2018秦皇岛中考化学压轴试题【解析版含答案】

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2018秦皇岛中考化学压轴试题

一、选择题

1．把少量的下列物质分别放入水中，可以得到溶液的是（　　）

A．面粉              B．牛奶              C．味精              D．花生油

2．下列金属活动性最强的是（　　）

A．Au              B．Ag              C．Cu              D．Sn

3．下列性质属于金属共同的物理性质的是（　　）

A．硬度很大、熔点很高              B．常温下都是银白色固体

C．能与酸反应产生氢气              D．能够导电、能够导热

4．下列关于溶液的说法中正确的是（　　）

A．水可以溶解任何物质

B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化

C．溶质可以是固体或液体，但不能是气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

5．下列有关金属材料的说法正确的是（　　）

A．金属材料中一定不含非金属元素

B．地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭

C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜．因而具有良好的抗腐蚀性

D．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大

6．（秦皇岛中考化学）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法中不正确的是（　　）

A．反应的本质是原子重新组合的过程

B．该反应有元素化合价的改变

C．参加反应的X、Y的质量比为3：4

D．该反应属于置换反应

7．下列措施或事故处理方法不正确的是（　　）

A．电器着火时立即用水扑灭

B．厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风

C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治

D．被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生

8．下列各组药品不能验证锌的金属活动性比铜强的是（　　）

A．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液              B．Zn、Cu、稀H2SO4溶液

C．Zn、Cu、MgSO4溶液              D．Zn、Cu、FeSO4溶液

9．将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将X放入ZCl2溶液中，X的表面有Z单质析出．则这三种金属的活动性顺序是（　　）

A．X＞Y＞Z              B．Y＞X＞Z              C．Y＞Z＞X              D．Z＞Y＞X

10．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（　　）

A．滤渣中一定有银，没有铜和锌

B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D．滤液中只有硝酸锌，没有硝酸铜和硝酸银

11．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀盐酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（　　）

A．              B．              C．              D．

12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液

B．t1℃时，将30ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）

C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c

D．分别将等质量的t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a溶液中析出的晶体最多，c溶液中无晶体析出

二、填空题

13．（秦皇岛中考化学）铁生锈实际上是铁与　　、　　发生化学反应的过程．

14．洗洁精能除去餐具上的油污，是因为洗洁精具有　　功能，使油污分散为细小液滴被水冲掉；用汽油洗去衣服上油污的原理是　　．

15．郑州已入选交通部绿色交通试点城市，市内4个区域有望先行试点推广公共自行车．如图为郑州公共自行车．请回答下列问题：

（1）所标物质中，属于金属合金的是　　，含有的金属元素是　　．

（2）车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是　　．

16．如表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度．请回答：

（1）20℃时，KNO3的溶解度是　　g．

（2）40℃时，将5gKCl加入到10g水中，充分溶解后所得溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质的质量分数为　　．

17．如图是某输液瓶标签上的部分内容．

（1）该溶液中溶质是　　．

（2）若该溶液的密度为1g/mL，配置一瓶如图所示的溶液需要葡萄糖　　g．

18．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了从只含有CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸亚铁的实验．

（1）操作a的名称是　　．

（2）固体X的成分为　　．

（3）写出加入过量A时反应的化学方程式：　　．

（4）写出加入适量B时反应的化学方程式：　　．

三、简答题（共24分）

19．黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，如图所示，纯铜片上留下明显的划痕．该实验探究的目的是什么？结论是什么？

20．（秦皇岛中考化学）用化学方程式表示下列反应原理．

（1）实验室制取二氧化碳．

（2）实验室制取氧气（任写一个）．

21．水是一种重要的自然资源．

（1）自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水都属于　　（填“纯净物”或“混合物”）．

（2）日常生活中，降低水硬度的方法是　　．

（3）某同学自制如图1所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是　　，过滤水中的杂质．

（4）电解水装置如图2所示，简述验证电解水时B试管中气体的实验方法．

22．实验室欲配置一定质量分数的食盐溶液．如图是实验操作过程示意图，请回答：

（1）如图中一处错误的操作是　　（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序　　．

（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是什么？

（3）若所配制溶液的溶质质量分数偏小，请写出造成误差的一点原因．

四、综合应用题（共20分）

23．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，现在，铁是世界上年产量最多的金属．

（1）如图1是元素周期表中铁元素的有关信息和铁的原子结构示意图．下列说法正确的是　　（填字母）

A铁在化学变化中容易得到电子 B铁元素的原子序数是26 C铁的相对原子质量是55.85g D铁离子的符号为Fe2+（2）如图2是工业炼铁示意图．其中，焦炭的作用是　　和　　．

（3）如图3是实验室模拟工业炼铁的装置图．

①A装置硬质玻璃管里可观察到的现象是　　，所发生反应的化学方程式为　　．

②B装置中可观察到的现象是　　．

③C处酒精灯的作用是　　．

（4）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来．若用铝与氧化铁反应来制取22.4kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？

秦皇岛中考化学参考答案与试题解析

一、选择题

1．把少量的下列物质分别放入水中，可以得到溶液的是（　　）

A．面粉              B．牛奶              C．味精              D．花生油

【考点】溶液的概念、组成及其特点．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】面粉、牛奶、花生油等物质不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物；味精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物．

【解答】解：A、面粉不易溶于水，不能和水形成溶液．故选项错误；

B、牛奶不溶于水，不能和水形成溶液．故选项错误；

C、味精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液．故选项正确；

D、花生油不溶于水，不能和水形成溶液．故选项错误．

故选C．

【点评】解答本题的关键是要掌握物质的水溶性，只有掌握了物质的水溶性才能确定该物质能否和水形成溶液．

2．下列金属活动性最强的是（　　）

A．Au              B．Ag              C．Cu              D．Sn

【考点】金属活动性顺序及其应用．

【专题】金属与金属材料．

【分析】据金属活动性顺序表进行回答，在金属活动性顺序中，金属活动性的强弱是：Sn＞Cu＞Ag＞Au．

【解答】解：在金属活动性顺序中，金属活动性的强弱是：Sn＞Cu＞Ag＞Au，所以活动性最强的是Sn．

故选D．

【点评】本题考查了常见金属的活动性顺序，完成此题，可以依据金属活动性顺序表进行．

3．下列性质属于金属共同的物理性质的是（　　）

A．硬度很大、熔点很高              B．常温下都是银白色固体

C．能与酸反应产生氢气              D．能够导电、能够导热

【考点】金属的物理性质及用途．

【专题】金属与金属材料．

【分析】根据已有的金属的共性和特性进行分析解答即可．

【解答】解：A、汞的熔点很低，错误；

B、铜是紫红色的金属，错误；

C、铜不能与实验反应生成氢气，错误；

D、金属都具有导电和导热性，正确；

故选D．

【点评】本题考查的是常见的金属的性质，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行．

4．下列关于溶液的说法中正确的是（　　）

A．水可以溶解任何物质

B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化

C．溶质可以是固体或液体，但不能是气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

【考点】（秦皇岛中考化学）饱和溶液和不饱和溶液；常见的溶剂；溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】A、根据水能溶解很多物质进行解答；

B、根据物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化进行解答；

C、根据溶质可以是固体或液体，也可以是气体进行解答；

D、根据饱和溶液就是不能再溶解该溶质溶液进行解答．

【解答】解：A、水能溶解很多物质，但是不能溶解所有物质，故A错误；

B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，故B正确；

C、溶质可以是固体或液体，也可以是气体，例如氯化氢气体溶于水形成盐酸，故C错误；

D、饱和溶液就是不能再溶解该溶质溶液，但还可以溶解别的物质，故D错误．

故选：B．

【点评】解答本题关键是要知道溶液是均一、稳定的混合物，可以是有颜色，溶质可以是多种．

5．下列有关金属材料的说法正确的是（　　）

A．金属材料中一定不含非金属元素

B．地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭

C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜．因而具有良好的抗腐蚀性

D．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大

【考点】金属材料及其应用；金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物．

【专题】金属与金属材料．

【分析】根据已有的金属的性质以及物质的类别进行分析解答即可．

【解答】解：A、合金中可能含有非金属材料．错误；

B、地球上的金属资源有限，故不是取之不尽、用之不竭的，错误；

C、铝表面易生成致密氧化铝薄膜．因而具有良好的抗腐蚀性，正确；

D、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质很稳定，错误；

故选C．

【点评】本题考查的是金属材料的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

6．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法中不正确的是（　　）

A．反应的本质是原子重新组合的过程

B．该反应有元素化合价的改变

C．参加反应的X、Y的质量比为3：4

D．该反应属于置换反应

【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．

【专题】化学反应模拟图型．

【分析】根据反应的微观示意图和质量受守恒律，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等．

【解答】（秦皇岛中考化学）解：由反应的微观示意图和质量受守恒律可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4．

A、由微粒的变化可知，反应的本质是原子重新组合的过程，故A正确；

B、由方程式可知，该反应有单质生成，一定有元素化合价的改变，故B正确；

C、由方程式可知，参加反应的X、Y的质量比为（12×3）：（17×4）=9：17，故C不正确．

D、该反应由一种单质与一种化合化学反应前后元素的种类保持不变物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D正确．

故选C．

【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．

7．下列措施或事故处理方法不正确的是（　　）

A．电器着火时立即用水扑灭

B．厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风

C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治

D．被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生

【考点】灭火的原理和方法；防范爆炸的措施．

【专题】化学与能源．

【分析】A、在扑灭电器着火时，应注意预防触电事故，并小心被烧热的电器遇水可能发生爆炸；

B、可燃性气体煤气与空气混合达一定浓度时，遇火就会产生爆炸，为避免泄漏的煤气发生爆炸，应降低空气中煤气含量；

C、根据发生一氧化碳中毒救治方法进行分析解答；

D、根据被围困在火灾区时处理办法进行解答．

【解答】解：A、电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭，且不可用水扑灭，用水扑灭有触电的危险，故错误；

B、厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风，关闭阀门防止煤气继续与空气混合，开窗通风降低室内空气与煤气的混合浓度，这样做都可以防止混合气体产生爆炸；故正确；

C、发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治；故做法正确；

D、被围困在火灾区时，由于有害气体和烟尘上浮，应用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃跑；故做法正确．

故选A．

【点评】隔绝氧气、降低温度到着火点以下或是撤离可燃物都是常用的灭火原理，在具体扑火时还要结合火场实际，选择恰好的灭火方法．

8．（秦皇岛中考化学）下列各组药品不能验证锌的金属活动性比铜强的是（　　）

A．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液              B．Zn、Cu、稀H2SO4溶液

C．Zn、Cu、MgSO4溶液              D．Zn、Cu、FeSO4溶液

【考点】金属活动性顺序及其应用．

【专题】金属与金属材料．

【分析】根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此解答．

【解答】解：A、将铁加入硫酸锌溶液中，没有现象，说明铁位于锌的后面，将铁加入硫酸铜溶液中，锌的表面有红色固体出现，说明铁位于铜的前面，能证明锌和铜的活动性强弱，故能达到目的；

B、将锌、铜加入硫酸溶液中，锌反应有气泡冒出，铜不反应，无现象，说明铜位于氢的后面，锌位于氢的前面，能证明锌和铜的活动性强弱，故能达到目的；

C、将锌和铜加入MgSO4溶液中，均不发生反应，证明铜、锌位于镁的后面面，但是不能证明锌和铜的活动性强弱，故不能达到目的；

D、将铜加入硫酸亚铁溶液中，没有现象，说明铜位于铁的后面，将锌加入硫酸亚铁溶液中，能置换出铁，说明锌位于铁的前面，能证明锌和铜的活动性强弱，故能达到目的．

故选：C．

【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

9．将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将X放入ZCl2溶液中，X的表面有Z单质析出．则这三种金属的活动性顺序是（　　）

A．X＞Y＞Z              B．Y＞X＞Z              C．Y＞Z＞X              D．Z＞Y＞X

【考点】金属活动性顺序及其应用．

【专题】金属与金属材料．

【分析】根据金属活动性顺序的应用分析判断，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来．

【解答】解：将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生，说明Y的金属活动性比氢强，X、Z的金属活动性比氢弱；再将X放入ZCl2溶液中，X的表面有Z单质析出，说明X的金属活动性比Z强；则这三种金属的活动性顺序是：Y＞X＞Z．

故选：B．

【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．

10．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（　　）

A．滤渣中一定有银，没有铜和锌

B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D．滤液中只有硝酸锌，没有硝酸铜和硝酸银

【考点】金属的化学性质．

【专题】金属与金属材料．

【分析】锌比铜活泼，铜比银活泼，铜和银都不能和稀盐酸反应，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气．

【解答】解：A、反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，则硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，因此滤渣中一定有银，铜和锌，该选项说法不正确；

B、反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，则硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，因此滤渣中一定有银，铜和锌，该选项说法不正确；

C、反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，则硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，因此滤液中只有硝酸锌，没有硝酸铜和硝酸银，该选项说法不正确；

D、反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，则硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，因此滤液中只有硝酸锌，没有硝酸铜和硝酸银，该选项说法正确．

故选：D．

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

11．（秦皇岛中考化学）向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀盐酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（　　）

A．              B．              C．              D．

【考点】金属的化学性质．

【专题】金属与金属材料．

【分析】铜不能和稀盐酸反应，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气．

【解答】解：A、水中反应的进行，锌不断和稀盐酸反应，剩余固体质量不断减少，当锌完全反应后，剩余固体是铜，铜不能和稀盐酸反应，因此剩余固体质量不再减少，该选项图象能正确表示对应变化关系；

B、向一定量黄铜粉末中逐滴加入稀盐酸时，锌立即和稀盐酸反应生成氢气，该选项图象不能正确表示对应变化关系；

C、没有反应时，溶液中没有锌元素，因此没有反应时溶液中锌元素的质量为零，该选项图象不能正确表示对应变化关系；

D、没有加入稀盐酸时，溶液质量为零，随着稀盐酸的不断加入，反应生成氯化锌和氢气，溶液质量不断增大，当锌和稀盐酸完全反应后，随着稀盐酸的加入，溶液质量仍然不断增大，该选项图象不能正确表示对应变化关系．

故选：A．

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液

B．t1℃时，将30ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）

C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c

D．分别将等质量的t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a溶液中析出的晶体最多，c溶液中无晶体析出

【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶解度可以比较在同一温度下不同物质的溶解度大小，根据溶解度随温度的变化特点以及溶解度的关系确定溶液中溶质质量分数的关系，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可．

【解答】解：A、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温或加水的方法，故正确；

B、t1℃时，a的溶解度是20g，将30ga物质放入100g水中充分溶解最多溶解20g，能得到a的饱和溶液，正确；

C、t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，ab的溶解度随温度的降低而减小，有晶体析出，形成t1℃时的饱和溶液，此时b的溶解度大于a故溶质质量分数b大于a，而c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液的组成不变，其溶质质量分数与t2℃时的相同，据图可以看出c的最小，故溶质质量分数关系为b＞a＞c，错误；

D、分别将等质量的t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，ab的溶解度随温度的降低而减小，有晶体析出，a溶液中析出的晶体最多，而c的溶解度随温度的降低而增大，c溶液中无晶体析出，正确．

故选C．

【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．

二、（秦皇岛中考化学）填空题

13．铁生锈实际上是铁与　氧气　、　水　发生化学反应的过程．

【考点】金属锈蚀的条件及其防护．

【专题】金属与金属材料．

【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此进行分析解答．

【解答】解：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水等物质间相互作用发生的一系列复杂的化学反应．

故答案为：氧气；水

【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）、防止铁制品生锈的原理与措施是正确解答本题的关键．

14．洗洁精能除去餐具上的油污，是因为洗洁精具有　乳化　功能，使油污分散为细小液滴被水冲掉；用汽油洗去衣服上油污的原理是　溶解油污　．

【考点】乳化现象与乳化作用；溶解现象与溶解原理．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用，而汽油能溶解油污进行解答．

【解答】解：洗洁精能除去餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化功能，使油污分散为细小液滴被水冲掉；用汽油洗去衣服上油污的原理是溶解油污．

故答案为：乳化；溶解油污．

【点评】解答本题要充分理解物质的性质和用途，只有这样才能对问题做出正确的判断．

15（秦皇岛中考化学）．郑州已入选交通部绿色交通试点城市，市内4个区域有望先行试点推广公共自行车．如图为郑州公共自行车．请回答下列问题：

（1）所标物质中，属于金属合金的是　钢车架和辐条　，含有的金属元素是　铁　．

（2）车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是　防止铁与空气、水接触而生锈　．

【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属元素的存在及常见的金属矿物；元素的简单分类．

【专题】金属与金属材料．

【分析】（1）金属材料包括金属和合金；

（2）根据防止生锈的条件考虑；

【解答】解：（1）金属材料包括金属和合金；所以钢车架和辐条属于金属材料；含有的金属元素是铁；

（2）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气、水接触而生锈；

故答案为：

（1）钢车架和辐条；铁；

（2）防止铁与空气、水接触而生锈；

【点评】解答本题关键是要知道材料的分类，三大有机合成材料，和防止生锈的方法，并能灵活运用．

16．如表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度．请回答：

（1）20℃时，KNO3的溶解度是　31.6　g．

（2）40℃时，将5gKCl加入到10g水中，充分溶解后所得溶液是　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质的质量分数为　28.6%　．

【考点】饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）根据表中数据查出硝酸钾的溶解度；

（2）根据表中数据可知40℃时氯化钾的溶解度为40.0g进行解答．

【解答】解：（1）由表中数据查出20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；故填：31.6；

（2）根据表中数据可知40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，所以40℃时，10g水中最多溶解4g氯化钾，所以40℃时，将5gKCl加入到10g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数==28.6%．故填：饱和；28.6%．

【点评】此题是溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识．

17．（秦皇岛中考化学）如图是某输液瓶标签上的部分内容．

（1）该溶液中溶质是　葡萄糖　．

（2）若该溶液的密度为1g/mL，配置一瓶如图所示的溶液需要葡萄糖　25　g．

【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．

【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）根据溶质溶剂的判断方法：固体溶于液体，固体是溶质液体是溶剂，气体溶于液体，气体是溶质，液体是溶剂，液体溶于液体，量少的是溶质，量多的是溶剂，如果有水，水一定是溶剂．

（2）根据溶质的质量=溶质的质量分数×溶液的质量分析．

【解答】解：（1）葡萄糖注射液是将葡萄糖放到水中，所以葡萄糖是溶质，水是溶剂．故填：葡萄糖；

（2）配置一瓶如图所示的溶液需要葡萄糖为500mL×1g/mL×5%=25g．故填：25．

【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算是正确解答本题的关键．

18．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了从只含有CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸亚铁的实验．

（1）操作a的名称是　过滤　．

（2）固体X的成分为　铁、铜　．

（3）写出加入过量A时反应的化学方程式：　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4　．

（4）写出加入适量B时反应的化学方程式：　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　．

【考点】金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式．

【专题】实验性简答题；金属与金属材料．

【分析】除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则，因此应该加入铁，不会引人新的杂质；根据反应原理写出反应化学方程式；考虑把铜全部置换出来或得到全部的铜．

【解答】解：（1）根据活泼金属可以将不活泼金属溶液中置换出来，铁和锌都能除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质，但除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则，因此应该加入过量铁的目的是把铜全部置换出来或得到全部的铜，不会引入新的杂质；操作a的名称是过滤；

（2）固体X的成分为过量铁、还有铁与硫酸铜溶液反应生成的铜，故填：铁、铜；

（3）加入过量A时反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

（4）加入适量B时，稀硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

故答案为：

（1）过滤．（2）铁、铜．（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．．

【点评】本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，难度不大，熟记金属活动性顺表、理解其应用是解答本题的关键，另外还要熟知除杂的原则及化学方程式的书写．

三、简答题（共24分）

19．黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，如图所示，纯铜片上留下明显的划痕．该实验探究的目的是什么？结论是什么？

【考点】合金与合金的性质．

【专题】金属与金属材料．

【分析】根据已有的金属的性质和用途进行分析解答即可．

【解答】解：在纯铜片上有明显的划痕，说明合金的硬度大于纯金属，探究的是合金与纯金属的硬度．

故答案是：探究合金比组成它的纯金属的硬度大；合金比组成它的纯金属的硬度大．

【点评】本题考查了金属的有关性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行．

20．（秦皇岛中考化学）用化学方程式表示下列反应原理．

（1）实验室制取二氧化碳．

（2）实验室制取氧气（任写一个）．

【考点】书写化学方程式．

【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．

【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

【解答】解：（1）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑（合理即可）

故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）2H2O22H2O+O2↑（合理即可）．

【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

21．水是一种重要的自然资源．

（1）自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水都属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）．

（2）日常生活中，降低水硬度的方法是　加热煮沸　．

（3）某同学自制如图1所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是　吸附色素和异味　，过滤水中的杂质．

（4）电解水装置如图2所示，简述验证电解水时B试管中气体的实验方法．

【考点】硬水与软水；常见气体的检验与除杂方法；电解水实验；水的净化；纯净物和混合物的判别．

【专题】空气与水．

【分析】（1）本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子，否则属于混合物．

（2）加热煮沸可以降低水的硬度；

（3）活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等；

（4）根据由电解水实验的装置图可知，检验试管b中气体，是电源的正极产生的气体，是氧气．分析解答．

【解答】解：（1）河水、湖水、井水、海水中都含有水、可溶性杂质，细菌等物质，属于混合物；

故答案为：混合物．

（2）日常生活中，降低水硬度的方法是加热煮沸．

故答案为：加热煮沸．

（3）活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等．

故答案为：吸附色素和异味．

（4）由电解水实验的装置图可知，检验试管b中气体，是电源的正极产生的气体，是氧气．检验的方法是：将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则该气体为氧气；

故答案为：将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则该气体为氧气．

【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念．还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中

22．实验室欲配置一定质量分数的食盐溶液．如图是实验操作过程示意图，请回答：

（1）如图中一处错误的操作是　②　（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序　④②③⑤①　．

（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是什么？

（3）若所配制溶液的溶质质量分数偏小，请写出造成误差的一点原因．

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）根据配制溶液的步骤和基本操作解答；

（2）根据玻璃棒的作用解答；

（3）根据造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的原因可从溶质和溶剂两个角度分析，溶质少或溶剂多都会导致溶质质量分数偏小．

【解答】解：（1）②中称量要左物右码；改正操作后，配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，故为：④②③⑤①；

（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；

（3）用量筒量取水时，仰视水面刻度线来读取体积读数，会导致所取水变多，使溶液变稀，故会偏小；

称量固体时应将称量物放在左盘，放颠倒则实际质量为砝码﹣游码，导致溶质减少，故偏小；

清洗烧杯后，烧杯中有少量的水残留，也会使水的质量增多，质量分数偏小．

答案：

（1）②；④②③⑤①；

（2）加速溶解；

（3）清洗烧杯后，烧杯中有少量的水残留．

【点评】本题考查的是配制溶液时实验操作对结果的影响，完成此题，要根据已掌握的知识作出回答，所以要求同学们在平时的学习中要熟悉掌握错误操作对实验结果的影响．

四（秦皇岛中考化学）、综合应用题（共20分）

23．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，现在，铁是世界上年产量最多的金属．

（1）如图1是元素周期表中铁元素的有关信息和铁的原子结构示意图．下列说法正确的是　B　（填字母）

A铁在化学变化中容易得到电子 B铁元素的原子序数是26 C铁的相对原子质量是55.85g D铁离子的符号为Fe2+（2）如图2是工业炼铁示意图．其中，焦炭的作用是　燃烧提供能量　和　制取CO　．

（3）如图3是实验室模拟工业炼铁的装置图．

①A装置硬质玻璃管里可观察到的现象是　红色粉末变为黑色　，所发生反应的化学方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．

②B装置中可观察到的现象是　澄清石灰水变浑浊　．

③C处酒精灯的作用是　点燃一氧化碳，防止一氧化碳污染空气　．

（4）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来．若用铝与氧化铁反应来制取22.4kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？

【考点】铁的冶炼；一氧化碳还原氧化铁；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；书写化学方程式；根据化学反应方程式的计算．

【专题】金属与金属材料．

【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可；

（2）根据焦炭的作用考虑；

（3）根据一氧化碳检验还原性，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式以及一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，进行分析解答；

（4）根据化学方程式和需要单质铁的质量，列出比例式，就可计算出所消耗铝的质量．

【解答】解：（1）A、铁的最外层电子数为2，所以铁在化学变化中容易失去电子，故A错误；

B、根据图中元素周期表可以获得的信息，铁元素的原子序数是26，故B正确；

C、根据图中元素周期表可以获得的信息，铁的相对原子质量是55.85，没有g，故C错误；

D铁离子的符号为Fe3+，故错误；

故选：B；

（2）因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的还原剂；故填：燃烧提供能量；制取CO；

（3）（秦皇岛中考化学）①一氧化碳检验还原性，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，A装置硬质玻璃管里可观察到的现象是红色粉末变为黑色，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：红色粉末变为黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以B装置中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；故填：澄清石灰水变浑浊；

③一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，一氧化碳具有可燃性，燃烧生成二氧化碳，装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是点燃一氧化碳，防止一氧化碳污染空气．故填：点燃一氧化碳，防止一氧化碳污染空气；

（4）设需加原料铝的质量为x

Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

            54        112

           x           22.4kg

解得：x=10.8kg

答：需在反应中加入原料铝的质量是10.8kg．

【点评】本题考查了原子结构示意图、化学方程式的书写和根据化学方程式的计算，侧重知识的综合应用．

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