2018年鹤壁中考化学模拟试题word版（含答案）

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2018年鹤壁中考化学模拟试题

一、选择题（每题1分，共14分）

1．春节期间多地禁止燃放烟花爆竹．下列有关说法错误的是（　　）

A．能排除生产、运输中的安全隐患

B．减少了节日的气氛，不应禁止

C．减轻雾霾，噪音、垃圾污染

D．能预防火灾、爆炸等危险发生

2．下列日常生活用品中，属于有机合成材料的是（　　）

A．棉衬衣              B．易拉罐              C．尼龙绳              D．玻璃杯

3．下列探究实验正确且发生了物理变化的是（　　）

A．探究分子运动              B．测定空气中氧气含量

C．比较黄铜与纯铜硬度              D．检验铵态氮肥

4．下列实验现象描述正确的是（　　）

A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

B．电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃

C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

D．将充满CO2的试管倒扣在石蕊溶液中，试管内液面上升且变为红色

5．下列有关水的叙述正确的是（　　）

A．水人体所必需的营养素之一

B．过滤可以使硬水软化

C．有水生成的反应一定是中和反应

D．明矾净水的作用是杀菌消毒

6．如图是硅元素在元素周期表中信息，下列有关硅元素说法不正确的是（　　）

A．位于元素周期表的第三周期的中间

B．原子核内质子数为14

C．是地壳中最多的金属元素

D．相对原子质量是28.09

7．下列现象的有关微观解释正确的是（　　）

A．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同

B．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+

C．化学反应遵循质量守恒，是由于反应中分子和原子的种类都不发生改变

D．“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大

8．交警对司机“酒驾”进行呼吸检测的化学原理是：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色铬离子（Cr3+），下列相关说法正确的是（　　）

A．酒中含有的酒精是最简单的有机物

B．K2Cr2O7属于氧化物

C．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价

D．硫酸铬的化学式为CrSO4

9．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25g

B．将乙物质的溶液从50℃降温到30℃时一定有晶体析出

C．欲配制50℃时甲、乙两种物质的饱和溶液，需要甲的质量大于乙

D．将20℃时甲的饱和溶液升温，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变

10．向AgNO3溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，下列推断不正确的是（　　）

A．向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生

B．滤液一定呈浅绿色

C．滤液中含有两种溶质

D．滤液质量比原溶液质量小

11．推理、类比是化学学习中常用的思维方式，以下类推正确的是（　　）

A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀

B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C．化合物由不同种元素组成，则只含有一种元素的物质一定不是化合物

D．洗洁精清洗油污利用了乳化作用，则汽油清洗油污也是利用了乳化作用

12．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（　　）

A．X的值为22

B．该反应属于置换反应

C．W由碳、氢两种元素组成

D．W中碳、氢元素原子个数比为1：4

13．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液．下列有关说法不正确的是（　　）

A．操作的先后顺序为①②⑤③④

B．加过量的Na2CO3溶液是为了除去CaCl2杂质

C．试剂中的BaCl2溶液不能用Ba（NO3）2代替，会产生新的杂质

D．加适量的盐酸是为了除去过量的NaOH和Na2CO3

14．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．该溶液中溶质的质量为（　　）

A．74.5g              B．10g              C．7.45g              D．29.8g

二、填空题（6小题，每空1分，共16分）

15．最理想的清洁燃料是　   　，其燃烧的化学方程式为　   　；农业上常用做复合肥的盐是　   　．

16．化学与健康密不可分，蔬菜、水果中富含的营养素是　   　，也能为人体提供　   　元素，预防贫血．

17．合理利用能源和保护环境是我们关注的问题

（1）化石能源是一类非常重要的能源，它包括煤、石油和　   　（填化学式）

（2）煤作为燃料燃烧不充分会对环境造成不良影响，为使燃料充分燃烧，除了考虑要有足够的空气，还要考虑　   　．

（3）为提高煤的利用率，可在高温下发生如图所示反应，该反应中两种氧化物的质量比为　   　．

18．在粗盐提纯实验中，除去难溶性杂质的操作是　   　，其中玻璃棒在蒸发操作中的作用是　   　．

19．漂白粉是家庭常用的消毒剂，将氯气通入熟石灰中可制得漂白粉[有效成分Ca（ClO）2]，反应如下：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2X，则X的化学式为　   　．漂白粉溶于水并与空气中CO2反应，产生有漂白杀菌作用的次氯酸（HClO）和白色沉淀，该反应的化学方程式为　   　．

20．A﹣G表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成分，A是一种常见的钠盐，各物质间相互转化关系如图所示

请回答：A的化学式为　   　；请说出B的一种用途　   　；反应③、④的化学方程式分别为　   　、　   　．

三、简答题（4小题，共10分）

21．化学是以实验为基础的学科，请回答下列问题

（1）测定空气中氧气含量时，在反应物或实验装置方面需要满足什么条件？（答出一点即可）

（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底放少许水或细沙的原因是什么？

22．钢铁是生活中应用最广泛的金属材料

（1）写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式

（2）生活中防止钢铁生锈的原理是什么？

23．某工厂废液中可能含有盐酸、碳酸钠、氯化铜、氯化钠中的一种或几种，向废液中滴入氢氧化钡溶液，一开始时无现象，片刻后有沉淀生成．请分析

（1）该废液中一定含有的物质是　   　，一定不含的是　   　．

（2）请写出有沉淀生成的化学反应方程式．

24．如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题

（1）利用装置A制取氧气时，反应的化学方程式为　   　．

（2）写出一个用B装置制取气体的化学方程式　   　

（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气（NH3），氨气密度比空气小，极易溶于水，制取氨气所需的一套装置是　   　．

四、综合应用题（共10分）

25．用石灰水和稀盐酸进行酸碱中和实验，向烧杯中的石灰水中滴加稀盐酸，实验结束后，发现忘了滴加酸碱指示剂．他们对烧杯内的溶液溶质成分进行探究

（1）该实验过程中溶液pH的变化情况可能是下列图象中的　   　．

（2）石灰水和稀盐酸能发生复分解反应的原因是　   　．

（3）为探究溶液中溶质成分，进行以下分析和实验：

①经过同学分析，溶液中一定含有的溶质是　   　．

②实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴加几滴酚酞，振荡，若无明显现象，说明溶液中一定不含的物质为　   　．

实验二：另取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入碳酸钠溶液，若　   　，说明溶液中含有稀盐酸．

③为验证溶液中溶质成分，还可选用什么物质？（写出一种即可）

（4）总结：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了需要考虑生成物以外，还需考虑　   　．

（5）工业上可用熟石灰制取氢氧化钠，制得的氢氧化钠中常含有少量氢氧化钙．为测定氢氧化钠样品的纯度，现取10g样品，加水充分溶解，然后加入足量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量为1g，试计算氢氧化钠样品的纯度．
2018年鹤壁中考化学模拟试题参考答案

一、选择题（每题1分，共14分）

1．春节期间多地禁止燃放烟花爆竹．下列有关说法错误的是（　　）

A．能排除生产、运输中的安全隐患

B．减少了节日的气氛，不应禁止

C．减轻雾霾，噪音、垃圾污染

D．能预防火灾、爆炸等危险发生

【考点】65：防治空气污染的措施．

【分析】防止空气污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等．春节期间多地禁止燃放烟花爆竹，可以排除生产、运输中的安全隐患、减轻雾霾，噪音、垃圾污染、预防火灾、爆炸等危险发生等，减少了节日的气氛，不应禁止错误，会污染空气．

【解答】解：春节期间多地禁止燃放烟花爆竹，可以排除生产、运输中的安全隐患、减轻雾霾，噪音、垃圾污染、预防火灾、爆炸等危险发生等，减少了节日的气氛，不应禁止错误，会污染空气；

故选B

2．下列日常生活用品中，属于有机合成材料的是（　　）

A．棉衬衣              B．易拉罐              C．尼龙绳              D．玻璃杯

【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．

【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．

【解答】解：A、棉衬衣是用棉制成的，属于天然材料，故选项错误．

B、易拉罐是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项错误．

C、尼龙绳是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项正确．

D、玻璃杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．

故选：C．

3．下列探究实验正确且发生了物理变化的是（　　）

A．探究分子运动              B．测定空气中氧气含量

C．比较黄铜与纯铜硬度              D．检验铵态氮肥

【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．

【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．

【解答】解：A、实验过程中，浓氨水中的氨气分子不断的运动，当运动到A中时，和水反应生成氨水，氨水能使酚酞试液变红色，过程中发生了化学变化，该选项实验设计正确；

B、测定空气中氧气含量时，不能用木炭，这是因为木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，该选项发生了化学变化，实验设计不正确；

C、比较黄铜与纯铜硬度时，可以相互刻划，痕迹较明显的是纯铜，说明黄铜硬度比纯铜大，过程中没有生成新物质，发生的是物理变化，该选项发生的是物理变化，实验设计正确；

D、铵态氮肥和氢氧化钠在加热条件下反应生成盐、水和氨气，属于化学变化，应该用红色石蕊试纸检验反应生成的氨气，该选项发生的是化学变化，实验设计不正确．

故选：C．

4．下列实验现象描述正确的是（　　）

A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

B．电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃

C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

D．将充满CO2的试管倒扣在石蕊溶液中，试管内液面上升且变为红色

【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；71：电解水实验；92：酸的物理性质及用途．

【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B、根据电解水的实验现象，进行分析判断．

C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．

D、根据二氧化碳的化学性质，进行分判断．

【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误．

B、电解水时，可观察到：与电源负极相连的试管内产生的气体体积多，能燃烧，故选项说法错误．

C、浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口无明显变化，故选项说法错误．

D、将充满CO2的试管倒扣在石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使试管内压强减小，试管内液面上升且变为红色，故选项说法正确．

故选：D．

5．下列有关水的叙述正确的是（　　）

A．水人体所必需的营养素之一

B．过滤可以使硬水软化

C．有水生成的反应一定是中和反应

D．明矾净水的作用是杀菌消毒

【考点】77：硬水与软水；75：水的净化；97：中和反应及其应用；J2：生命活动与六大营养素．

【分析】人体的六大营养素是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素；过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，有水生成的反应一定是中和反应错误，如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不是中和反应；明矾可以把小的固体颗粒聚成大的颗粒而沉降下来，具有净水作用．

【解答】解：A、人体的六大营养素是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素；故选项正确；

B、过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，不能使硬水软化，故选项错误；

C、有水生成的反应一定是中和反应错误，如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不是中和反应；故选项错误；

D、明矾可以把小的固体颗粒聚成大的颗粒而沉降下来，具有净水作用，但不能杀菌消毒，故选项错误；

故选A

6．如图是硅元素在元素周期表中信息，下列有关硅元素说法不正确的是（　　）

A．位于元素周期表的第三周期的中间

B．原子核内质子数为14

C．是地壳中最多的金属元素

D．相对原子质量是28.09

【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．

【分析】根据元素周期表中每一小方格中的信息可知，左上方数据表示原子序数，下方数据表示相对原子质量．根据汉字偏旁可确定元素种类．带石字旁的是非金属元素．

【解答】解：A．硅元素的原子序数为14，即质子数为14，核外电子排布情况为2、8、4结构，位于元素周期表的第三周期，第ⅣA，即第三周期的中间，故正确；

B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为14，原子序数=质子数=14，故正确；

C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硅，属于非金属元素，故错误；

D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为28.09，故正确．

故选C．

7．下列现象的有关微观解释正确的是（　　）

A．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同

B．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+

C．化学反应遵循质量守恒，是由于反应中分子和原子的种类都不发生改变

D．“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大

【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实、酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断即可．

【解答】解：A、金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的排列方式不同，故选项解释错误．

B、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，故选项解释正确．

C、化学反应遵循质量守恒，是由于反应中原子的种类、数目、质量都不发生改变，故选项解释错误．

D、“干冰升华”，是因为分子间的间隔急剧增大，故选项解释错误．

故选：B．

8．交警对司机“酒驾”进行呼吸检测的化学原理是：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色铬离子（Cr3+），下列相关说法正确的是（　　）

A．酒中含有的酒精是最简单的有机物

B．K2Cr2O7属于氧化物

C．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价

D．硫酸铬的化学式为CrSO4

【考点】D1：化学式的书写及意义；A3：从组成上识别氧化物；AC：有机物与无机物的区别；D6：有关元素化合价的计算．

【分析】A、含碳的化合物属于有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外；

B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素；

C、根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；

D、根据化合价写化学式．

【解答】解：A．含碳的化合物属于有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外，酒精中含有碳，属于有机物，但不是结构最简单的有机物，故A错误；

B．氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素，K2Cr2O7由三种元素组成，不属于氧化物，故B错误；

C．K2Cr2O7中钾元素显+1，氧元素显﹣2，设K2Cr2O7中Cr元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，解得x=+6，故C正确；

D．硫酸铬中，铬元素显+3价，硫酸根显﹣2价，所以硫酸铬的化学式为Cr2（SO4），故D错误．

故选C．

9．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25g

B．将乙物质的溶液从50℃降温到30℃时一定有晶体析出

C．欲配制50℃时甲、乙两种物质的饱和溶液，需要甲的质量大于乙

D．将20℃时甲的饱和溶液升温，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变

【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7R：溶质的质量分数．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：A、20℃时，100g水最多溶解甲物质的质量为25g，错误；

B、将乙物质的饱和溶液从50℃降温到30℃时一定有晶体析出，不知道溶液的状态，不能确定是否析出晶体，错误；

C、不知道要配溶液的质量，故不能确定溶液中溶质质量的大小，错误；

D、将20℃时甲的饱和溶液升温，溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，故溶质质量分数不变，正确；

故选D．

10．向AgNO3溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，下列推断不正确的是（　　）

A．向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生

B．滤液一定呈浅绿色

C．滤液中含有两种溶质

D．滤液质量比原溶液质量小

【考点】85：金属的化学性质．

【分析】根据铁的金属活动性顺序比银强，向AgNO3溶液中加入一定量铁粉，铁会与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，说明硝酸银没有完全反应进行分析．

【解答】解：铁的金属活动性顺序比银强，向AgNO3溶液中加入一定量铁粉，铁会与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，说明硝酸银没有完全反应，所以

A、滤渣中一定不含铁，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，故A错误；

B、铁会与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以滤液一定呈浅绿色，故B正确；

C、滤液中含有硝酸银、硝酸亚铁两种溶质，故C正确；

D、每56份质量的铁和硝酸银反应生成216份质量的质量的银，所以反应后滤液质量比原溶液质量小，故D正确．

故选：A．

11．推理、类比是化学学习中常用的思维方式，以下类推正确的是（　　）

A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀

B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C．化合物由不同种元素组成，则只含有一种元素的物质一定不是化合物

D．洗洁精清洗油污利用了乳化作用，则汽油清洗油污也是利用了乳化作用

【考点】7A：溶解现象与溶解原理；7H：乳化现象与乳化作用；85：金属的化学性质；A6：单质和化合物的概念；C8：物质的元素组成．

【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断．

B、根据水和过氧化氢分子的构成不同，进行分析判断．

C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断．

D、根据乳化作用与溶解原理，进行分析判断．

【解答】解：A、铝的金属活动性比铁强，但铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，铝制品比铁制品更耐锈蚀，故选项类推错误．

B、水和过氧化氢的组成元素相同，但水和过氧化氢分子的构成不同，两者的化学性质不同，故选项类推错误．

C、化合物由不同种元素组成，只含有一种元素的物质一定不是化合物，故选项类推正确．

D、洗洁精清洗油污利用了乳化作用，汽油清洗油污是利用了汽油能溶解油污，是利用了溶解原理，故选项类推错误．

故选：C．

12．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（　　）

A．X的值为22

B．该反应属于置换反应

C．W由碳、氢两种元素组成

D．W中碳、氢元素原子个数比为1：4

【考点】G1：质量守恒定律及其应用；FA：反应类型的判定．

【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可．

【解答】解：由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物反应的总质量是8g+（20g﹣8g）=20g，而水的质量增加且增加值是10g﹣1g=9g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g﹣9g=11g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O．根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氢元素的质量为9g××100%=1g，二氧化碳中碳元素的质量为11g××100%=3g，．

A、X的值为11，错误；

B、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，不是置换反应，错误；

C、W中一定含有碳、氢两种元素，1g+3g=4g＜8g，故还含有氧元素，错误；

D、W中碳、氢元素原子个数比为： =1：4，正确．

故选D．

13．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液．下列有关说法不正确的是（　　）

A．操作的先后顺序为①②⑤③④

B．加过量的Na2CO3溶液是为了除去CaCl2杂质

C．试剂中的BaCl2溶液不能用Ba（NO3）2代替，会产生新的杂质

D．加适量的盐酸是为了除去过量的NaOH和Na2CO3

【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质．

【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答．

【解答】解：A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①②⑤③④或②①⑤③④，故选项说法正确．

B、加过量的Na2CO3溶液是为了除去CaCl2杂质和过量的氯化钡，故选项说法错误．

C、试剂中的BaCl2溶液不能用Ba（NO3）2代替，否则会产生新的杂质硝酸钠，故选项说法正确．

D、加适量的盐酸，是为了除去过量的NaOH和Na2CO3，故选项说法正确．

故选：B．

14．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．该溶液中溶质的质量为（　　）

A．74.5g              B．10g              C．7.45g              D．29.8g

【考点】G1：质量守恒定律及其应用；7U：有关溶质质量分数的简单计算；DB：化合物中某元素的质量计算．

【分析】氢氧化钾、碳酸钾与盐酸反应都生成氯化钾，根据质量守恒定律氯化钾中的氯元素都来自盐酸，可以根据氯元素质量守恒来进行解答．

【解答】解：根据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl的质量为：100g×14.6%×=29.8g．

故选D．

二、填空题（6小题，每空1分，共16分）

15．最理想的清洁燃料是　氢气　，其燃烧的化学方程式为　2H2+O22H2O　；农业上常用做复合肥的盐是　KNO3　．

【考点】9J：常见化肥的种类和作用；G5：书写化学方程式、；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．

【分析】最清洁的燃料是氢气，具有三大优点，根据化学方程式的写法写出化学方程式，复合肥是指含有氮、磷、钾中的两种或三种的肥料．

【解答】解：最清洁的燃料是氢气，具有三大优点，氢气燃烧产物是水，不污染空气，燃烧放热多，轻资源丰富，反应物是氢气和氧气，生成物是水，所以方程式是：2H2+O22H2O，复合肥是指含有氮、磷、钾中的两种或三种的肥料，KNO3中含有氮、钾属于复合肥，还属于盐．

故答案为：氢气；2H2+O22H2O；KNO3．

16．化学与健康密不可分，蔬菜、水果中富含的营养素是　维生素　，也能为人体提供　铁　元素，预防贫血．

【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

【分析】根据常见食物中富含的营养素、化学元素与人体健康的关系来分析解答．

【解答】解：蔬菜、水果中富含的营养素是维生素，也能为人体提供铁元素，预防贫血．

故填：维生素；铁．

17．合理利用能源和保护环境是我们关注的问题

（1）化石能源是一类非常重要的能源，它包括煤、石油和　CH4　（填化学式）

（2）煤作为燃料燃烧不充分会对环境造成不良影响，为使燃料充分燃烧，除了考虑要有足够的空气，还要考虑　燃料与空气有足够大的接触面积　．

（3）为提高煤的利用率，可在高温下发生如图所示反应，该反应中两种氧化物的质量比为　9：14　．

【考点】H7：化石燃料及其综合利用；B3：微粒观点及模型图的应用；H2：完全燃烧与不完全燃烧．

【分析】（1）根据三大化石燃料来分析；

（2）根据促进燃料燃烧的方法来分析；

（3）观察图示，写出该反应的化学方程式，并进行计算．

【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；故填：CH4；

（2）使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑燃料与空气有足够大的接触面积；故填：燃料与空气有足够大的接触面积；

（3）根据图示可知，此反应是：C+H2OCO+H2，其中水和一氧化碳两种氧化物的质量比为：18：28=9：14；故填：9：14．

18．在粗盐提纯实验中，除去难溶性杂质的操作是　过滤　，其中玻璃棒在蒸发操作中的作用是　搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅　．

【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯．

【分析】根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法、蒸发操作中玻璃棒的作用，进行分析解答．

【解答】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，在粗盐提纯实验中，除去难溶性杂质的操作是过滤．

蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅．

故答案为：过滤；搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅．

19．漂白粉是家庭常用的消毒剂，将氯气通入熟石灰中可制得漂白粉[有效成分Ca（ClO）2]，反应如下：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2X，则X的化学式为　H2O　．漂白粉溶于水并与空气中CO2反应，产生有漂白杀菌作用的次氯酸（HClO）和白色沉淀，该反应的化学方程式为　Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓　．

【考点】G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、．

【分析】根据质量守恒定律推断化学式；漂白粉溶于水并与空气中CO2反应，产生有漂白杀菌作用的次氯酸（HClO）和白色沉淀．

【解答】解：漂白粉是常用的自来水消毒剂，它在工业上的制取原理是：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2X，反应前有钙原子2个，氯原子4个，氢原子4个，氧原子4个，反应后现有钙原子2个，氯原子4个，氧原子2个，缺氢原子4个，氧原子2个，分布在两个X的分子中，所以X的化学式为 H2O；

漂白粉溶于水并与空气中CO2反应，产生有漂白杀菌作用的次氯酸（HClO）和白色沉淀化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓．

故填：H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓．

20．A﹣G表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成分，A是一种常见的钠盐，各物质间相互转化关系如图所示

请回答：A的化学式为　Na2CO3　；请说出B的一种用途　配制波尔多液或者改良酸性土壤等　；反应③、④的化学方程式分别为　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　、　CaO+H2O=Ca（OH）2．　．

【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、．

【分析】C为大理石的主要成分，为碳酸钙，则EF为氧化钙和二氧化碳之一，F可以和AB的生成物反应，则F为二氧化碳，D为氢氧化钠，则A为碳酸钠，B为氢氧化钙．G为水，E为氧化钙．进而解答问题．

【解答】解：C为大理石的主要成分，为碳酸钙，则EF为氧化钙和二氧化碳之一，F可以和AB的生成物反应，则F为二氧化碳，D为氢氧化钠，则A为碳酸钠，B为氢氧化钙．G为水，E为氧化钙．

则A为碳酸钠，对应的化学式为 Na2CO3；B为氢氧化钙，俗称是消石灰，所以可以用于杀菌消毒，农业上可以配制波尔多液或者改良酸性土壤等；

反应③是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，对应化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；④是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，对应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．

故答案为：Na2CO3； 配制波尔多液或者改良酸性土壤等；  CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CaO+H2O=Ca（OH）2．

三、简答题（4小题，共10分）

21．化学是以实验为基础的学科，请回答下列问题

（1）测定空气中氧气含量时，在反应物或实验装置方面需要满足什么条件？（答出一点即可）

（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底放少许水或细沙的原因是什么？

【考点】68：氧气的化学性质；62：空气组成的测定．

【分析】（1）从测定空气中氧气含量的实验原理是去分析解答；

（2）根据铁丝在氧气中燃烧时的注意事项分析回答．

【解答】解：（1）做测定空气中氧气含量的实验时，其实验原理是：利用可燃物燃烧消耗空气中的氧气，使集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数．对可燃物的要求是：只和空气中的氧气反应，且生成物不是气体；对装置的要求是：装置气密性好，防止外界空气进入集气瓶．

（2）由于铁丝在氧气中燃烧放出了大量的热，集气瓶底放少许水或细沙的原因是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底．

故答为：（1）装置气密性好；（2）防止溅落的熔化物炸裂瓶底．

22．钢铁是生活中应用最广泛的金属材料

（1）写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式

（2）生活中防止钢铁生锈的原理是什么？

【考点】8B：铁的冶炼；8G：金属锈蚀的条件及其防护；G5：书写化学方程式、．

【分析】（1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答．

（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．

【解答】解：（1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

（2）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．

故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）隔绝氧气和水．

23．某工厂废液中可能含有盐酸、碳酸钠、氯化铜、氯化钠中的一种或几种，向废液中滴入氢氧化钡溶液，一开始时无现象，片刻后有沉淀生成．请分析

（1）该废液中一定含有的物质是　HCl和CuCl2　，一定不含的是　Na2CO3　．

（2）请写出有沉淀生成的化学反应方程式．

【考点】AE：物质的鉴别、推断；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．

【分析】向废液中滴入氢氧化钡溶液，一开始时无现象（ 说明废液显酸性，同时说明废液一定不能含有碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸不能共存），片刻后有沉淀生成（说明废液中氯化铜，生成的沉淀为氢氧化铜）．然后分析解答．

【解答】解：向废液中滴入氢氧化钡溶液，一开始时无现象（ 说明废液显酸性，同时说明废液一定不能含有碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸不能共存），片刻后有沉淀生成（说明废液中氯化铜，生成的沉淀为氢氧化铜）．

说明废液中一定含有的物质是 HCl和CuCl2，一定不含的是 Na2CO3，氯化钠无法确定．

对应生成沉淀的反应是氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钡，对应的化学方程式为：Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓，

故答案为：（1）HCl和CuCl2； Na2CO3．（化学式或者名称均可）

（2）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓，．

24．如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题

（1）利用装置A制取氧气时，反应的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　．

（2）写出一个用B装置制取气体的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　

（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气（NH3），氨气密度比空气小，极易溶于水，制取氨气所需的一套装置是　AD　．

【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、．

【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．

【解答】解：（1）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；

（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）；

（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气（NH3），因此需加热；氨气密度比空气小，极易溶于水，因此氨气只能用向下排空气法收集；故答案为：AD；

四、综合应用题（共10分）

25．用石灰水和稀盐酸进行酸碱中和实验，向烧杯中的石灰水中滴加稀盐酸，实验结束后，发现忘了滴加酸碱指示剂．他们对烧杯内的溶液溶质成分进行探究

（1）该实验过程中溶液pH的变化情况可能是下列图象中的　BD　．

（2）石灰水和稀盐酸能发生复分解反应的原因是　氢氧化钙和稀盐酸反应生成水　．

（3）为探究溶液中溶质成分，进行以下分析和实验：

①经过同学分析，溶液中一定含有的溶质是　氯化钙　．

②实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴加几滴酚酞，振荡，若无明显现象，说明溶液中一定不含的物质为　氢氧化钙　．

实验二：另取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入碳酸钠溶液，若　产生气泡　，说明溶液中含有稀盐酸．

③为验证溶液中溶质成分，还可选用什么物质？（写出一种即可）

（4）总结：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了需要考虑生成物以外，还需考虑　反应物是否过量　．

（5）工业上可用熟石灰制取氢氧化钠，制得的氢氧化钠中常含有少量氢氧化钙．为测定氢氧化钠样品的纯度，现取10g样品，加水充分溶解，然后加入足量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量为1g，试计算氢氧化钠样品的纯度．

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．

【分析】氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

【解答】解：（1）该实验过程中溶液pH的变化情况是溶液的pH由大于7逐渐减小至等于7或小于7，可能是下列图象中的BD．

故填：BD．

（2）石灰水和稀盐酸能发生复分解反应的原因是氢氧化钙和稀盐酸反应生成水．

故填：氢氧化钙和稀盐酸反应生成水．

（3）①经过同学分析，溶液中一定含有的溶质是氢氧化钙和稀盐酸反应生成的氯化钙．

故填：氯化钙．

②实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴加几滴酚酞，振荡，若无明显现象，说明溶液中一定不含氢氧化钙，这是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．

故填：氢氧化钙．

实验二：另取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入碳酸钠溶液，若产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，这是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

故填：产生气泡．

③为验证溶液中溶质成分，还可选用石蕊试液，这是因为显中性溶液不能使石蕊试液变色，显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，显酸性溶液能使石蕊试液变红色．

故答案为：石蕊试液．

（4）总结：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了需要考虑生成物以外，还需考虑反应物是否过量．

故填：反应物是否过量．

（5）设氢氧化钙质量为x，

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，

                   74             100

                    x              1g

=，

x=0.74g，

氢氧化钠样品的纯度为：×100%=92.6%，

答：氢氧化钠样品的纯度是92.6%．

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