是由氢元素和氧元素组成的化合物
②清澈、透明的泉水是纯净物
③洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所
④肥皂水可以区分硬水和软水
（2）研究水的组成时，需在电解器的玻璃管内加满水，且水中可加入少量的Na2SO4以增强 ，接通直流电源一段时间后，产生的氢气和氧气的体积比约为
（3）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是 （选填“吸附”、“消毒”、“蒸馏”），实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，以防加热时出现 ．
（4）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐．
①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是促进海水中 ．
②实验室除去粗盐中难溶性杂质的步骤为：溶解、 、蒸发；
③在食盐中加入适量的 元素可预防人体甲状腺肿大．
24．金属在生产、生活中应用广泛．
（1）我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，以下是3种常见的金属矿石，其中主要成分属于氧化物的是 （填字母）．
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁，工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为 ．
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，还可有效防止钢窗与空气中的 （填物质名称）和水接触而生锈．
（4）向装有少量金属铁的试管中滴加足量的稀盐酸，可观察到的主要实验现象为 ，发生反应的化学方程式为 ．
（5）学校的实验室中，某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种，为了探究其成分，化学兴趣小组的同学按照如图所示流程进行了实验．
（已知：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中可能有Fe
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多有五种物质
③若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定没有CuO
④若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO
以上说法中正确的是 ．
25．A、B、C、D、E为初中常见到物质，B和E组成元素相同，它们之间存在如图所示的转化关系，请根据信息和图示回答问题（反应条件和部分生成物已略去）．
（1）B的化学式 ，D的化学式 ．
（2）写出A转化为E的化学方程式 ．
三、实验与探究（化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
26．化学式一门以实验为基础的科学，请结合下列装置图回答问题：
（1）写出标注仪器的名称：a ；b ；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式是 ，该反应属于基本反应类型中的 反应，若用C装置收集氧气，验满的方法是 ．
（3）选用E装置收集气体时，下列实验操作正确的是 （填序号）．
①反应前，将集气瓶住满水，用玻璃瓶盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中
②导管口开始有气泡放出时，立即将导管口移入集气瓶
③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃
片再移出水槽
（4）实验室中一般用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，制取氢气应选择的发生装置是 （填字母）．
（5）适合用D装置收集气体必须具备的性质是 ．
27．小明同学在课外阅读中得知：钠是一种活泼金属，常温下能与氧气，水发生反应，其中钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，在实验室，该同学选取50ml一定溶质质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】已知Na2SO4的水溶液呈中性．
【猜想与假设】
猜想一：Na2SO4；
猜想二： ；
猜想三：Na2SO4、CuSO4；
猜想四：Na2SO4、CuSO4、NaOH；
其中不合理的是 ；
【实验方案与验证】
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中，观察现象 | 溶液为无色 | 猜想 成立 |
实验二 | 另取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试剂 | 无明显现象 | 猜想 成立 |
实验三 | 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 | pH=7 | 猜想 成立 |
【拓展延伸】金属钠在运输、保存中应该注意 ．
四、分析与计算（共6分）
28．用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0g碳酸钠溶液，请计算（温馨提示：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）．
（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是 g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
2017年昭通中考化学试题参考答案
一、选择题（1-15题，每题2分，16-20题，每题3分，共45分）
1．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．木炭燃烧 B．食物腐败 C．瓷碗破碎 D．粮食酿酒
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．
B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
故选C．
2．空气中体积分数约为21%的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
【分析】运用空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.96%，二氧化碳0.03%，其他其他和杂质0.03%解答．
【解答】解：空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.96%，二氧化碳0.03%，其他其他和杂质0.03%，故答案选B．
3．下列物品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A．
塑料花盆 B．
铁锅 C．
玻璃杯 D．
木碗
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：A、塑料花盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．
B、铁锅是用生铁或不锈钢制成的，生铁或不锈钢属于铁的合金，属于金属材料，故选项错误．
C、玻璃杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．
D、木碗是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误．
故选：A．
4．下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A．胡萝卜 B．
米饭 C．西红柿 D．鸡蛋
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】根据蛋白质的主要食物来源和常见食物含有的主要营养素判断．
【解答】解：A．胡萝卜主要含有维生素，不合题意；
B．米饭主要含有糖类，不合题意；
C．西红柿主要含有维生素，不合题意；
D．鸡蛋主要含有蛋白质，符合题意．
故选D．
5．下列化肥属于磷肥的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．（NH4）2SO4 C．K2CO3 D．Ca3（PO4）2
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此分析．
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥．
B、（NH4）2SO4中有氮元素，属于氮肥；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；
D、Ca3（PO4）2中有磷元素，属于磷肥；
故选：D．
6．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．硅 B．氧 C．铝 D．硫
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量；C4：元素的简单分类．
【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类判断．
【解答】解：地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、
硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝．
故选：C．
7．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．泥土 C．植物油 D．面粉
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确；
B、泥土不溶于水，与水混合形成的不是溶液，故错；
C、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故错；
D、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故错．
故选：A
8．下列实验操作正确的是（ ）
A．
取下蒸发皿 B．
滴加液体
C．
添加酒精 D．
检查装置气密性
【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4K：检查装置的气密性．
【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
【解答】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误．
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
故选：D．
9．用微粒的观点解释“酒香不怕巷子深”的原
因合理的是（ ）
A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动
C．分子的质量很小 D．分子的体积很小
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香．
A、由分子的性质可知，酒香不怕巷子深的主要原因与分子间是有间隔的无关，故选项错误．
B、由于分子是在不断的运动的，这是造成酒香不怕巷子深的主要原因，故选项正确．
C、由分子的性质可知，酒香不怕巷子深的主要原因与分子的质量大小无关，故选项错误．
D、由分子的性质可知，酒香不怕巷子深的主要原因与分子的体积大小无关，故选项错误．
故选：B．
10．下列做法不合理的是（ ）
A．垃圾分类回收处理
B．大量使用化肥提高农作物产量
C．开发风能替代化石燃料
D．工业废水经处理达标后排放
【考点】K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；65：防治空气污染的措施；79：水资源的污染与防治．
【分析】A．分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源；
B．根据过量使用化肥会污染水和土壤进行解答；
C．根据新能源的利用来分析；
D．根据防治水体污染的措施来分析．
【解答】解：A．分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，故正确；
B．过量使用化肥会污染水和土壤，不利用环境保护，故错误；
C．大力开发利用风能，替代化石燃料，可以减少环境污染，利于社会可持续发展，故正确；
D．工业废水经处理达标后再排放可以治理水体的污染，故正确．
故选B．
11．下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．
柠檬pH=2.1 B．
苹果pH=3.0 C．
菠萝pH=5.1 D．
柿子pH=8.5
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．
【解答】解：A、柠檬pH=2.1，小于7，呈酸性；
B、苹果pH=3.0，小于7，呈酸性；
C、菠萝pH=5.1，小于7，呈酸性；
C、柿子pH=8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强，
故选A．
12．锗通常用于制作半导体材料，它在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．锗属于金属元素
B．锗的元素符号是Ge
C．锗原子的原子序数为32
D．锗元素的相对原子质量是72.63g
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：A．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锗，属于金属元素，故选项说法正确．
B．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，锗元素的符号为Ge，故选项说法正确．
C．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为32，该元素的原子序数为32，故选项说法正确．
D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为72.63，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
故选D．
13．用防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法正确的是（ ）
A．发生火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻
B．炒菜时油锅着火，立即浇水灭火
C．在加油站可以接打电话
D．开灯检查燃气是否泄漏
【考点】H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施．
【分析】A、根据用湿毛巾捂住口鼻既可以阻止烟尘进入呼吸道，又可以降低空气的温度分析；
B、根据常见的灭火措施进行分析判断；
C、根据电磁波容易产生火花判断；
D、根据燃气的可燃性分析．
【解答】解：A、火灾烟很大时，可以用湿毛巾捂住口鼻，从而严防烟尘中毒，故做法正确；
B、锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，这是因为盖上锅盖可以隔绝空气，从而达到灭火的目的，立即浇水灭火，油会附在水的上面，继续燃烧，故做法错误；
C、在加油站用手机打电话产生的电磁波，容易发生火灾，故做法错误；
D、燃气是可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，故做法错误．
故选A．
14．三氧化硫常用于工业制硫酸，三氧化硫（SO3）中硫元素的化合价为（ ）
A．﹣2 B．0 C．+4 D．+6
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化硫的化学式进行解答本题．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×3=0，则x=+6价．
故选：D．
15．如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是（ ）
A．质子数为11 B．易得电子形成阴离子
C．最外层有1个电子 D．该原子有三个电子层
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
【解答】解：A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确．
B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误．
C、由某元素的原子结构示意图，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确．
D、由某元素的原子结构示意图，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确．
故选：B．
16．下列说法正确的是（ ）
A．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种红色固体
D．用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量
【考点】68：氧气的化学性质；62：空气组成的测定．
【分析】A、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断．
B、根据氧气能支持燃烧，不具有可燃性，进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析判断．
D、根据测定空气中氧气含量的注意事项，进行分析判断．
【解答】解：A、氧气能支持燃烧，但带火星的木条不一定能在含有氧气的集气瓶中复燃，如带火星的木条在含有氧气的空气中不能复燃，故选项说法错误．
B、氧气可以支持燃烧，但氧气不能燃烧，不具有可燃性，故选项说法错误．
C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误．
D、用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量，以全部消耗装置内的氧气，故选项说法正确．
故选：D．
17．如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论错误的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．参加反应的甲和乙的质量比为22：3
C．图中的甲和丁属于氧化物
D．生成的丙和丁的分子个数比为1：1
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A3：从组成上识别氧化物；FA：反应类型的判定．
【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式．根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题．
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2
CH3OH+H2O．
A、由方程式可知该反应没有单质的生成，不属于置换反应，故A错误；
B、由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为44：（3×1×2）=22：3．故B正确；
C、由上述方程式可知，甲物质是二氧化碳，丁物质是水，都属于氧化物．故C正确；
D、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1，故D正确；
故选：A．
18．云南勐海是普洱茶的产地之一，也出产多种名
优绿茶，绿茶中的单宁酸（C76H52O46）具有清热解毒的功效，下列说法错误的是（ ）
A．单宁酸属于有机化合物
B．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．单宁酸中氢元素的质量分数最大
D．一个单宁酸分子中碳、氢、氧原子的个数分别为76、52、46
【考点】D1：化学式的书写及意义；AC：有机物与无机物的区别；DA：元素的质量分数计算．
【分析】A．根据有机化合物的概念来分析；
B．根据化学式的意义来分析；
C．根据化合物中各元素的质量比来分析；
D．根据分子结构来分析．
【解答】解：A．单宁酸是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确．
B．单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
C．单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，可见其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误．
D．个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，可见一个单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数分别为76、52、46，故选项说法正确；
故选C．
19．为达到实验目的，下列实验方案正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去NaCl溶液中的MgCl2 | 加入过量的NaOH |
B | 除去NaOH溶液中的Na2CO3 | 加入适量的稀硫酸溶液 |
C | 区别固体氢氧化钠、硝酸铵氯化钠 | 取等质量固体，分别溶于同温、同体积的水中，测定温度变化 |
D | 稀释浓硫酸 | 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 |
A．A B．B C．C D．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；9H：盐的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别．
【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
C、根据氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠溶于水的温度变化，进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
【解答】解：A、MgCl2能与过量的NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案错误．
B、Na2CO3、NaOH溶液均能与稀硫酸溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案错误．
C、氢氧化钠、硝酸铵溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方案正确．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项实验方案错误．
故选：C．
20．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（ ）
A．30℃时，把10g丙溶解在50g水中，得到丙的饱和溶液
B．50℃时，把甲、乙、丙三种溶液降温至10℃，析出晶体的质量由大到小的顺序为：甲＞丙＞乙
C．将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
D．30℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为23.1%
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、30℃时，丙物质的溶解度是10g，所以把10g丙溶解在50g水中，得到丙的饱和溶液，故A正确；
B、10℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度进行计算，所以50℃时，把甲、乙、丙三种溶液降温至10℃，析出晶体的质量由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙，故B错误；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法，故C正确；
D、30℃时，甲物质的溶解度是30g，所以甲的饱和溶液的溶质质量分数约为：
×100%=23.1%，故D正确．
故选：B．
二、填空与简答（化学方程式2分，其余每空1分，共33分）
21．化学用语是国际通用语言，请用化学用语填空：
（1）铝元素 Al ；（2）1个硅原子 Si ；
（3）2个二氧化氮分子 2NO2 ；（4）镁离子 Mg2+ ；
（5）硝酸银离子 NO3﹣ ；（6）标出KClO3中氯元素的化合价 K
O3 ．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
（5）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
（6）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
【解答】解：（1）铝元素的元素符号为：Al．
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故1个硅原子表示为：Si．
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个二氧化氮分子可表示为：2NO2．
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．镁离子可表示为：Mg2+．
（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．硝酸银离子可表示为：NO3﹣．
（6）氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，氯元素显+5价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸钾中氯元素的化合价为+5价可表示为：KO3．
故答案为：（1）Al；（2）Si；（3）2NO2；（4）Mg2+；（5）NO3﹣；（6）KO3．
22．（1）现有下列五种物质：
A、可燃冰 B、稀盐酸 C、活性炭 D、不锈钢 E、乙醇
请用合适的物质字母代号填空：
①可用于吸附冰箱内异味的是 C ；
②可用于制作刀具的是 D ；
③可用于金属除锈的是 B ；
④驾驶员驾车前不能饮用含有 E 的饮料；
⑤2017年5月，我国成功从海底开采的新能源是 A ．
（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 石油 、天然气等，氢气被认为是理想的清洁能源，因其燃烧产物为水不污染空气，且热值高，但由于氢气的 生产 成本高和运输、储存困难，暂时还未广泛应用．
【考点】H7：化石燃料及其综合利用；8E：生铁和钢；92：酸的物理性质及用途；AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；C6：碳单质的物理性质及用途；HE：资源综合利用和新能源开发；HN：氢气的用途和氢能的优缺点．
【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质与用途来分析解答；
（2）根据三大化石燃料的分类以及氢能使用存在的实际问题进行分析．
【解答】解：（1）①活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱内异味；故填：C；
②不锈钢硬度大、韧性好，可用来制刀具；故填：D；
③铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应，所以可用稀盐酸来除铁锈；故填：B；
④乙醇俗称酒精，能麻醉人体神经系统，所以驾驶员驾车前不能饮用含有乙醇的饮料；故填：E；
⑤2017年5月，我国成功从海底开采的新能源是可燃性；故填：A；
（2）煤、石油、天然气是化石燃料；氢能目前的生产成本太高，储存运输困难；故填：石油；生产．
23．生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水．
（1）下列关于水的说法中，错误的是 ② （填序号）．
①水是由氢元素和氧元素组成的化合物
②清澈、透明的泉水是纯净物
③洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所
④肥皂水可以区分硬水和软水
（2）研究水的组成时，需在电解器的玻璃管内加满水，且水中可加入少量的Na2SO4以增强 增强水的导电性 ，接通直流电源一段时间后，产生的氢气和氧气的体积比约为 2：1
（3）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是 蒸馏 （选填“吸附”、“消毒”、“蒸馏”），实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，以防加热时出现 防止暴沸 ．
（4）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐．
①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是促进海水中 水蒸发 ．
②实验室除去粗盐中难溶性杂质的步骤为：溶解、 过滤 、蒸发；
③在食盐中加入适量的 碘 元素可预防人体甲状腺肿大．
【考点】72：水的组成；71：电解水实验；76：自来水的生产过程与净化方法；77：硬水与软水；9E：氯化钠与粗盐提纯；9O：海水晒盐的原理和过程；A5：纯净物和混合物的判别；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【分析】（1）①根据水是由氢元素和氧元素组成的化合物解答；
②根据清澈、透明的泉水中含有可溶性物质解答；
③根据节约用水的方法解答；
④根据区分硬水和软水的方法解答；
（2）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；为了增强水的导电性，通常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠．
（3）根据蒸馏的原理及注意的事项分析；
（4）①根据风力越大、温度越高，水蒸发的越快进行解答；
②根据粗盐提纯的步骤进行解答；
③元素与人体的作用解答．
【解答】解：
（1）①水是由
氢元素和氧元素组成的化合物，故正确；
②清澈、透明的泉水中含有可溶性物质，是混合物，故错误；
③洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所，可以节约用水，故正确；
④肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确．
（2）电解水时，常在水中加入少量硫酸钠，作用是增强水的导电性．与电源负极相连的一边产生较多的气体，该气体燃烧火焰呈淡蓝色，罩在火焰上方冷而干燥的烧杯壁有水出现，可说明为氢气；与电源正极相连的一边产生气体可以使带火星的木条复燃，可说明为氧气；两边气体体积比为2：1．
（3）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．
（4）①风吹日晒的主要作用是促进海水中水蒸发．
②实验室进行粗盐的初步提纯时，一般要经过溶解、过滤和蒸发结晶三个步骤．
③在食盐中加入适量的碘元素可预防人体甲状腺肿大．
答案：
（1）②；
（2）增强水的导电性；2：1；
（3）蒸馏；防止暴沸；
（4）①水蒸发；②过滤；③碘．
24．金属在生产、生活中应用广泛．
（1
）我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，以下是3种常见的金属矿石，其中主要成分属于氧化物的是 A （填字母）．
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁，工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 ．
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，还可有效防止钢窗与空气中的 氧气 （填物质名称）和水接触而生锈．
（4）向装有少量金属铁的试管中滴加足量的稀盐酸，可观察到的主要实验现象为 无色溶液变成了浅绿色，有气泡冒出 ，发生反应的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ．
（5）学校的实验室中，某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种，为了探究其成分，化学兴趣小组的同学按照如图所示流程进行了实验．
（已知：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中可能有Fe
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多有五种物质
③若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定没有CuO
④若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO
以上说法中正确的是 ①③④ ．
【考点】8B：铁的冶炼；85：金属的化学性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护；93：酸的化学性质；A3：从组成上识别氧化物；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据氧化物的概念来分析；
（2）根据物质的性质以及化学方程式的书写方法进行分析解答即可；
（3）根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈进行解答；
（4）根据铁的化学性质来分析；
（5）根据C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的说法．
【解答】解：（1）氧化物是由两种元素组成，并且含有氧元素的化合物，故填：A；
（2）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；故填：氧气；
（4）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到无色溶液变成了浅绿色，有气泡冒出；故填：无色溶液变成了浅绿色，有气泡冒出；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（5）由于C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来．
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；故正确；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则固体乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故正确；
③若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断固体乙中是否有CuO，故错误；
④固体乙呈红色，说明有铁置换出的铜，则原固体中一定含有Fe和CuO．故正确．
故填：①③④．
25．A、B、C、D、E为初中常见到物质，B和E组成元素相同，它们之间存在如图所示的转化关系，请根据信息和图示回答问题（反应条件和部分生成物已略去）．
（1）B的化学式 CO ，D的化学式 CaCO3 ．
（2）写出A转化为E的化学方程式 C+O2
CO2 ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据A、B、C、D、E为初中常见到物质，B和E组成元素相同，A、B都会与氧气反应，所以A是碳，B是一氧化碳，E是二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，所以C是碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以D是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D、E为初中常见到物质，B和E组成元素相同，A、B都会与氧气反应，所以A是碳，B是一氧化碳，E是二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，所以C是碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以D是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以B是CO，D是CaCO3；
（2）A转化为E的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2．
故答案为：（1）CO，CaCO3；
（2）C+O2CO2．
三、实验与探究（化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
26．化学式一门以实验为基础的科学，请结合下列装置图回答问题：
（1）写出标注仪器的名称：a 酒精灯 ；b 试管 ；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 A （填字母），反应的化学方程式是 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ ，该反应属于基本反应类型中的 分解 反应，若用C装置收集氧气，验满的方法是 将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃 ．
（3）选用E装置收集气体时，下列实验操作正确的是 ①③ （填序号）．
①反应前，将集气瓶住满水，用玻璃瓶盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中
②导管口开始有气泡放出时，立即将导管口移入集气瓶
③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽
（4）实验室中一般用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，制取氢气应选择的发生装置是 B （填字母）．
（5）适合用D装置收集气体必须具备的性质是 密度比空气小 ．
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6F：氧气的检验和验满；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加
热型，根据反应的特点判断反应的基本类型，以及氧气的验满方法来分析；
（3）根据排水法收集氧气的注意事项来分析；
（4）根据反应物的状态与反应条件来分析；
（5）根据气体的密度来分析．
【解答】解：（1）仪器a是酒精灯，b是试管；故填：酒精灯；试管；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合”一变多“的特征，属于分解反应；反应需要加热，应该用A装置作为发生装置，选用此发生装置的理由是反应物是固体，需要加热；检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃；故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃；
（3）排水法收集氧气，加热前，应将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中；加热后，观察到水中导管口有气泡均匀连续冒出时，开始收集气体；待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上，因氧气的密度比空气大；故填：①③；
（4）实验室中一般用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，该反应属于固液常温下的反应，所以选择装置B来制取；故填：B；
（5）密度比空气小的气体能用向下排空气法来收集；故填：密度比空气小．
27．小明同学在课外阅读中得知：钠是一种活泼金属，常温下能与氧气，水发生反应，其中钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，在实验室，该同学选取50ml一定溶质质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】已知Na2SO4的水溶液呈中性．
【猜想与假设】
猜想一：Na2SO4；
猜想二： Na2SO4、NaOH ；
猜想三：Na2SO4、CuSO4；
猜想四：Na2SO4、CuSO4、NaOH；
其中不合理的是 硫酸铜与氢氧化钠不能在溶液中共存 ；
【实验方案与验证】
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中，观察现象 | 溶液为无色 | 猜想 一或二 成立 |
实验二 | 另取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试剂 | 无明显现象 | 猜想 一 成立 |
实验三 | 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 | pH=7 | 猜想 一 成立 |
【拓展延伸】金属钠在运输、保存中应该注意 防潮 ．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】【猜想与假设】根据反应物有可能剩余来分析；
【实验方案与验证】实验一：根据硫酸铜溶液是蓝色的来分析；
实验二：根据氢氧化钠溶液显碱性来分析；
实验三：根据溶液的酸碱性来分析；
【拓展延伸】根据题干信息来分析．
【解答】解：【猜想与假设】将金属钠投入硫酸铜溶液中后，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠．
若氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，二者都没有剩余则反应后的溶液中溶质只有硫酸钠．
若氢氧化钠有剩余，则反应后的溶液中溶质有硫酸钠、氢氧化钠；
所以硫酸铜有剩余，反
应后的溶液中溶质有硫酸钠、硫酸铜．
因为硫酸铜与氢氧化钠能发生复分解反应，所以二者不能共存．
故填：Na2SO4、NaOH；硫酸铜与氢氧化钠不能在溶液中共存（答案合理即可）；
【实验方案与验证】
实验一：因为硫酸铜溶液是蓝色，所以若滤液为无色，则一定不含硫酸铜，即猜想一或猜想二成立；故填：一或二；
实验二：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，而该滤液不能使之变色，所以滤液中一定不含氢氧化钠，所以猜想一成立；故填：一；
实验三：氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7；Na2SO4的水溶液呈中性，pH=7，所以若滤液的pH=7，则猜想一成立；故填：一；
【拓展延伸】因为金属钠的化学性质活泼，且能与水反应，所以要防潮．故填：防潮．
四、分析与计算（共6分）
28．用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0g碳酸钠溶液，请计算（温馨提示：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）．
（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是 2.2 g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．
【解答】解：（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是：50.0g﹣47.8g=2.2g，
故填：2.2．
（2）设反应生成碳酸钠质量为x，
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
44 106
2.2g x
=
，
x=5.3g，
反应后溶液中溶质的质量分数是：
×100%=10.6%，
答：反应后溶液中溶质的质量分数是10.6%．