2018年开封中考化学计算题专项训练word版（含答案）

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2018年开封中考化学计算题专项训练

1.侯氏制碱法的核心反应原理如下： 

NH3 + CO2 + NaCl + H2O == NH4Cl + NaHCO3

某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25 g中通入一定量氨气（NH3）

和二氧化碳。充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质

量为4.4 g。计算需要通入氨气的质量。

（已知：该温度下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1:9；且溶液中若存在其它溶质，不会对上述比值产生影响）。

2.据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。

（1）请完成该反应的化学方程式：

2Cu + 2H2SO4 + O2     2CuSO4 +    

（2）某同学想利用此反应，将80 g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。

3.合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO与Fe2O3的质量比为9∶20时，其催化活性最大。以Fe2O3为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应： 2Fe2O3+C 4FeO + CO2↑。试计算应向160g Fe2O3 粉末中加入的木炭粉质量。

4.实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如右图所示。

（1）实验中生成沉淀的最大质量是      g。

（2）开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀

的原因是                             。

（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。

（已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

5.某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。 

为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100 g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：

请计算（最后结果保留一位小数）：

（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。

（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数。

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

6.过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：  

①H2O2的质量分数为30％； ②内装溶液质量1 000 g。

经实验测定，其中H2O2的质量分数现仅为10％。 请计算： 新-课 -标-第-一- 网

（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500 g，需用这种双氧水的质量是多少？

（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。

7.过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小。某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验。通过称量，该瓶中共有116.8 g溶液，取出13.6 g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算

⑴现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。

⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量。

8.盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用溶质质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种。

（1）要配置150kg16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。

（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。

（反应原理为：AgNO3+ NaCl = AgCl↓+NaNO3）

（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。

9.盐碱湖中捞出来的纯碱中含有一定量的食盐，为测定其中碳酸钠的含量，化学小组的同学将某纯碱样品24.6g放入烧杯中，逐滴加入150g稀盐酸，恰好完全反应，待不再产生气泡时，得到168g的食盐溶液。计算原混合物中碳酸钠的质量分数和反应后溶液的溶质质量分数（CO2的溶解忽略不计）。

10.在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：

2Cu + 2H2SO4 + O2       2CuSO4 +2H2O。若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理2000g含铜3.2%的废料（假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

11.由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸的质量分数为2.5%）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？（资料：反应的化学方程式为：NaOH + CH3COOH ＝ CH3COONa + H2O）

12.现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末。现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：

计算（要求写出计算过程）：

（1）该粉末中Cu的质量分数。

（2）该粉末中另一种金属为何种金属。

（3）第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

2018年开封中考化学计算题专项训练参考答案

1.（3分）1.7 g

给分点参考如下：

（1）利用1:9建立溶质与溶剂质量关系                              1分

（2）能找出反应中NH3、H2O、NaHCO3质量关系                      1分

（3）求出氨气的质量为1.7 g                                        1分

     解题过程参考如下：

【解】设：需要氨气的质量为。

NH3 + CO2 +  NaCl   + H2O  ==== NH4Cl +   NaHCO3             

17                          18                       84

                                                         1分

              =

2.（3分）

（1）2H2O

（2）解：设生成硫酸铜的质量为x，生成水的质量y，消耗H2SO4的质量为z。

2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O  

128    196          320     36

   80g×80%  z            x       y                                

    —— = —— = —— = ——

  =160 g   y =18 g   z = 98 g 

稀硫酸溶液的质量=      = 980 g                       … ……………… （1分）

硫酸铜溶液的质量=      = 1600 g     

加入水的质量= 1600 g―160 g―18 g―980 g×90% = 540 g   …………  （1分）

   答：略。

3.解：设生成FeO的质量为x；需加入木炭粉的质量是y。

2Fe2O3 + C 4FeO十CO2↑

320    12        288

       y         x                                           

反应后剩余Fe2O3的质量为：

参加反应Fe2O3的质量为：160 g-             ……………………1分                            

则列式： 

解得：x=48g                                ……………………1分

列式： =                         

解得：y=2 g                           

答：需加入木炭粉2 g   

4.（1）5    ·········································1分

（2）稀盐酸先与碳酸钠反应  ·································1分

（3）解：设原滤液中CaCl2的质量为x

Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl  

               111   100

                x     5g

x=                

原滤液中CaCl2的质量分数=                       ·················1分

答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。

5.【解】盐酸完全反应时，生成二氧化碳的质量为100 g﹢11.2 g﹣106.8 g﹦4.4 g。

设：纯碱产品中碳酸钠质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z。

                 Na2CO3 + 2HCl      2NaCl + H2O + CO2↑

   106     73        117         44

                       x      y         z          4.4 g

x = 10.6 g      y = 7.3 g        z = 11.7 g

（1）纯碱产品中碳酸钠的质量分数     标注不真实。

        （2）盐酸溶液中溶质质量分数

（3）氯化钠溶液中溶质质量分数

6.设所需这种双氧水的质量为x， 则x×10％=1 500 g×3％， X=450g  --------1分

（2） 设这瓶双氧水变质过程中减少的过氧化氢的质量为y

2H2O2MnO22H2O+O2↑

68           32

y             32/68Y

余下溶质H2O2的质量为300g-y，余下溶液的质量为1000g－32/68Y。

再根据变质后溶液中溶质的质量分数为10%列出长等式：

----------------1分

求出y=209.9----------------1分

7.解：⑴设13.6 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。

   2H2O2        2H2O + O2↑                

     68               32

x               1.6 g                      

               x＝3.4g 

该溶液中溶质的质量分数= ……………………（1分）

⑵设已分解的过氧化氢的质量为y ，产生氧气的质量为z。

2H2O2        2H2O + O2↑

      68                32

y                 z

z =

                 [y+116.8g×25%]/(116.8+)=30%

y+29.2=35.04+9.6/68 y

58.4/68y=5.84

y=6.8g

答略

8.解：（1）150kg×16%＝24 kg --------------(1)

(2)  设生成氯化钠的质量为X

AgNO3+ NaCl = AgCl↓+NaNO3

             58.5   143.5

             X     14.35g

      58.5 ：143.5 = X ：14.35 g        

X =5.85 g

（5.85/50）×100%=11.7%------------(1)

需要加入氯化钠的质量为：24 kg﹣100 kg×11.7%=12.3 kg

需要加入水的质量为：150 kg﹣100 kg﹣12.3 kg=37.7 kg    ------------(1)

9.设： 原混合物中碳酸钠的质量为X ，生成氯化钠的质量为Y，生成二氧化碳的质量为z。

Na2CO3  +  2HCl =  2NaCl + H2O + CO2↑

106                117         44

     X                 Y           6.6g

X=15.9g    Y=17.6g

10.2000g×3.2%＝64 g

设需硫酸的质量为x，参加反应氧气的质量为y, 生成硫酸铜的质量为z

2Cu + 2H2SO4 + O2       2CuSO4 +2H2O

  128   196     32        320

   64 g   x      y         z

= = =               

  x=98 g  y=16 g  z =160 g

   98 g÷9.8%=1000g

  ×100%=14.8%

答：反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为14.8%。

11.解：设：400 g10%的氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应，消耗的醋酸的质量为X

NaOH + CH3COOH＝CH3COONa + H2O

      60

        400 g×10%    X

          = 40g

                                 X = 60g

设：反应后溶液中醋酸的质量为Y

            Y÷2.5% = (60g + Y) ÷5% + 400 g

                  Y = 80g[来源:学。科。网]

12.（1）该粉末中Cu的质量分数为 ……………………（1分）

（2）［解］设：另一种金属为M，其相对分子质量为x

         分析表格中数据可知每70g稀硫酸与2.4g金属M恰好完全反应

              M  +  H2SO4  ===  MSO4  +  H2↑

              x        98

             2.4g    

            x = 24    

该金属为镁          ……………………………………………… （1分）

（3）［解］第3次加入稀硫酸充分反应后,消耗金属镁的质量为7.2g。

设:此时生成MgSO4 的质量为y，生成 H2的质量为z

            M g  +  H2SO4  ===  MgSO4  +  H2↑

         24                   120       2

7.2g                   y        z

                     y = 36 g

                      z = 0.6 g

       则此时所得溶液中溶质质量分数为   （1分）

        答：略